【文档说明】湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(15)页，723.798 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前仙桃、天门、潜江2019-2020学年度第二学期期末考试高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案填写在答题纸上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-

16Na-23Al-27S-32C1-35.5Ti-48Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A.家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B.疫情期

间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒C.硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的2.下列实验裝置或操作设计正确且能达到目的的是（）A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.实验Ⅱ：用氯

化氢作喷泉实验C.实验Ⅲ：进行中和热的测定D.实验Ⅳ：验证酸性的强弱：2323HClHCOHSiO3.用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温下，220.5molNaO中含有的阴离子数是ANB.1817gOH−所含的电子数目为A

9NC.标准状况下，411.2LCCl所含CCl−键数目是A2ND.21molSO和足量的2O发生反应，得到3SO的数目少于AN4.下列化学用语正确的是（）A.2CO的结构式：OCO==B.氯原子的结构示意图：C.4CCl的电子式：ClClClCCl∶∶D.用电子式表示氯化钠的形成

过程：NaCl:Na:Cl:+→5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZB.原子半径

：ZWYXC.X、Y、Z的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是XD.元素Y、Z形成的化合物可溶于盐酸6.含有8gNaOH的稀溶液与11L0.1molL−的24HSO溶液反应，放出11.46kJ的热量。下列说法正确的

是（）A.弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B.有水生成的反应都为放热反应C.用8g固体NaOH与11L0.1molL−的24HSO溶液反应，放出的热量一样D.中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)HSO(aq)NaSO(aq)HO(l)22++1H57

.3kJmol−=−7.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.反应2X(g)Z(g)的21HEE=−B.加入催化剂可降低反应的活化能C.若增大压强，不仅可以加快反应速率，还可以提高Y的产率D.仅从能量角度考虑，物质的稳定性：YXZ8.一

定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：23423Fe(s)4HO(g)FeO(s)4H(g)++高温。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（）A.增加铁粉的质量B.保持体积不变，充入2N，使体系压强

增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入2N，使容器的体积增大9.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的化

学方程式为3XYZ+B.反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)C.混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态D.反应进行到2min时，X、Y、Z的化学反应速率相等1

0.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中存在化学平衡：22BrHOHBrHBrO++，加入碳酸钡固体后，溶液颜色变浅B.合成氨时不用常温而用500℃C.钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(

l)++D.反应22CO(g)NO(g)CO(g)NO(g)++H0，升温平衡体系颜色加深11.下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入2SO溶液由红色变为浅红色或

无色2SO具有漂白性B将一块铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片与浓硫酸不反应C在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡溶液由黄色变成蓝色氧化性：22FeCu++D向某无色溶液中滴加氯水和4CCl，振荡，静置下层显紫色原溶液中含有I−12.在容

积可变的密闭容器中存在如下反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H0++。下列分析正确的是（）A.图Ⅰ研究的是0t时增大压强对化学反应速率的影响B.图Ⅱ中0t时改变的条件可以是增大压强C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高

D.图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高13.已知下列热化学方程式：①22C(s,)O(g)CO(g)+石墨11H393.5kJmol−=−②2222H(g)O(g)2HO(l)+12571.6kJmolH−=

−③4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)++13H890.3kJmol−=−则242C(s,)4H(g)2CH(g)H+=石墨（）A.174.8kJmol−+B.1159.6kJmol−−C.174.8kJmol−−D.1149.6kJmol−−

14.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为2VO+（黄色）2V++（绿色）22HVO+++（蓝色）32HOV+++（紫色）。下列说法正确的是（）A.正极反应为222VO2HeVOHO++−++++B.正极附近的溶液由绿色逐渐变为紫色C.反

应每生成21molHO时转移电子的物质的量为0.5molD.电池使用过程中溶液的pH逐渐减小15.图1是两个容积均为1L的恒容容器，现向甲中充入2molA、2molB，乙中充入1molA、1molB，相

同温度下发生反应：A(g)B(g)C(g)H0+实验测得容器乙中c(A)随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）A.平衡时甲容器中A的转化率为50%B.反应达平衡时，两容器中平衡常数：KK甲乙C.将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数

相同D.平衡时甲中110.5molLc(A)1molL−−16.海洋中蕴藏着巨大的资源，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A.研究海水淡化的方法有利于保护淡水资源B.从粗盐得到精盐主要涉及溶解、过滤、蒸发

、结晶等实验步骤C.由无水2MgCl得到Mg可以通过电解的方法D.溴工业中步骤③、④的目的是为了富集溴元素，步骤④反应的离子方程式为222BrSOHO2H2BrS+−++++二、非选择题（本题共5小题，共52分）17

.（9分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物。常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色；m、n、p、q、r、s之间的转化

