【文档说明】湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高一下学期期末考试化学答案.pdf，共(6)页，262.062 KB，由小赞的店铺上传

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1仙桃、天门、潜江2019-2020学年度第二学期期末考试高一化学参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】铝制品会与酸和碱反应，A错误；碳的氧化物不是酸雨形成的原因，C错误；汽

车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下空气中的的氮气与氧气反应生成的，D错误。2．B【解析】一定物质的量浓度的稀H2SO4的配制，应先将浓H2SO4在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶内定容，故A错误；挤压胶头滴管，HCl与NaOH发生反应，烧瓶内压强减小，内外能形成大的压强差，打开弹簧夹

，可以产生喷泉，故B正确；缺少环形玻璃搅拌棒，导致混合溶液温度不均匀，故C错误；盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含有氯化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D错误。3．D【解析】过氧化钠中阴离子为O2

2-，0.5mol过氧化钠中含有0.5molO22-，阴离子总数是0.5NA，故A错误；18OH-的摩尔质量为19g/mol，故17g18OH-的物质的量为n＝17g19g/mol＝1719mol，1molOH-中含10mol电子，故1719mol18OH

-中含17h19NA个电子，故B错误；标准状况下，CCl4为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，1molSO2和足量的O2发生反应不能进行彻底，因此

得到SO3的数目少于NA，故D正确。4．A【解析】CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O＝C＝O，故A正确；氯原子核外电子数为17，原子结构示意图为，故B错误；CCl4中氯原子的最外层有7个电子，其电子式为，故C错误；NaCl的形成过程应为，故D错误。5．A【解析】在短周期元

素中，W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

，故A正确。同一周期的元素，原子序题号12345678910111213141516答案BBDAADBCBBDBDADD2数越大，原子半径越小；同一主族，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此四种元素的原子半径大小关系是Z>W>X>Y，故B错误。元素的非金属性

越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性最弱的是Z，故C错误；元素Y、Z形成的化合物是SiO2，SiO2不溶于盐酸，故D错误。6．D【解析】强酸与强碱中和时生成1molH2O（

l）均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol，故A错误；有水生成的反应有很多，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应有水生成，为吸热反应，故B错误；固体NaOH溶于水要放热,用8g固体NaOH与1L0.1mol·L－1的

H2SO4溶液反应，放出热量大于11.46kJ，C错误；中和热是以生成1molH2O（l）为基准，根据题意可得出中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O

(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故D正确。7．B【解析】由图可知2X（g）⇌Z（g）为放热反应，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则2X（g）⇌Z（g）的∆H＝E1−E2，故A错误；催化剂可降低反应的活化能，B正确；2X（g）⇌3Y（g）为气体体积增加的反应，增大压强平衡逆向移动，

故Y的产率降低，故C错误；由图只能知道2molX的能量小于3molY的能量，大于1molZ的能量，无法确定1molX、1molY和1molZ能量的相对大小，则无法判断三者的稳定性大小，故D错误。8．C【解析】增加铁粉固体的

量，反应速率不变；恒容充入惰性气体，气体的浓度不变，反应速率不变；将容器的体积缩小一半，气体的浓度增加，反应速率增大；恒压充入惰性气体，相当于减压，体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故选C。9．B【解析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多

，为生成物，当反应进行到2min时，∆n（X）＝0.3mol，∆n（Y）＝0.1mol，∆n（Z）＝0.2mol，则∆n（X）：∆n（Y）：∆n（Z）＝3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，故A错误；反应开始至2min末，Z的反应速率v＝∆�∆��h.2mol2L2mi

n＝＝0.05mol/（L·min），故B正确；反应前后气体的总质量不变，体积固定，所以密度始终不变，故C错误；同一时间段内各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误。10．B【解析】加入碳酸钡固体后，碳酸钡和HBr反应使平衡正向移动，则溶液

颜色变浅；K(g)为气态，逸出后，生成物的浓度减小，可使平衡正向移动；反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）（ΔH＜0），升温，平衡逆向移动，NO2增多，颜色加深，A、C、D均可用勒夏特列原

理解释；合成氨时，用500℃主要是考虑化学反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故选B。11．D【解析】SO2能与碱反应，说明SO2溶于水显酸性，故A错误；铁片在浓硫酸中发生3钝化，表面生成一层致密的氧化膜，并不是不反应

，故B错误；氯化铁溶液中加入足量铜发生反应：2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2，说明氧化性：3Fe>2Cu>2Fe，故C错误；滴加氯水（具有氧化性）和CCl4后，下层溶液显紫色，说明反应生成了I

2，即原溶液中含有I，故D正确。12．B【解析】该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，CO的转化率不变，故A、D错误，B正确；该反应正方向为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO的转化率减小，若图III表示温度对化学平衡的影响，则乙的温度较高，故

C错误。13．D【解析】结合盖斯定律，反应①+②−③即可得：C（s，石墨）+2H2（g）CH4（g）∆H3＝−393.5−571.6+89h.3kJ·mol−1＝−74.8kJ·mol−1，目标反应为∆H=2∆H3＝−149.6kJ·mol−1，故

选D。14．A【解析】由题干分析可知放电过程中，正极反应为VO2++2H++e﹣===VO2++H2O，即正极附近的溶液由VO2+（黄色）变化为VO2+（蓝色），反应每生成1molH2O时转移电子的物质的量为1m

ol；原电池反应过程中消耗氢离子，溶液的pH增大，故只有A正确。15．D【解析】由图2可知，平衡时乙容器内A的转化率为h.5mol1mol＝50%，而甲容器相当于将乙容器的体积缩小一半，则增大压强，化学平衡右移，A的转化率增大，所以平衡时A大的转化率大于50%，即平衡时甲容器中0.

