【文档说明】建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高二上学期12月月考试题 化学 含答案.docx，共(12)页，577.576 KB，由小赞的店铺上传

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-1-泉港区第一中学2020—2021学年第一学期12月月考高二化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化

石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3.若要在铜片上镀银

时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质⑥可用AgNO3溶液作电解

质A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥4.下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）-2-A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱

滴定强酸的滴定曲线5.下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH

>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3

COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小7.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④8.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）1L−3(H

)(CHCOOH)cc+33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc−−4(NH)1(Cl)cc+−-3-A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO39.羰基硫（COS）可作为一种粮食

熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为

8mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%10.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理

示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是()A.a电极为该电池正极B.O2在b电极上得电子，被氧化C.电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D.电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a

电极二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共20分）11.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示

意图，下列叙述错误的是-4-A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++

Cl−12.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处

的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1213.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是-5-A．相比现有工业合成氨，

该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动14.在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（

v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同15.羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋

OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1盐酸滴定20mL0.lmol·L－1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3

＝0.5)。下列说法正确的是（）A.图中V1＞10B.A点对应溶液的pH＝9.5C.B、D两点对应的溶液均为中性-6-D.E点对应溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)三、非选择题（共60分）16.（14分）弱电解质的电离平衡

、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合

，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。（3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL

1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。①滴加过程中水的电离程度（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力。②反应后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大小关系是③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(H

A-)=17.（14分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反

应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:（1）合成塔中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实

际生产中采用300℃的温度，其原因是____________________，（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/

mol如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)-7-反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式___________________________

______________。II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:时间/min0510

152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为________（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______A.装置内CO和H2的浓度比值不再改变B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器内气体的

压强保持不变D.容器内气体密度保持不变（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）该反应达到平衡后，再向容器中充入1molCO和2m

olH2，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)18.（16分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。（1）写出氯

碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；②量取20.00

mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL请回答有关问题①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有②滴定终点的现象是，此溶液中c(Na+)c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)的-8-③下

列操作可能导致所得浓度偏大的是a.锥形瓶用待测溶液润洗b.碱性滴定管用待测液润洗c.滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.滴定终点俯视读数④该实验设计存在的明显不足的是（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka

2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8①室温下，0.1mol·L–1NaClO溶液的pH0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法

：____________________________________________________________（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、Na

ClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为，溶液X的溶质主要是19.（16分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（

1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0

.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适

当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50-9-（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的

反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方

程式_______________________。（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等

。计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=___________kPa·min−1。467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_______

____、___________。-10-参考答案及评分标准1-10题每题2分，11-15题每题4分题号123456789101112131415答案BACACDCBCCDDBDB16.（14分，每空2分）-11-通电通电（1）Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+（2）>（3）①变

大；变大②酸性；c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)③6.417.Ⅰ（1）提高反应速率增大催化剂催化活性每空1分（2）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol

-12分Ⅱ（1）0.0125mol·L-1·min-12分（2）BC2分（3）4不变每空2分（4）增大2分18.（16分）（1）2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑2分①100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管2分②滴加最后一滴溶液，锥形瓶溶液由红色变为无色，并30s保持不变

；2分>1分③ac2分，多选不得分，少选得1分④未进行平行实验2分（2）①大于1分②测得溶液pH<7(或其它合理答案)2分（3）NH4Cl+2HCl=====NCl3+3H2↑2分NaCl和NaOH2分19（16分）（1）大于2分（2）C2分-12-（3）<；2.02；COOH*+H*+H2O

*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*)每空2分（4）4.4×10-32分dabc每空1分