【文档说明】甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(5)页，91.009 KB，由小赞的店铺上传

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1永昌县第一高级中学2021-2022-1期末考试卷高一化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．所有答案一律填写在答题卡的相应题号处，不在答题卡上作答的试题均按0分处理。3．答题卡非选择题答题注意不要超出黑色矩形边框限定区域，否则答案无效。4．答题卡选择题使用2B铅笔涂

改，不得使用其他铅笔或水性笔填涂。5．书写要工整，答错的部分建议用横线框除后在旁边空白处更改。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Mn：55Cu：64Ag：108Na:23P:31C

:12第一部分选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B.干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO4·5H2O)均为纯净物，也为化合物C.稀盐酸、熔融氯化钠

均能导电，它们均为电解质D.纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱3.NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是（）A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+时,失去的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.NA个氧

气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA4.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③17.6gCO2④0.2molNH3，下列对这四种气体的关

系从大到小表达正确的是()a．体积②>③>①>④b.密度③>②>④>①c.原子总数①>③>②>④A．acB．acC．abD．abc5．配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()①配制

烧碱溶液,称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时,俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后,发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了（）A.①③B.②⑤⑥C.①③④D.①③④⑤6

．下列说法正确的是()A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需称量胆矾1.6g(胆矾化学式CuSO4·5H2O)B．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/LC．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NAD．从100

mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L7．Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的2是（）A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.2mol

C.Mg、Al在反应中失去0.4mol电子D.若与足量稀硫酸反应能产生0.1molH28．关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的

是()A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④9．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.2098

3Bi和21083Bi分别含有126和127个质子10．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是()A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2B．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．Fe2O

3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH

―＝AlO2―+H2↑C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O12．现有20mL浓度为0.04mol/

L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+513.在体积相同的两个密闭

容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是（）A．两种气体的压强相等B．N2和CO的质量相等C．两种气体的分子数目不相等D．两种气体的质子数目相等14．下列说法中错误的是()A．原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从Ⅲ

B族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱

性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合

生成盐。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z>W>X>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．H2ZO3和H3WO4是弱酸D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等3第二部分非选择题（共52分）二、非选择题（共52分）17．（12分，每空2分）请按要求，回答下列问题：

（1）等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为______；（2）硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。（3）15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为________

，X的相对原子质量为__________。（4）Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为___________。18.（14分，每空2分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)

将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中，反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)3是氢氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），写出Al(OH)3与氢氧

化钠反应的离子方程式。(2)向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_______。(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器A的名称为__________。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓

盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气(填化学式)。19.（12）已知有以下物质相互转化．其中A为金属

试回答：（1）写出B的化学式________________，D的化学式________________．（2）写出由D转变成H的化学方程式________________．（3）写出向G溶液加入A的有关离子反

应方程式________________．（4）写出E转变为F的实验现象为：化学方程式：。20.（14分，每空2分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：4（1）如图所示的仪器中配

制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实

验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.

84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好。永昌县第一高级中学2021-2022-1期中考试卷高一化学第一部分选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个正确的选项，多选、错

选、漏选均不得分。每题3分，共48分）题号12345678910111213141516选项CBBCADCDBBDACDCD5获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com