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湖北省重点高中智学联盟高一年级5月联考化学试题考试时间：2021年5月21日下午14:30-15:45试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cu64一选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只

有一个选项符合题目要求）1．2022年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确．．．的是A．兴建世大运动馆所用的水泥属于硅酸盐材料B．“绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理C．提倡成都市民

选乘公共交通工具出行D．用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染2．下列说法不．正确．．的是A．从海水中提取的铀和重水是核能开发的重要原料B．潮汐能是可再生资源C．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等3．下列变化不属于氧化还原反应且能量变

化如图所示的是A．盐酸与碳酸氢钠的反应B．镁条与稀硫酸的反应C．氢氧化钠与盐酸的反应D．灼热的木炭与CO2反应4．下列离子方程式书写正确的是A．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-＋Cl2

=I2＋2Cl－C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－=AlO－2＋H2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO2－35．下列化学用语不正确．．．的是A．16O与18O互为同位素B．氟离子的结

构示意图C．BF3的电子式为D．水分子的结构模型6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个水分子B．一定条件下，将2molSO2与1molO2通入一个密闭容器中充分反应，得到SO

3的分子数为2NA个C．标准状况下，22.4L的N2和CO的混合气体含有2NA个原子D．常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目等于0.1NA7．下列说法正确的是①②③④A．以上四套装置的电流表指针均有偏转B．装置①中电子由Zn经过电流表流向CuC．装置①中

H+在Zn表面得电子，变为H2D．装置④中Mg为负极，发生还原反应8．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反

应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1:2B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率甲C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需

要其它仪器9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法不．正确．．的是WXYZA．W能与X形成多种化合物B．热稳定性：X的简单氢化物大于W

的简单氢化物C．简单离子的半径：Y>ZD．Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSi

O3D．N2NO2HNO311．下列实验操作能达到实验目的的是A．做过硫升华实验的试管可用水清洗B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C．在海带中碘的提取实验中，用装置甲灼烧海带成海带灰D．用装置甲和乙可进行粗盐提纯12．下图是海水提溴的工艺

流程。下列说法不正确．．．的是乙A．在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质B．“吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出C．“吸收塔”中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4+2HBrD．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反

应是为了富集海水中的溴13．右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物E通常状况下呈气态。下列说法不正确．．．的是A．在G的水溶液中

滴加酚酞溶液变红B．B与H2化合的产物的沸点比E的沸点高C．1molF与足量的CO2完全反应转移2mol电子D．C在D中燃烧可以看到苍白色火焰14．实验室欲用下图装置来制备纯净的Cl2，下列说法正确的是A．①装置烧瓶中的固体是MnO2B．可以把②③两个装置合并改为装有碱石灰的干燥管C．④是收

集Cl2的装置，也可以用该装置来收集NO②③④⑤①D．⑤中盛装氢氧化钠溶液，吸收多余的Cl2，防止污染环境15．取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.

24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g。则m等于A．3.4B．6.8C．10.0D．10.2二非选择题（本题包括4小题，共55

分）16.（12分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：（1）上述分类方法属于_______分类法（填“

树状”或“交叉”）（2）SO2是形成酸雨的主要物质，用化学方程式表示形成硫酸酸雨的原理_________、____________（3）Na2O2最终位于______组；它的主要用途为______。（任写一条）（4）C组某气体在标准状态下与氧气按一定体积比混合盛满一

试管中，将试管倒置于水槽中一段时间，试管充满溶液，则试管中溶液溶质的物质的量浓度为__________mol/L（已知：4NO+3O2+2H2O=4HNO3）（5）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过Ⅰ组的某种物质和NaCl

O反应制得。该制备反应的化学方程式为____________________________。17.（14分）1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球上三分之一的人口,哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化

学奖。一百多年过去了,对合成氨的研究依然没有止步。足量酸性KMnO4(1)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1molN—H键放出的能量为391kJ

,则由N2和H2生成2molNH3____（填“放出”或“吸收”）的能量为kJ。(2)其他条件相同，在两个体积不变且相同的密闭容器中通入等量的NH3，在两种不同的温度下进行反应,反应物NH3的浓度(mo

l/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号0102030405060IT11.00.800.670.570.500.500.50ⅡT21.00.400.250.200.200.200.20根据上表数据回答:①反应I从开始到10min，用NH3表示的反应速率为____

