【文档说明】安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，266.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-89ddcad80ec9b3c758f93596abe6e793.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021学年度期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32P-31Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一.选择题（每题2.5分，共20题，总分50分）1下列试剂

保存方法错误的是A.实验室少量的钠保存在煤油或石蜡油中。B.新制氯水应立刻保存在棕色细口玻璃瓶中，并用橡胶塞塞上。C.液氯可保存在钢瓶中。D.Na2CO3溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中。2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是A.治

疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等B.CO2和CH4都是能引起温室效应的气体C.明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D.彩色焰火实质上是Na、Cu、S等元素发生了焰色反应3．用NA表示阿伏伽德罗

常数的值，下列叙述正确的有①1L0.1mol/L的CH3CH2OH溶液中含氧原子总数为0.1NA个②标准状况下，22.4L四氯化碳含NA个分子③标准状况下，22.4LCl2溶于水，生成Cl-数目为0.1NA④等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7⑤142gNa2SO

4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑥NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．2个B．3个C．4个D．5个4．下列各组物质中，分子数不相同的是A.同温同压下2LSO2和2LCO2B.标准状况下1mol氧气和22.4LSO3C.9g水和标准状况下1

1.2LCO2D.0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体5.配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液时，下列实验操作中会使所配溶液浓度偏大的是A.称取2.5g胆矾晶体，在烧杯中加水搅拌溶解B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就直

接向容量瓶中加水C.加水至离刻度线1～2cm后，定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加几滴水至刻度6.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．夏天混用不同品牌的墨水书写时

，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉C．光线通过时胶体产生丁达尔效应，溶液则无，这是他们的本质区别D．将饱和氯化铁溶液加热，可得氢氧化铁胶体7、下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是

一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤8.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A.水的沸点；水的密度B.水的质量；水的相对分子质量C.水的

体积；水中所含原子的数目D.水的摩尔质量；水分子的数目9．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是A．相对分子质量B．物质的量浓度C．溶液的质量分数D．溶液密度10

.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为A.0.3mol·L－1B.0.4mol·L－1C.0.20mol·L

－1D.0.5mol·L－111.下列说法正确的是A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D.只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同12.下列各组离子一定能

大量共存的是（）A.强酸的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、NO2﹣B.能使酚酞变红的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C.c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的透明溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D.无色溶

液中：K＋、NO3﹣、Cu2＋、SO42﹣13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaCl3CaCO3HNO弱电解质3CHCOOH冰水混合物23HCO3Fe(O

H)非电解质蔗糖苯4BaSO2CO混合物碱石灰碘酒胆矾液氯14.某溶液含有①NO3-②HCO3-③OH-④CO32-等四种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度一定保持不变的是(忽略溶液体积变化)A.①B.①④C.②④D.④15.下列实验操作或装置能合理达到实验

目的的是A.量取9.3ml稀盐酸B.称量25.0g烧碱固体C.配制一定物质的量浓度硫酸D.碳酸氢钠受热分解16、下列有关离子方程式的书写中，正确的一组是A.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH—NH3↑+H2OB.用食醋溶解水垢：CaCO

3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O17．对于某些离子的检验及

结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－或HCO3－B．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－C．向某溶液中先加入BaCl2溶

液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ca2＋或Ba2＋18．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（

用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法不正确的是A．第②步过滤出滤渣是泥沙B．在第④步中不能用KOH替代NaOHC．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2＋D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO319.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2

SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A.2gB.4gC.10gD.12g20.甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中，再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加

入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参加反应的HC1质量之比为()A.2:3B.2:1C.1：2D.1:1二．填空题（共4题，共50分。除标注外，每空2分。）21.（12分）（1）______个CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）标准

状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。（3）2.3gNa中含____________mole-，在与足量水反应中产生标准状况的H2____________L。（4）30.9gNaR

含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。22.（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是

______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是

___________________；II．实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶和烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤

进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量

瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线23.（10分）将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进

行：①CO32-+H+═HCO3-②H++HCO3-═CO2↑+H2试计算：（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．（2）硫酸滴加至150mL

时，此时溶液中溶质主要成分为（写化合物名称）______．（3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．24.（14分）为探究N

a与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。（2）仪器X的名称是__________（1

分），B中的溶液为____________（1分）。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精

灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属

小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：

Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3往步骤2所得溶液中___________________________（6）根据上述实验现象及下表实验

数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g化学答案1-5BDABC6-10BBAAB11-15CCBAD16-20DBCBD21．(12分)（1）1.5NA（2）6.72L2.8g(3).1.11.12

(4).103g/mol（2、4两小题不带单位不得分）22.(14分)Ⅰ．（1）c（2）过滤（3）bdca或cbda或bcda（4）玻璃棒、胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd23

.（10分）(1).0-150mL间发生OH-+H+=H2OCO32-+H+═HCO3-(2).硫酸钠和碳酸氢钠(3).2.12g(4).0.2mol/L(5).1：224.(14分)(1).CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2).长颈漏

斗(3).饱和NaHCO3溶液(4).dabfce(5).钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成(6).加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)(7).滴入酚酞试液（或紫

色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）(8).12Na＋11CO26Na2CO3＋C＋4CO(配平错误不得分)