【文档说明】福建省龙海市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学.doc，共(5)页，686.500 KB，由小赞的店铺上传

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龙海二中2020-2021学年上学期期中考高二化学试卷（考试时间：90分钟；总分：100分）第I卷（选考学生必做，学考学生不做）一、选择题(每题2分，共40分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的

是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑥⑧D．②④⑥⑧2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理

．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除3．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H

2O⇌+OH-，要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3D．加水4．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（）A．用铜作原电池正极B

．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用HNO3作电解质溶液5．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．混合气体密度不再变化C．3v正(B)＝2v逆

(C)D．消耗1molA的同时生成2molC6．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－

1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－17．将如图

所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．片刻后甲池中c(S)增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．Cu电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b处变红色8．下列不属于电离方程式的是

()。A．2H2OH3O＋＋OH－B．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋C．H2CO3H＋＋HCO3－D．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O9．下列实验操作会使实验最终结果

偏高的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB．用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视C．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线D．

测定中和热的数值时，将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数10．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba

(OH)2)：V(NaHSO4)为()A．1：1B．2：1C．1：4D．3：211．已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的

百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是A．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热B．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m

＋n＞r，正反应放热12．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．v(D)=1.1mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1D．v(A)=0.7

mol·L－1·min－113．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增加C．物质C的质量分数增加

D．ｍ＜2ｎ14．常温下，对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大B．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．加入少量Na2CO3固体，醋酸

电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小15．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A．用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性B．用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C．用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物D．

用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收16．pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若a<3，则HA、HB均为弱酸C．若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸D．起始时两种酸的

物质的量浓度相等17．下列叙述与图对应的是（）A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B．由图②可知，、满足反应：C．图③表示的反应方程式为D．对于反应，图④轴可以表示Y的百分含量18．将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器

中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是()①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正反应=3v(

H2)逆反应；⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成A．①②④⑦B．②④⑥⑧C．①②④⑥D．②④⑤⑥19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1。

分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是A．Q1＜Q2＜Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1＞Q2=Q3D．Q1=Q2＜Q320．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.1

3mL稀盐酸B．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液第II卷（学考学生必做，

选考学生不做）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是()A.大量使用一次性发泡塑料餐具B.提倡步行、骑自行车或乘公交出行C.超量开采地下水以补充城市用水D.无节制开发和使用石油、

煤炭等化石燃料2.下列物质属于纯净物的是()A.空气B.海水C.硫酸铜D.稀硝酸3.下列物质属于离子化合物的是()A.HeB.H2C.HClD.Na2O4.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是()A.高锰酸钾B.氯化钠C.蔗糖D.淀粉5.下列变化过程涉及

化学反应的是()A.氯气液化B.铁制品生锈C.碘的升华D.冰雪融化6.下列互为同位素的是()A.C和CB.NO和NO2C.甲烷和乙烷D.白磷和红磷7.下列物质所含分子数最多的是()A.0.2molN2B.1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol

-1)C.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)D.标准状况下11.2LCO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1)8.在水溶液中能大量共存的离子组是()A.Ag+Cl-NOB.Al3+OH-Cl-C.K+H+CO

D.Na+Cu2+SO9.化学与生活息息相关。下列做法正确的是()A.往食品中添加苏丹红B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C.食用含铁丰富的食物可以补充铁D.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10.实验室中配制25

0mL0.1mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是()11.下列气体中有毒且有颜色的是()A.Cl2B.O2C.N2D.CO12.下列分散系中，具有丁达尔效应的是()A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3胶体13.O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法

不正确的是()A.质子数是8B.中子数是10C.质量数是18D.电子数是2614.下列反应属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl22HClB.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOHMg

(OH)2↓+2NaCl15.下列反应的离子方程式正确的是()A.铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++AgC.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH-+HClH2O+Cl-D.氯化钡

溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++SOBaSO4↓16.如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是()A.CH4B.CH3CH3C.CH2CH2D.CH3CH2OH17.根据如图的原电池装置，下列说

法正确的是()A.铜片溶解B.锌片为负极C.铜比锌更容易失去电子D.电流计指针不发生偏转18.下列实验操作正确的是()A.用镊子将金属钠从煤油中取出B.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C.皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时

仰视刻度线19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是()A.在空气中完全燃烧B.在一定条件下生成聚乙烯C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高锰酸钾溶液褪色20.在四支试管中发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是()

试管等质量镁的形状盐酸的浓度(mol·L-1)温度(℃)A条状0.130B条状0.140C粉末状0.140D粉末状0.540第III卷（所有学生必做）二、必考题(第21～25题，共45分。每道试题考生都必须作答)21

.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是；(2)F的原子结构示意图是；(3)地壳中含量最多的元素是；(4)Ne原子的最外层电子数是；(5)N与O原子半径

较大的是；(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是；(7)Na2O与MgO难与水反应的是；(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是；(9)用于制造光导纤维的物质是(填“Si”或“SiO2”)；

(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：。22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A.甲烷B.乙醇C.甲醛D

.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质(1)属于单糖的是；(2)天然气的主要成分是；(3)分子式为C4H8O2的是；(4)水解能生成氨基酸的是；(5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；(6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。23.(6分)简要回答下列问题。(1)在生

产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是。(3)推广使用新能源汽车的目的是。24.(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有F

e3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显(填“红色”或“蓝色”)。(2)步骤(Ⅱ)中

分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：。25.(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与

水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]【实验探究】(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器a的名称是。(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置

，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：。(5)装置(Ⅴ)

中仪器d的作用是。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是。【知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。(7)氨气是工

业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，氨气表现出(填“氧化性”或“还原性”)。三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。如果多做，则按所做

的第26题计分)26.[选修1：化学与生活](15分)（学考学生必做，选考学生不做）化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。(1)下列处理方法符合垃圾资源化原则的是(填标号)。A.深埋地下B.露天焚烧C.分类回收(2)酸雨有很大的危害，严重威胁着

生态环境。酸雨的pH(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是。(3)以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、等。(4)棉花和羊毛属于(填“天然”或“合成”)纤维，塑

料和锦纶属于(填“天然”或“合成”)材料。(5)海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指(填标号)。A.分子B.元素C.单质(6)健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有和。维生素C是一种重要维生素

，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是(填标号)。A.鸡蛋B.猕猴桃C.花生油27.[选修4：化学反应原理](15分)（选考学生必做，学考学生不做）(1)一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）①当其物质的量浓度相同时，c（H

+）由大到小的顺序是____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体

体积由大到小的顺序为___。（2）25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中

加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=____________________________。（3）草酸的组成用H2C2O4表示

，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴

定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为

______________．（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、

无影响）A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．