_______；②反应Ⅱ一定达到了平衡状态的时间段为__________（填字母）a.10-20minb.20-30minc.30-40min③反应Ⅱ达到最大限度时NH3的转化率为________④实验中T1___T2(填“>”“<”或“=”)⑤下列能说明反应I达到化学平衡状态的是(填字母

)。a．消耗2molNH3的同时生成3molH2b．混合气体的密度不变c．容器中的压强不随时间变化d．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶218.（14分）浓硫酸有多种化学性质，如吸水性̖、脱水性̖、强氧化性̖、酸性等Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探

究浓硫酸的强氧化性.已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？(2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序

连接（气流方向从左到右）a________fg__(3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO2生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有CO2生成，证明有CO2气体生成的

实验现象是(4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式Ⅱ.乙同学用A制备SO2,并进一步制备抗氧化剂Na2S2O5.实验前已除尽装置内的空气。(5)制取二氧化硫选用70％浓硫酸,体现了硫酸的性(6)装置B

的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的试剂最好选用a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液(7)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备若步骤Ⅰ中通入足量的SO2，则该

步骤反应的离子方程式为19.（15分）工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜（CuFeS2）含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如图。（1）对低品位黄铜矿“研磨

”的目的是_______________________________（2）生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2====Cu2++Fe2++2S+

2H2O，第二阶段将Fe2+变为Fe3+的离子方程式为___________________________。低品位黄铜矿堆浸液（含Fe2+、Fe3+）研磨生物堆浸过滤过程ⅠCuS溶液X过程ⅡCuSO4溶液胆矾绿矾一系列操作（3）过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固

体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。请设计一个简单实验方案判断该溶液中的Fe3+是否全部被还原________________________________________（4）过程Ⅱ用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，写出过程

Ⅱ的离子方程式___________________________________；其中H2O2的作用为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）（5）制备胆矾的“一系列操作”包含________

____、___________、过滤、洗涤、干燥。（6）绿矾的纯度可通过其与KMnO4溶液反应来测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液与之反应。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液

的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为______已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)湖北省重点高中智学联盟高一5月联考化学参考答案选择题（每空3分，共45分）题号12345678答案BCABCCBB题号9101112131415答案CC

DBCDA16.（除标注的外，其他每空2分，共12分）（1）树状（2）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4（一空1分，两种答案均可得分）（3）Ⅰ作漂白剂、供

氧剂、强氧化剂等（答出一点即可得分）（4）0.026或0.03（5）17.（每空2分，共14分）(1)放出92（2）①0.02mol•L-1•min-1②c③80℅④<⑤c18.（每空2分，共14分）⑴在导管a的末端连接一根长导气管到装有水的水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶。若导管

的末端有气泡生成，松手后形成一段稳定的水柱，则气密性良好。或者用止水夹夹住a端橡皮管，从分液漏斗中向烧瓶中加水，一段时间后水不再滴下，则气密性好。⑵hibcd或ihbcd⑶酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，澄清石灰水变浑浊（或

酸性高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊）。⑷C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（掉条件，浓，气体符号均扣除一分）⑸强酸性或者酸性都给2分⑹c⑺SO2+CO32-+H2O=HSO3-+CO219.（除标注的外，其他每空2分，共15分）（1）增大反应物的接触面积，加快生

物堆浸的反应速率（2）（补充条件“Tf细菌”也是对的）（3）取少量X溶液于一洁净试管中，加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果没有变催化剂ΔΔ红,则全部被还原。（4）CuS+4H2O2=Cu2++SO42-+4H2O氧化剂（5）蒸发浓缩冷却结晶（一空1分）（6）----------------

--------------×100℅（不要单位也对，3分）解析1．答案B解析：“绿色化学”的核心思想是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。2.答案C解析：金属Mg是利用电解熔融的氯化镁制得的，故C项错误；3.答案A解析：盐酸与碳酸氢钠的反应既是

非氧化还原反应也是吸热反应，必修二33页4.答案B解析：A项中一水合氨是弱电解质，不能拆分，A项错误；C项得失电子不守恒，C项错误；在NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，依据“以少定多”的原则，方程式应该为：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaC

O3↓＋H2O，D项错误5．答案C解析：B原子周围只有六个电子6.答案C解析：标准状况下水为非气态，A错误；SO2与O2的反应是可逆反应，得到SO3的分子数小于2NA个，故B项错误；C项N2和CO中，每个分子含有两个原子，故C项正确；随着反应的进行，浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子的

数目应该小于0.1NA，故D错误7.答案B解析：②中两个电极活泼性相同，不能产生电流，③中乙醇是非电解质，不能形成闭合回路，故A错误；装置①中H+在Cu表面得电子，变为H2故C错误;装置④中Al为负极，发生氧化反应，故D错误；8.答案B解析：锌是固体，故A

错误；其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，故40mL4mol/L的硫酸与锌反应的更快，故C错误；测速率还需要计时器，故D错误9.答案C解析：设元素W的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为a＋(a＋1)＋(a－2)＋(a＋2)＝21，可得

a＝5，又因四种元素为短周期元素，可得W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。N与O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多

种化合物，故A正确；O的非金属性强于N，故水比氨热稳定性好，B正确；氯离子比铝离子多一个电子层，故氯离子半径大于铝离子，C错误；铝与氯气均能与氢氧化钠溶液反应，D正确。10.答案C解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，A项错误；S与O2反应生成SO2，B项错误；CaCO3高温分解生成CaO，

CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，C项正确；N2与O2反应不能直接生成NO2，D项错误。11.答案D解析：A项硫难溶于水，易溶于四氯化碳，故不能用水洗；B项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得

到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，B错误；C项，加热固体应该用坩埚。12.答案B解析：“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹出到“吸收塔”中13.答案C解析：1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移1mol电子

5×Cmol/L•VL×10-3×278g/molmg14.答案D解析：MnO2与浓盐酸制氯气需要加热，①的烧瓶中装高锰酸钾或氯酸钾，故A错；碱石灰也可以吸收氯气，所以不能变为碱石灰，故B错误；NO易与氧气反应，不能用排空气法收

集，故C错误；15.答案A解析：反应流程为MgCum＝17.2g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，等于氮氧化物失电子的物质的量，等于氧气锝电子的物质的量，

即n(OH－)＝(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol，所以m＝10.2g－0.4mol×17g·mol－1＝3.4g。16.（每空2分，共12分）16.（除标注的外，其他每空2分，共12分）（1）树状（2）S

O2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4（一空1分，两种答案均可得分）（3）Ⅰ作漂白剂、供氧剂、强氧化剂等（答出一点即可得分）（4）0.026或0.03（5）17.（每空2分，共14分）(1)放出92（2）①0.0

2mol•L-1•min-1②c③80℅④<⑤c解析：（1）通过计算，由N2和H2生成2molNH3要放出92kJ的热量；（2）①通过速率公式计算出反应I前十分钟用氨气表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1②达到平衡状态时NH3的浓度不再改变，故选c③用消耗的NH3除以总的NH

3，得出NH3的转化率为80℅④反应II比反应I先达到平衡，反应速率快，故反应II温度高；⑤根据平衡的特点判断出c可以作为平衡的标志18.（每空2分，共14分）⑴在导管a的末端连接一根长导气管到装有水的水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶。若导管的末端有气泡生成，松手后形成一段倒立的水

柱，则气密性良好。或者用止水夹夹住a端橡皮管，从分液漏斗中向烧瓶中加水，一段时间后水不能加入，则气密性好。⑵hibcd或ihbcd⑶酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，澄清石灰水变浑浊。⑷C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（掉条件，浓，气体符号均扣除一分）⑸强酸性或者酸性都给2

分⑹c催化剂ΔΔ⑺SO2+CO32-+H2O=HSO3-+CO219.（除标注的外，其他每空2分，共15分）（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率（2）（补充条件“Tf细菌”也是对的）（3）取少量X溶液于一洁净试管中，加几滴KSCN溶液，观

察溶液是否变红，如果没有变红,则全部被还原。（4）CuS+4H2O2=Cu2++SO42-+4H2O氧化剂（5）蒸发浓缩冷却结晶（一空1分）（6）------------------------------×100℅（不要单位也对，3分）5×Cmol/L•VL×10-3×278g/

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