关系如图所示。请根据以上信息回答下列问题：（1）元素Z在周期表中的位置为______________________。（2）化合物p的电子式为___________；X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。（3）n与p反应生成r、s的化学方程式为_

_____________________。（4）m、p、r中稳定性最好的是___________（填化学式），理由是______________________。18.（10分）火箭推进器中装有还原剂液态肼（24NH）和氧化剂过氧化氢（22HO），当它们混

合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：（1）过氧化氢的结构式是_______________________。（2）该反应的热化学方程式为_______________

_______________。（3）已知22HO(l)HO(g)=1H44kJmol−=+，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，H=_________。（4）实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程

式为_____________________________。（5）已知：122H(g)Cl(g)2HCl(g),H185kJmol−+==−，几种化学键的键能如下表所示，则a=__________。共价键HH−ClCl

−HCl−键能/（1kJmol−）436247a19.（12分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是重要的绿色能源之一。（1）目前工业上有一种方法是用2CO生产燃料甲醇，其原理是2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++。①恒容容器中，能

增大该反应的化学反应速率的是_________。（填字母序号，下同）a.升高温度b.移走3CHOHc.增大压强d.向系统中充入He②在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______。a.2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度均不再变化b.()()()()223

2vCO:vH:vCHOH:vHO1:3:1:1=c.容器中混合气体的密度保持不变d.()()23H3vCHvOH=消耗消耗e.体系压强不变（2）CO和2H也可合成甲醇，其原理是23CO(g)2H(g)CHOH(g)+。①向体积为1L的密闭容器中充

入1molCO和22molH，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”）；1p与2p的大小关系：1p_______2p（填“>”“<”或“=”）。②在体积为10L的密闭容器中，投入一定量的CO和2H，各物质的物质的量浓度随时间的变化

如下表所示，5min时，该反应达到化学平衡状态。时间/min浓度/（1molL−）物质2510CO0.070.060.052H0.140.120.203CHOH0.030.040.05若5min时只改变某一条件，则所改变的条件是__________；此温

度下的化学平衡常数K=_________（保留一位小数）；10min时v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。20.（10分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应242233Zn2KFeO8HO3Zn(O

H)2Fe(OH)4KOH++++放电充电。请回答下列问题：①高铁电池放电时，负极材料是___________，正极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应；已知正极反应式为2423FeO3e4

HOFe(OH)5OH−−−+++，则负极反应式为_____________。②每生成31molFe(OH)，需要消耗Zn的质量为_______g。（2）氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_______（

填“Al”或“Cl”）极流向________（填“正”或“负”）极；每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为________AN。21.（11分）工业上用钛铁矿[主要成分为3FeTiO（钛酸亚铁），还含23FeO、2SiO等杂质]制备2TiO，其流

程如下：已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以2TiO+的形式存在。（1）钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_____________；钛液中加入铁粉的目的是______________（用离子方程式表示）。（2）检验钛液Ⅰ中含有2F

e+的方法是_________________________________。（3）①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品2TiO回收率降低，原因是________________。②步骤Ⅲ得到了22170gT

iOxHO，经煅烧后的质量为80g，则x=_____________。③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：__________________________、_____________________

_______。仙桃、天门、潜江2019-2020学年度第二学期期末考试高一化学参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516

选项BBDAADBCBBDBDADD1.B【解析】铝制品会与酸和碱反应，A错误；碳的氧化物不是酸雨形成的原因，C错误；汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下空气中的的氮气与氧气反应生成的，D错误.2.B【解析】一定物质的量浓度的稀24HSO的配制，应先将浓24HSO在烧杯中稀释并

冷却至室温后再转移到容量瓶内定容，故A错误；挤压胶头滴管，HCl与NaOH发生反应，烧瓶内压强减小，内外能形成大的压强差，打开弹簧夹，可以产生喷泉，故B正确；缺少环形玻璃搅拌棒，导致混合溶液温度不均匀，故C错误；盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含有氯

化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D错误。3.D【解析】过氧化钠中阴离子为22O−，0.5mol过氧化钠中含有220.5molO−，阴离子总数是A0.5N，故A错误；18OH−的摩尔质量为19g/mol，故1817gOH−的物质的量为17g17nmol19g

/mol19==，1molOH−中含10mol电子，故1817molOH19−中含A170N19个电子，故B错误；标准状况下，4CCl为液体，411.2LCCl的物质的量不是0.5mol，故C错误；2232SOO2SO+是可逆反应，21molSO和足量的2O发生反应不能进行彻底，

因此得到3SO的数目少于AN，故D正确。4.A【解析】2CO分子中含有两个碳氧双键，其结构式为OCO==，故A正确；氯原子核外电子数为17，原子结构示意图为，故B错误；4CCl中氯原子的最外层有7个电子，其电子式为：，故C错误；NaCl的形成过程应为，故D错误。5.A【解析】在短周期元素中