5mol/L＜c（A）＜1mol/L，故A错误，D正确；化学平衡常数只与温度有关，两容器中的反应是相同温度下达到的化学平衡状态，所以平衡常数K甲＝K乙，故B错误；该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移

动，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误。16．D【解析】海水含大量氯化钠等盐，淡化海水可以得到淡水，可以缓解淡水资源危机，A正确；粗盐中含有可溶和不可溶杂质,需要提纯，涉及的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶等，B正确；电解无水氯化镁晶体可以得到镁

单质，C正确；海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素，步骤④反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===4H++2Br﹣+SO42﹣，故D错误。二、非选择题（本题共5小题，共52分）

417.（9分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（2）（2分）S＞N＞O（1分）（3）4NH3＋5O2催化剂∆4NO＋6H2O（2分）（4）H2O（1分）元素的非金属性大小顺序为O＞N＞S,非金属性越强，其对应的最简单的氢化

物稳定性就越强（或O的非金属性最强，2分）【解析】常温常压下r为液体，则为H2O，q能使品红溶液褪色，则为SO2，则m为H2S，n为O2，Y为O元素，m的摩尔质量为p的2倍，可知p为NH3，s为NO，由此可知W为H元素，X为N元素，Z为S元素，以此解答该题。硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化

硫和水，符合转化关系，结合元素周期律解答即可。18．(10分)（1）H—O—O—H(2分）（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1（2分）（3）－817.625kJ·mol－1

（2分）（4）NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O（2分）（5）434（2分）【解析】（2）书写热化学方程式要注明反应物和生成物的状态；（3）运用盖斯定律ΔH，注意计算不要出错；（4）求次氯酸钠溶液与氨反应制备液态肼，

Cl元素的化合价由+1降低到-1，N元素的化合价由-3升高到-2；根据得失电子守恒和原子守恒配平；（5）根据键能计算：∆�=反应物键能总和―生成物键能总和，从而求出�的值。19．（12分）（1）①ac（2分）②ade（2分）（2）①放热（1分）＜（1分）②向容器中充

入1molH2（2分，答出向容器中充入H2可得1分）46.3（2分）＞（2分）【解析】（1）①根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和增大压强都可以增大反应速率；充入氦气，各物质的浓度没变，所以反应

速率不变；从体系中移走CH3OH，CH3OH浓度减小，反应速率减小；②CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化，是化学反应达到平衡状态的本质特征，故a正确；各物质的化学反应速率之比与其化学计量系数成正比，所以�（CO2）∶5�（H2）∶�（CH3OH）∶�（H2O）＝1∶3∶1∶

1的状态不一定是平衡状态，故b错误；恒温恒容体系中各物质均为气体时，容器内气体的密度始终不变，所以混合气体的密度保持不变不能判断反应达到平衡状态，故c错误；v消耗（H2）＝3v消耗（CH3OH），即v消耗（H2）∶v消耗（CH3OH）＝3∶1，等于对应化学计量数之比，即正

反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故d正确；反应正向是气体体积减小的反应，即正向是物质的量有变化的反应，所以体系压强不变，能说明反应达到平衡状态，故e正确。（2）①由图象可知，温度升高，一氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动了，所以正反应是放

热反应；相同温度下p2压强下CO转化率大于p1压强下CO转化率，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1＜p2。②据表中数据知，5~10min，CO的物质的量浓度减小而氢气和甲醇的物质的量浓度都增大，说明改变的条件是加入氢气，CO的物质的量浓度减少

0.01mol/L时，则氢气的物质的量浓度减少0.02mol/L则加入的n（H2）＝（0.20﹣0.12+0.02）mol/L×10L＝1mol；5min时达到平衡状态，则化学平衡常数K＝h.h4mol·L−1h.h6mol·L−1×（h

.12mol·L−1）2≈46.3mol−2·L2，10min时，其浓度商＝h.h5mol·L−1h.h5mol·L−1×（h.2mol·L−1）2＝25mol−2·L2＜K，则平衡正向移动，所以v正＞v逆。20.（10分）（1）①锌（或Zn）（1分）还原（1分）Zn﹣2e﹣+2OH

﹣===Zn（OH）2（2分）②97.5（2分）（2）Al（1分）正（1分）0.9（2分）【解析】（1）①由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式﹣正极反应式＝

负极反应式，而正极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O===Fe(OH)3+5OH﹣则负极电极反应式Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2；②由总反应方程式知生成2molFe(OH)3时消耗3molZn，则生成1molFe(OH)3需要消耗Zn的质量为32

mol×65g/mol�97.5g。（2）根据具体反应物间的相互反应方程式2Al+3Cl2═2AlCl3，可知Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应；电子由负极Al流向正极；8.1gAl（s）的物质的量为8.1g27g/mol＝0.3mol，1molAl反应转移3mol电子，0.3m

olAl反应电路中通过的电子数为3NA×0.3＝0.9NA。621.（11分）(1)增大硫酸浓度（或将钛铁矿粉碎或适当提高温度等合理答案均可）(1分)2Fe3++Fe==3Fe2+(2分)（2）取少量钛液I的溶液于试管中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，有血红色物质出现

，证明钛液I含有Fe2+(2分)（3）①温度过高会导致TiO2+水解平衡右移,产生沉淀而损失（2分）②5(2分)③升高温度加快水解反应速率（1分）加水稀释促进水解（1分）