【文档说明】江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，333.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度第二学期高一第一次月考考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C—12N—14O－16Cu—64Fe—56一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.NH3C.NH4ClD.O2【答案】C【

解析】【详解】A．NaCl为只含离子键的离子化合物，故A不符合题意；B．NH3为只含共价键的共价化合物，故B不符合题意；C．NH4Cl中铵根和氯离子之间为离子键，铵根中氮原子和氢原子为共价键，且属于离子化合物，故C符合题意；

D．O2为单质，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】只含有共价键的化合物为共价化合物；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可以含共价键。2.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法

不正确的是（）A.可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料B.ⅠA族是包含元素种类最多的纵行C.第2纵行全部为金属元素D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】B【解析】【详解】A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于

过渡元素，故A正确；B．ⅢB族含锕系和镧系，可知元素的种类最多，故B错误；C．元素周期表中第2纵行为ⅡA族元素，为碱土金属元素，均为金属元素，故C正确；D．元素周期表中同周期从左向右非金属性增强、金属性减弱，同主族从上到下非金属性减弱、金属性增

强，则由元素周期表可以预测元素的存在及其性质，故D正确；故答案为B。3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（）A.RH3B.RH4C.H2RD.HR【答案】B【解析】【详解】最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其最高正价为+4

价，则其最低负价为-4价，所以气态氢化物分子式为RH4，故答案为B。【点睛】元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(注意H元素的为2)。4.下列说法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别与氧气完全燃烧，后者放出的热量多B

.放热反应在常温下一定很容易发生C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定D.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用测酒仪可以检测酒精含量,利用的是酒精的还原性【答案】D【解析】【详解】A

．固体硫变为硫蒸气要吸热，所以硫固体燃烧时放出的热量较少，故A错误；B．燃烧为放热反应，但可燃物燃烧需要温度达到着火点，故不是所有放热反应在常温下都容易发生，故B错误；C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故C错误；D．测酒仪中含有

氧化剂，利用酒精的还原性将其还原后颜色发生变化，从而确定是否酒驾，故D正确；故答案为D。5.对化学学科的学习从思维角度去看，本质是对化学符号的操控，对以下化学符号的表达正确的是（）A.F-的离子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.次氯酸

的结构式：H-Cl-OD.H2O2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．F的质子数为9，离子核外电子数为10，则F-的离子结构示意图为，故A错误；B．氯化铵为氯离子和铵根形成的离子化合物，电子式为，故B正确；C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为

H-O-Cl，故C错误；D．H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误；故答案为B。6.X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。Z单质是良好的半导体材料，W与X属于同一主族，下列

说法正确的是（）A.W元素在周期表中的位置是第三周期第VI族B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.元素简单气态氢化物的沸点W比X的高D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】X原

子最外层电子数是其K层电子数的3倍，且W与X属于同一主族，则X为O，W为S元素；Y原子的K层电子数与M层相同，其原子序数大于O，则Y为Mg；Z单质是良好的半导体材料，则Z为Si元素，据此解答。【详解】A．S的原子序数为16，位于

元素周期表中第三周期第ⅥA族，故A错误；B．非金属性：S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B正确；C．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单气态氢化物沸点：W＜X，故C错误；D．MgO只含有离子键，而SiO2、SO3中只含有共价键，其含有化学键不完全相同，故D错误；故答案

为B。7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4

。下列说法中正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.氢化物稳定性：Y＞ZC.X与Z可形成10电子和18电子分子D.WY3中只有离子键没有共价键【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高

价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素

，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故

原子半径：W(Na)＞Y(N)＞Z(O)＞X(H)，故A错误；B．非金属性Y(N)＜Z(O)，故氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；C．H与O可形成H2O、H2O2，前者为10电子分子，后者为18电子分子，故C正确；D．NaN3中Na+与N

3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故D错误；故答案为C。8.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.电子由Zn电极经导线流向石墨电极C.氧气在石墨电极上发生氧化反应D.该电池放电时O

H-向石墨电极移动【答案】B【解析】【分析】放电时Zn转化为ZnO发生氧化反应，所以Zn电极为电池负极，石墨电极为电池正极。【详解】A．原电池可将化学能转化成电能，故A错误；B．电子由负极移向正极，所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故B正确；C．氧气在正极，所以氧气在石

墨电极上发生还原反应，故C错误；D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故D错误；故答案为B。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子沿导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反，电子不能在电

解质溶液中移动，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。9.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH

)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.Zn是负极，Ag2

O是正极【答案】D【解析】【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，A

g2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，据此答题。【详解】A.由两电极反应相加得电池总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，由总反应式可知，在使用过程中KOH不被消耗，故A错误；B.Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，

