【文档说明】陕西省西安市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(4)页，150.376 KB，由小赞的店铺上传

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西安市第一中学2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题命题人：邢丽丽可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Zn—65Ba—137第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁

”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A．干燥氯气B．吸收HClC．石

油的蒸馏D．吸收NH34．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，洗气C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是()A．Na

2OB．Cl2C．H2SO4D．CO27．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是()A．Ca2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、A13+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、

MnO4-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-8．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（）A．1.2mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0

.7mol·L－1D．1.0mol·L－19．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用10．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．Cl－→Cl2B

．H2→HClC．SO32-→SO2D．AsO43-→AsO33-11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③盐酸和食醋既是酸又是化合物；④纯碱和熟石灰都是碱；⑤牛

奶和雾都是胶体；⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；⑦只含有一种元素的物质可能是单质也可能是化合物。上述说法正确的有几个()A．6B．5C．4D．312．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子

数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．常温常压下，16gO2、O3的混合物含有NA个氧原子D．1mol·L－1AlCl3溶液中含有3NA个Cl-13．分别用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe

2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B．1∶3∶3C．1∶2∶3D．3∶1∶114．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值

”，电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的是()A．NaClB．AlCl3C．K2

SO4D．Na3PO415．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．澄清石灰水和HNO3溶液反应B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应16．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列溶液中：①5mL20℃蒸馏

水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列关于相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子的直径：①<②<③B．分散系的稳定性：①＞

②＞③C．仅凭观察法就可将①、②、③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后只有①中会产生白色沉淀17．下列离子方程式书写正确的是()A．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OB．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：

HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑18．对于反应CaH2＋

2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③C．①⑤D．③⑤

19．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系20．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所

示，最终配制溶液的浓度()A．偏低B．偏高C．可能偏高也可能偏低D．准确21．将15mL2mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值

是()A．4B．3C．2D．122．如右图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是()A．CO2B．C2H4C．CH4D．NO23．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，

其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是()A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M－18n)/M(a＋b)mol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M－18n)/M(a＋b)%C．饱和溶液的体积为

：(a＋b)/ρLD．25℃时，A的溶解度为：a(M－18n)/(bM＋18an)g24．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的()A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．标准状况下，等质

量的A与B的体积比为m∶nD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n25．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化

学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、简答题（4大题，共50分）26．填空题（每空2分，共12分）（1）分离豆浆和豆渣

常用的实验方法为_____________________。（2）在80g密度为dg·cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为________________

_____mol·L－1。（3）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。（4）向澄清石灰水中通入过量CO2的离子方程式为_

______________________________。（5）向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－恰好完全沉淀的离子方程式为_____________________________________

_____________。（6）在反应6NO＋4NH3=5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为______________。27．（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，含氯消毒剂（例如8

4消毒液）可有效灭活病毒。已知某厂家生产的84消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的摩尔质量为_________________。（2）该“84消毒液”中NaClO

的物质的量浓度约为______________（小数点后保留一位）。（3）某同学取10mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）为________________。（4）该同学参阅该“84消

毒液”的配方，欲用NaClO固体配制450mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是_____________________（填序号）。A．如下图所示的仪器中，有两种是不需要的，还

需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用该待配溶液润洗C．配制溶液时，由于该试样是固体，应把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，再用滴管加蒸馏水至标线D．需要称量NaClO固体的质量为223

.5gE．在配制过程中，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏大F．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，需再加水至刻度线84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.19g·cm

-3（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①从所配制的稀硫酸中取出200mL，则H+

的物质的量浓度为____________。②需用浓硫酸的体积为__________________mL。28．（12分）物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应（除A～E外的其他物质已略去）：

（1）写出相应物质的类别：ACD类别（2）在以上反应中属于氧化还原反应的是________________________（用序号填空）。（3）写出反应③和④的离子方程式：③________________________________________

___________________；④___________________________________________________________。29．（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42－、Cl-等），来

制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：研究性学习小组查询资料得知：Br-被氧化剂氧化成溴（Br2）。Br2的溶解性与I2相似，Br2的沸点为58.8℃，CCl4的沸点为76.8℃。回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称为_____________________；要从橙色液体中分离

出溴，所采取的实验方法名称为_____________________。（2）试剂z为_____________________（写化学式）。（3）加入稀盐酸的目的为_____________________________________

_____________（用离子方程式表示）。（4）检验SO42－已除尽的操作方法是____________________________________________。（5）操作Ⅲ需要的主要玻璃仪器为___________________

__________。