，W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故A正

确。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此四种元素的原子半径大小关系是ZWXY，故B错误。元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：YXWZ，所

以元素的氢化物的稳定性最弱的是Z，故C错误；元素Y、Z形成的化合物是2SiO，2SiO不溶于盐酸，故D错误。6．D【解析】强酸与强碱中和时生成21molHO(l)均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加

中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol，故A错误；有水生成的反应有很多，如4NHCl与22Ba(OH)8HO反应有水生成，为吸热反应，故B错误；固体NaOH溶于水要放热，用8g固体NaOH与11L0.1molL−的24HSO溶液反应，放出热量大

于11.46kJ，C错误；中和热是以生成21molHO(l)为基准，根据题意可得出中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)HSO(aq)NaSO(aq)HO(l)22++1H57.3kJmol−=−，故D正确。7．B【解析】

由图可知2X(g)Z(g)为放热反应，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则2X(g)Z(g)的12HEE=−，故A错误；催化剂可降低反应的活化能，B正确；2X(g)3Y(g)为气体体积增加的反应，增大压强平衡逆向移动，故Y的产率降低，故C错

误；由图只能知道2molX的能量小于3molY的能量，大于1molZ的能量，无法确定1molX、1molY和1molZ能量的相对大小，则无法判断三者的稳定性大小，故D错误。8．C【解析】增加铁粉固体的量，反应速率不变；恒容充入惰性气体，气体的浓度

不变，反应速率不变；将容器的体积缩小一半，气体的浓度增加，反应速率增大；恒压充入惰性气体，相当于减压，体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故选C。9．B【解析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到2min时，n(

X)0.3mol=，n(Y)0.1mol=，n(Z)0.2mol=，则n(X):n(Y):n(Z)3:1:2=，则反应的化学方程式为3XY2Z+，故A错误；反应开始至2min末，Z的反应速率0.2molc2LV0.05

mol/(Lmin)t2min===，故B正确；反应前后气体的总质量不变，体积固定，所以密度始终不变，故C错误；同一时间段内各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误。10．B【解析】加入碳酸钡固体后，碳酸钡和HBr反应使平衡正向移

动，则溶液颜色变浅；K(g)为气态，逸出后，生成物的浓度减小，可使平衡正向移动；反应22CO(g)NO(g)CO(g)NO(g)(H0)++，升温，平衡逆向移动，2NO增多，颜色加深，A、C、D均可用勒夏特列原理解释；合成氨时，用500℃主要是考虑化学反应速率与催化

剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故选B。11．D【解析】2SO能与碱反应，说明2SO溶于水显酸性，故A错误；铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，故B错误；氯化铁溶液中加入足量铜发生反应：3222FeClCuCuCl2FeCl++，说明氧化性：32

2FeCuFe+++，故C错误；滴加氯水（具有氧化性）和4CCl后，下层溶液显紫色，说明反应生成了2I2，即原溶液中含有I−，故D正确。12．B【解析】该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，CO的转化率不变，故A、D

错误，B正确；该反应正方向为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO的转化率减小，若图Ⅲ表示温度对化学平衡的影响，则乙的温度较高，故C错误。13．D【解析】结合盖斯定律，反应①+②−③即可得：24C(s,)2H(g)CH(g)+石墨113H(393.5571.6890.3

)kJmol74.8kJmol−−=−−+=−，目标反应为13H2H149.6kJmol−==−，故选D。14．A【解析】由题干分析可知放电过程中，正极反应为222VO2HeVOHO++−++++，即正极附近的溶液由2VO+（黄色）变化为2VO+（蓝色），反应每生

成21molHO时转移电子的物质的量为1mol；原电池反应过程中消耗氢离子，溶液的pH增大，故只有A正确。15．D【解析】由图2可知，平衡时乙容器内A的转化率为0.5mol50%1mol=，而甲容器相当于将乙容器的体积缩小一半，则增大压强，化学平衡右移，

A的转化率增大，所以平衡时A大的转化率大于50%，即平衡时甲容器中0.5mol/Lc(A)1mol/L，故A错误，D正确；化学平衡常数只与温度有关，两容器中的反应是相同温度下达到的化学平衡状态，所以平衡

常数KK=乙甲，故B错误；该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误。16．D【解析】海水含大量氯化钠等盐，淡化海水可以得到淡水，可以缓解淡水资源危机，

A正确；粗盐中含有可溶和不可溶杂质，需要提纯，涉及的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶等，B正确；电解无水氯化镁晶体可以得到镁单质，C正确；海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化

氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素，步骤④反应的离子方程式为22242BrSO2HO4H2BrSO+−−++++，故D错误。二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（2）（2分）

