【文档说明】云南省宣威市第三中学2023-2024学年高三上学期开学收心考试化学试题（8月）+含答案.docx，共(6)页，506.075 KB，由小赞的店铺上传

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高三年级上学期开学收心测试卷化学时间：90分钟满分：100分一、单选题（每小题2分，共42分）1．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是

（）A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．

0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NAB．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO−24的数目为3NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移电子的数目一定为NAD．室温下，1

LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA3．已知H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1m

olH—H键所吸收的能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AIO−2+H++H2O===Al(OH)3↓B．向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH−==

=AlO−2+2H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2===NH+4+HSO−3D．向纯碱中加入少量盐酸：CO−23+H+===HCO−35．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确

的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO−24、NH+4、Br-、H+B．在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO−3C．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO−3、SO−23D．在0.1mo

l·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO−237．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-197.8kJ·mol-1，则反应：SO3(g)=12O2(g)+SO2(g)的△H是（）A．+197.8kJ·mol-1B．+98.9kJ·mol-1C．-296.

7kJ·mol-1D．-98.9kJ·mol-18.亚砷酸（H3AsO3）与氯化亚锡（SnCl2）在浓盐酸中发生反应的离子方程式为Sn2++H3AsO3+H++Cl-→As+SnCl−26+H2O（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后的系数3、2、6

、18、2、3、6B．氧化性：H3AsO3>SnCl−26C．As是还原产物D．每生成1个As，Sn2+得到的电子数为3个9．已知：()4CHg的燃烧热为1890.31kJmol−−，则下列热化学方程式正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)1890.31k

JmolH−=+B．()()()4222CHg2OgCO2HOg+=+1890.31kJmolH−=−C．()()()()422CHg3/2OgCOg2HOl+=+1890.31kJmolH−=−D．()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+1890.3

1kJmolH−=−10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01

mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A．1B．2C．3D．411．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是（）A．氨气和二氧化碳的通入顺序可以调换B．操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C．联合制碱法的主

要原理是相同条件下Nn2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D．溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH+4的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度12.如图为元素周期表中短周期的一部分，

下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z>MB．离子半径：M->Z2->Y-C．Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p413.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性

氧化铁B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝C．制备澳苯时，铁粉与液澳反应生成FeBr2D．铁粉和炭粉混合，用食盐水润湿后发生析氢腐蚀14．298K时，()()22Ng3Hg+2NH3(g)H；反应过程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或不使用催化剂）。下列叙述错．

误．的是（）A．加入催化剂，不能提高N2的转化率B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．92kJ/molH=D．是否使用催化剂，H的数值不受影响15．以氨气为原料的燃料电池结构如图所示,下列说法正确的是（）A.a极为电池的正极B.负极的电极

反应为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2OC.当生成1molN2时,电路中通过的电子的物质的量为3molD.外电路的电流方向为从a极流向b极16．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是（）①恒容条件下

，再通入一定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A．①②④B．①③④C．①④D．②④17.自来水可用氯气消毒，如果用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A．AlCl3B．FeClC．AgNO3D．N

a2CO318．在一定温度下，将2molNO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()A．N2O4浓度不再改变B．NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C．混合气

体的颜色不变D．混合气体中NO2百分含量不变19．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A．已达到平衡状态B．未达到平衡状态，反应正向进行C．未达到平衡状态，反应逆向进行D．无

法确定20．某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是（）A．分子式为C11H11O3B．能发生取代、加成、酯化等反应C．既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色D．1mol该有机物能与23gNa反应21．同压、不同

温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，正反应吸热B．T1＜T2，正反应吸热C．T1＞T2，正反应放热D．T1＜T2，正反应放热二、填空题（共58分）COOHCH2CH2OHCHCH222

.（15分）氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)。请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察

到仪器a内的现象是________，用离子方程式表示产生该现象的原因：________。(2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是________。(3)仪器d中盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的Cl2经过仪器e进入仪器d中。①仪器e盛装的试剂名称是_____

___。②仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40～60ºC之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用________加热。(4)仪器c的作用是________。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中

，先通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去其余Cl2，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/ºC80.0132.2180.4172.0

173.4①碱洗前先进行水洗的目的是________。②从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集________ºC左右的馏分。23．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2

O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用

的化学试剂是_________。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。(4)在“沉镁”中生成Mg(O

H)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。24．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除2C

O对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对2CO创新利用的研究。(1)已知：①2CO(g)HO(g)+22H(g)CO(g)+141kJmolH−=−②C(s)+2H2(g)CH

4(g)173kJmolH−=−③2CO(g)C(s)+CO2(g)1171kJmolH−=−写出2CO与2H反应生成4CH和2HO(g)的热化学方程式：_______。(2)目前工业上有一种方法是用2CO来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L

的密闭容器中，充入1mol2CO和3.25mol2H在一定条件下发生反应，测得2CO、3CHOH(g)和2HO(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①从反应开始到平衡，2CO的平均反应速率()2C

Ov=_______。②下列措施能使2CO的转化率增大的是_______(选填编号)。A．在原容器中再充入1mol2COB．在原容器中再充入1mol2HC．在原容器中再充入1mol氦气D．使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体

系中分离(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：2CO(g)HO(g)+H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随()()2pHOpCO及温度变化关系如图所示：①上述反应的逆反应方向是_____

__反应(填“吸热”或“放热”)；②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(Bp)代替平衡浓度(Bc)也可以表示平衡常数(记作pK)，则该反应的pK的表达式为_______，提高()()2pHOpCO，则pK_______

(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，采用此温度条件的原因可能是_______。25．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是__________。(2)碳原子上连有4

个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是__________。(5)⑤的反应类

型是__________。(6)写出F到G的反应方程式__________。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。参考答案一、选择题（共21题，毎小题2分，共42分）1．

【答案】C2.【答案】D3．【答案】C4.【答案】A5．【答案】C6.【答案】A7．【答案】B8.【答案】D9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】D12.【答案】C13.【答案】A14．【答案】C15．【答案】B16．【答案】C17.【答案】A18．【解析】B19．【解析】

C20．【答案】B21．【答案】C22.（15分）【答案】(1)有黄绿色气体生成；2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器a、b内的压强)；(3)①浓硫酸；②水浴；(4)冷凝回流；(5)①减少后续碱

洗操作时碱的用量，节约成本；②132.2；23．（14分）答案：NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3Fe2O3、Al2O3、SiO2KSCN一元弱转化为H3BO3，促进析出2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(O

H)2∙MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧24．（14分）【答案】(1)2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)

++1162kJmolH−=−(2)110.0375molLmin−−BEF(3)吸热222p(CO)p(H)p(CO)p(HO)不变催化剂的活性在400℃左右最高25．（15分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com