【文档说明】江苏省新高考基地学校2022届高三下学期第三次大联考试题（3月） 化学.pdf，共(9)页，991.233 KB，由envi的店铺上传

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《新高考学科基地密卷》命题组2022届高三基地学校第三次大联考化学（考试时间:75分钟，满分:100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55第Ⅰ卷（选择题，共计42分）单项选择题：本题包括14小

题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO＋H2O2＝NaCl＋O2↑＋H2O。下列有关说法正确的是A．反应属于置换反应B．NaClO中含有

极性共价键C．固体NaCl为分子晶体D．反应中H2O2作氧化剂2.反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列有关说法正确的是A．COCl2为非极性分子B．NH3的电子式为：NHHHC．中子数为20的氯原子：3720ClD．CO(NH2)2中

存在π键3．以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是CoCO3悬浊液甲乙丙丁20℃100mL浓

硫酸浓硫酸CuCoCO3固体A．用装置甲配制“酸浸”所需的1mol·L－1H2SO4溶液B．用装置乙制备“还原”所需的SO2气体C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2

O34．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO难溶于水，可用作耐火材料B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物《新高考学科基地密卷》命题组5.短周期主族元素X、Y、Z

、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的2p轨道上有2个未成对电子，常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是

A．电负性：X＞YB．工业上常用电解法冶炼制取Z单质C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强D．Z、W形成的晶胞(见题5图)中含有14个Z离子阅读下列材料，回答6~8题：氨气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应生成NO，4NH3(g)+5O2(g)4N

O(g)+6H2O(g)ΔH=－905.8kJ·mol－1。NO继续被氧化为NO2，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。NO在大气中能转化为NO2、HNO2、HNO3等。机动车尾气中的NO可通过催化还原的方法转化为N

2。6．下列有关NH3、NH＋4、NO－2、HNO3的说法不．正确的是A．NH3转化为NH＋4，其键角变小B．NH3沸点较高是因为分子间存在氢键C．NO－2空间构型为V形D．浓HNO3保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4

NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)C．分离出NO(g)，v(正)增大,平衡向正反应方向移动D．1molN-H断裂的同时有1molO-

H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态8．催化剂二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝，催化机理如题8图所示。下列说法正确的是A．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2B．1mol[CuII(OH)(NH3)]+中含有4molσ键C．状态②到

状态⑤过程中，均发生了电子转移D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2======催化剂6H2O+3N29．某有机物的结构简式如题9图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A．该物质不能与FeCl3溶液发生显

色反应B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C．该分子中含有1个手性碳原子D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol①⑤②③④2NH3[CuⅡ(OH)(NH3)3]+NOH2O[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+[CuⅠ(NH3)2]+[CuⅡ(NO

2)(NH3)2]+[CuⅡ(OH)(NH3)]+N2,H2ONO,1/2O2N2,H2O题9图COOCH3OHHO题5图题8图Z离子W离子《新高考学科基地密卷》命题组10．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸

锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如下。酸溶镀锌铁皮稀硫酸滤渣ZnOZnSO4·7H2OH2O2氧化调pH过滤下列有关说法正确的是A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率B．“氧化”发生反应的离子方程式为Fe2+＋2H+＋H2O2==F

e3+＋2H2OC．“调pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnOD．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干11．碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随

温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的实验过程如下：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。步骤1：将含I2的CCl4溶液和水置于三颈烧瓶，通入Cl2，不断搅拌。步骤2：将反应后的混合液分离出CCl4。步骤3：向溶液中加入K

OH调节pH=10后，置于冰水浴中，加入CaCl2，过滤、乙醇洗涤、干燥。下列说法不．正确的是A．当观察到三颈烧瓶中紫红色褪去现象时，停止通入氯气B．“分离”CCl4时用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C．“调pH=10”后

的溶液中阴离子只有IO－3和OH－D．采用冰水浴的目的是降低Ca(IO3)2的溶解度使其析出，便于后续分离12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可

传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电极A为正极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S2－x－2e－===xSC．当Na＋由A极向B极移动时，此时能量转换方式为

电能转化为化学能D．若用该电池作电源电解精炼铜，当电路中通过2mol电子时，阳极质量减少64g《新高考学科基地密卷》命题组13．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHS和0.1mol·L−1Na2S溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1mo

l·L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红2向0.1mol·L－1Na2S溶液中加入等体积0.1mol·L－1HCl溶液，无气体逸出3向AgI固体滴入少量0.1mol·L−1Na2S溶液，部分黄色固体转化为黑色固体4向0.1mol·L－1NaHS溶液

中通入过量的氯气，产生黄色沉淀下列有关说法正确的是A．实验1溶液中：c(S2－)＞c(H2S)B．实验2所得溶液中：c(H2S)＋c(H＋)=c(S2－)＋c(OH－)C．实验3上层清液中存在：c(I－)c(S2－)＝Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)D．