SNO（1分）（3）3224NH5O4NO6HO+=+催化剂（2分）（4）2HO（1分）元素的非金属性大小顺序为ONS，非金属性越强，其对应的最简单的氢化物稳定性就越强（或O的非金属性最强，2分）【解

析】常温常压下r为液体，则为2HO，q能使品红溶液褪色，则为2SO，则m为2HS，n为2O，Y为O元素，m的摩尔质量为p的2倍，可知p为3NH，s为NO，由此可知W为H元素，X为N元素，Z为S元素，以此解答该题。硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水

，符合转化关系，结合元素周期律解答即可。18．（10分）（1）HOOH−−−（2分）（2）242222NH(1)2HO(1)N(g)4HO(g)++1H641.625kJmol−=−（2分）（3）1

817.625kJmol−−（2分）（4）3242NaClO2NHNHNaClHO+++（2分）（5）434（2分）【解析】（2）书写热化学方程式要注明反应物和生成物的状态；（3）运用盖斯定律H，注意计算

不要出错；（4）求次氯酸钠溶液与氨反应制备液态肼，Cl元素的化合价由1+降低到1−，N元素的化合价由3−升高到2−；根据得失电子守恒和原子守恒配平；（5）根据键能计算：H=反应物键能总和-生成物键能总和，从而求出a的值。19．（12分）（1）①ac（2分

）②ade（2分）（2）①放热（1分）<（1分）②向容器中充入21molH（2分，答出向容器中充入2H可得1分）46.3（2分）>（2分）【解析】（1）①根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和增大压强都可以增大反应速率；充入氦气，各物质的浓度没变，所以反应速率不变；从体系中移走3CH

OH，3CHOH浓度减小，反应速率减小；②2CO、2H、3CHOH、2HO的浓度均不再变化，是化学反应达到平衡状态的本质特征，故a正确；各物质的化学反应速率之比与其化学计量系数成正比，所以()()()()2232vCO:vH:vCHOH:vHO1:3:1:1=的状态

不一定是平衡状态，故b错误；恒温恒容体系中各物质均为气体时，容器内气体的密度始终不变，所以混合气体的密度保持不变不能判断反应达到平衡状态，故c错误；()()23vH3vCHOH=耗消耗消，即()()23H:vCHOH:1v3=消耗消耗，等于对应化学计量数之比，即正反应速率等于逆

反应速率，反应达到平衡状态，故d正确；反应正向是气体体积减小的反应，即正向是物质的量有变化的反应，所以体系压强不变，能说明反应达到平衡状态，故e正确。（2）①由图象可知，温度升高，一氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动了，所以正反应是放热反应；相同温度下2p压

强下CO转化率大于1p压强下CO转化率，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，所以12pp。②据表中数据知，5~10min，CO的物质的量浓度减小而氢气和甲醇的物质的量浓度都增大，说明改变的条件是加入氢气，CO的物质的量浓度减少0.0

1mol/L时，则氢气的物质的量浓度减少0.02mol/L则加入的()2nH(0.200.120.02)mol/L10L1mol=−+=；5min时达到平衡状态，则化学平衡常数()1222110.04molLK46.3molL0.06molL0.12molL−−−−=，10

min时，其浓度商()1222110.05molL25molLK0.05molL0.2molL−−−−==，则平衡正向移动，所以vv正逆。20.（10分）（1）①锌（或Zn）（1分）还原（1分）2Zn2e2OHZn(OH

)−−−+（2分）②97.5（2分）（2）Al（1分）正（1分）0.9（2分）【解析】（1）①由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式-正极反应式=负极反应式，而正极反应式为2423FeO3e

4HOFe(OH)5OH−−+++则负极电极反应式2Zn2e2OHZn(OH)−−−+；②由总反应方程式知生成32molFe(OH)时消耗3molZn，则生成31molFe(OH)需要消耗Zn的质量为3mol65g/mol97.5g2=。（2）根据具体反应物间的相互反应方程式

232A13Cl2AlCl+，可知2Cl得电子在正极反应，A1失电子在负极反应；电子由负极A1流向正极；8.1gAl(s)的物质的量为8.1g0.3mol27g/mol=，1molAl反应转移3mol电子，0.3molAl反应电路中通过的电子数为AA3N0.30.9N=。21.

（11分）（1）增大硫酸浓度（或将钛铁矿粉碎或适当提高温度等合理答案均可）（1分）322FeFe3Fe+++（2分）（2）取少量钛液Ⅰ的溶液于试管中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，有血红色物质出现，证明钛液Ⅰ含有2Fe+（2分）（3）①温度过高会导致2TiO+水解

平衡右移，产生沉淀而损失（2分）②5（2分）③升高温度加快水解反应速率（1分）加水稀释促进水解（1分）