【文档说明】四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一上学期期末热身考试（1月）化学.doc，共(8)页，183.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年1月绵阳南山中学2020年秋期末热身考试化学试题命题人：刘庆华审题人：张丽梅可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Mg_24Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每

小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2

.下列有关物质性质及对应用途描述正确的是()A.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C.碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D.浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说

法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用4.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：S

O2＞I−＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO2-4＋4H+B.H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC.SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HID.2Fe3+＋2I−==2Fe2+＋I25.下列说法正确的是()A．

氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物6.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积

的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体．A．①③B．③C．③④D．②④7.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的

半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液:Ca2++2HCO3﹣+2OH−=CaCO3↓+CO32−+H2O

B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D．氢氧化铁

与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L−1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是(

)A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标况下22.4mLHCl气体溶于1L水可配成浓度为110−3mol

·L−1的盐酸B.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数目为NAD.500mL1mol·L−1MgCl2溶液中所含有Cl−浓度为2mol·L−111.下列说法正确的是()①NH3的水溶液能导电，故NH

3是电解质。②向BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量二氧化硫气体，生成白色沉淀。③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag。④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤22.4L的CO气体和28gN2所

含的电子数相等。⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液。⑦在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量熔融氢氧化钠的导电性。⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④⑦

⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42−、NO3−B．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3−、MnO4−C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN−、SO42−D．与A

l反应放出H2的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3−、HCO3−13.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()14.将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L−

1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000mmol)，下列说法不正确的是()A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol·L−1选

项①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和KNO3溶液浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润的红纸条饱和氯水红纸条褪色D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.（共14

分）（1）配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+__________在上述反应中，是氧化剂，是还原产物，生成标况下5.6LCl2电子转移的总数为，氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）

写出下列反应的离子方程式①氧化铁与HI溶液___________________________②向FeCl2溶液中滴加双氧水___________________________③SO2通入Ba(NO3)2溶液

中___________________________16.(共8分)氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇

水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都

相当稳定的固体材料。(1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：。(2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：_____________________________________________

_________；______________________________________________________。(3)结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的可能原因是什么_______________________________________

；17.（共11分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）

为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再

加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L−1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I−+S4O62

−)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：KI、H2SO4玻璃液封管混合气氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离

子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁18.（共8分）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提

取铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。（2）流程图中固体B的成分为，流程图中试剂X为。（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加溶液，溶液显红色。（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为。（5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论

上可炼出t金属铝。19.（共9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为__________________。

必须用到的玻璃仪器有_______________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图一所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出_____g

NaOH。图一图二(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图二是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________________________②______

______________________________________________________(5)在配制过程中，下列操作会引起实验结果偏高的是________。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天

平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时“左码右物”方法20.（共8分）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气,将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50mL浓度为1.8mol·L−1的盐酸中，用20mL0.9mol·L−1的氢氧化钠

溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102g。(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式_____________________________(2)（写出解答过程）①氨气在标准状况下的体积是多少？

②原镁条的质量为多少？