实验4中发生的主要离子方程式：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－14．利用CH4和CO2重整技术可获得合成气（主要成分为CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式：反应I：CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)Δ

H1=＋247kJ·mol-1反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41kJ·mol-1反应III：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=＋206kJ·mol-1不同n(CO2)n(CH4)配比随温度变化对出口合成气中n(H2)n(CO)

的影响如题14图所示。温度/℃0.20.40.60.81.060070080090010001200n(H2)n(CO)Mn(CO2)n(CH4)=1n(CO2)n(CH4)=2.5N下列说法正确的是A．对于反应I，M点的平衡常数大于N点B．高温高压有利于提高原料的平衡转化率

C．使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率D．当n(CO2)n(CH4)=2.5时，温度高于900℃后n(H2)n(CO)减小是由反应II导致的题14图《新高考学科基地密卷》命题组第II卷（非选择题，共计58分）15．（16分）铅和锰是工业生产

中的重要金属，利用软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS，含少量FeS2）协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)+2Cl—(aq)PbCl42—(aq)（1）在搅拌条件下

将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的化学方程式▲。（2）研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如题15图-1所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的

浸出率下降的原因是▲。（3）在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若Mn2+、Fe3+起始浓度分别为1mol·L-1和0.8mol·L-1，加入等体积NaOH溶液

后pH为3.0，则此时c(Mn2+)/c(Fe3+)=▲。（4）氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成PbSO4。利用PbSO4与Na2CO3溶液进一步反应制取PbCO3。将所得固体样品进行X-射线衍射分析，结果如题15图-2所示。固体样品中

出现杂质的原因是▲。（5）利用除去Pb2+、Fe3+后的溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，釆用充氧氧化制备得到Mn3O4，写出该离子反应方程式▲。（6）加热烘干Mn3O4过程中常常混有Mn2O3杂质

，现对样品中Mn3O4的含量进行测定。取Mn3O4样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn3O4和Mn2O3在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2)计算样品中Mn2O3的质量分数为▲。（写出计算过程）++++++++++++++++++++++++++2PbCO3

·Pb(OH)2PbCO3+10152025303540455055606570题15图-11020304050607080901000.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8浸出率（%）NaCl浓度(mo

l·L-1)PbMnFe题15图-2《新高考学科基地密卷》命题组16．（15分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）D分子中采用sp3杂化的碳原子数为▲。（2）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式▲。（3）F→G分两步进行。第一步为环氧的开环加

成，第二步反应类型为▲。（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式▲。①属于芳香族化合物；②可发生银镜反应；③分子中有3种化学环境不同氢原子。（5）设计以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂

任用，合成路线示例见本题题干）《新高考学科基地密卷》命题组17．（15分）由红土镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O。实验流程如下：H2O

2红土镍矿沉镁NaF溶液MgF2(s)NiSO4·6H2O滤液Y酸浸稀H2SO4滤渣预处理沉铁Na2SO4(s)黄钠铁矾(s)MgO调节pH（1）“预处理”中加入H2O2的目的是▲。（2）“沉铁”中若用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失率

影响如题17图-1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是▲。（Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5）（3）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5~6.0，其

原因是▲。（4）如何判断“沉镁”已完全▲。（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如题17图-2所示，请设计由滤液Y制备NiSO4·6H2O的实验方案▲。（可选．用．的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2、蒸

馏水）题17图-1题17图-2020406080100温度/℃溶解度g/100g水5040302010030.853.8Na2SO4NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物012345614

4溶液体系pH值0510152025503035404516121068镍损失率%Na2CO3的用量（g/L）溶液pH镍损失率《新高考学科基地密卷》命题组18．（12分）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会

可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成N2和H2O。相关反应方程式如下：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol-12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH=－112.0kJ·mol-14(NH2)2

CO(s)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋4CO2(g)＋8H2O(g)ΔH=－2780.0kJ·mol-1（1）①2(NH2)2CO(s)＋6NO(g)＝5N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=▲。②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的

反应机理如题18图-1所示，该过程可描述为▲。酸性配位点Fe3+配位点NH3NH4+NOO212NO2NO2(NH4+)2NON2、H2OFe基催化剂（2）近年来，低温等离子体（NTP）技术是在高压放电下，O

2产生自由基(O*)，自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气（N2、O2、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-2所示。①等离子体技术在

低温条件下可提高NO的转化率，原因是▲。②若4.6gNO2被含0.05molNa2CO3溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol，则此反应的离子方程式为▲。③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如题18图-3所示，当功率大于30W时，NO转

化率下降的原因可能是▲。1006080402000102030405060NO转化率/%电功率/W题18图-1题18图-2题18图-3模拟气（N2、O2、NO）高压电极低压电极尾气吸收烟气分析低压电极高压电源获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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