故B错误；C.Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故C错误；D.Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故D正确。故选D。10.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入

生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②③D.②【答案】D【解析】【详解】①增加反应物的物质的量，如反应物为固体，则浓度不变，反应速率不变，故错误；②升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；③缩小反应容器的体积，如没有气体参加反应，则反应速率不变，故错误；④加

入生成物，如生成物为固体，则反应速率不变，故错误；⑤MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定增大反应速率，故错误；综上所述答案为D。11.已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的浓度增加0.4mol/L。下列关于该化学反应的说法不正确的是（）A.2min末，

气体D在标准状况下的体积无法计算B.用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3：2：1C.由于A为纯固体，物质的量浓度是常数,故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小D.单位时间内，每消耗0.3molB气体，同时消耗0.1mol

D气体，此时该反应达到最大限度【答案】C【解析】【详解】A．只有C的浓度变化，没有告诉容器容积，则无法计算气体D的物质的量及标况下体积，故A正确；B．反应速率与化学计量数成正比，则用物质B、C、D来分别表示该反应的

速率之比为3：2：1，故B正确；C．A的状态为固体，其物质的量浓度是常数，无法利用A的物质的量浓度变化来表示该反应的速率大小，但可以用单位时间内A的质量变化表示反应速率，故C错误；D．单位时间内，每消耗0.3molB气体，同时消耗0.1molD气体，表明正逆反应速率相等，此时该反应达到

最大限度，故D正确；故答案为C。【点睛】不能用固体物质的浓度变化表示化学反应速率，但可以用质量变化表示反应速率；同一反应中，化学反应速率之比与化学计量数之比相等。12.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2与4molH2，发生化学

反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A.V(N2)=V(NH3)B.单位时间内，断裂1molNN，同时断裂2molN－HC.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．同一反应

同一时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以2v(N2)=v(NH3)，不可能出现v(N2)=v(NH3)，故A错误；B．当反应达到最大限度时，正逆反应速率相等，单位时间内，断裂1molN≡N，同时断裂6molN-H键，故B错误；C．当反应达到最大限度时，即达到平衡，

气体总物质的量不再改变，气体总质量不变，所以气体平均摩尔质量不再改变，故C正确；D．反应达到最大限度时，则反应达到了化学平衡状态，故D错误；故答案为C。13.下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂

不反应B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D.光照条件下甲烷与Cl2反应的四种有机产物都难溶于水【答案】B【解析

】【详解】A．甲烷分子中含C-H单键，键能大，性质稳定，通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应，故A正确；B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C．甲烷中C原子与H原子形成4个相同的C-H键，稳定结构只有平面正方形和正四面体

两种结构，如为平面正方形结构，则二氯代物存在同分异构体，甲烷的二氯代物不存在同分异构体，可说明为正四面体结构，故C正确；D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，故D正确；故答案为B。14.下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A.淀粉和纤

维素B.C4H10与C10H22C.C3H6与C4H8D.蔗糖和麦芽糖【答案】B【解析】【详解】A．淀粉和纤维素的化学式为：(C6H10O5)n，由于n不能确定，二者都属于混合物，相差n个C6H10O5，不满足同系物的条件，故A错误；B．C4H10与C10H22，二者均为烷

烃，结构相似，且分子组成上相差6个CH2，所以一定属于同系物，故B正确；C．C3H6与C4H8，二者可能为环烷烃或烯烃，结构不能确定，无法判断是否属于同系物，故C错误；D．蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，不同的结构，属于同分异构体，故D错误；故答

案为B。【点睛】同系物是指结构相似，分子组成相差1个或n个CH2的化合物，同系物的判断可以根据“两同一差”原则，即同通式、同结构、组成差n个CH2，要注意判断结构是否相似。15.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，

称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2C.无水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2【答案】C【解析】【详解】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应2Cu+O2

2CuO生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。A．NaOH溶液和CuO不反应，所以W2g为氧化铜的质量，W1g为铜丝的质量，所以W1＜W2，故A错误；B．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4

+H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，W2g为未被氧化的铜质量，所以W1＞W2，故B错误；C．CH3CH2OH+CuO⎯⎯→CH3CHO+Cu+H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，

W1g为铜的质量，所以W1=W2，故C正确；D．氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，W1g为铜的质量，所以W1=W2，故D错误；故答案为C。16.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化

学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.苯与溴水在

催化剂作用下会发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A．苯可与氢气在一定条件下发生加成反应，可生成环己烷，故A正确；B．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B正确；C．含有羟基的物质，且羟基不与苯环直接相连的物质为醇，所以戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；D．苯与溴水不

反应，苯与液溴在催化作用下可发生取代反应，故D错误；故答案为D。二、非选择题（共5小题，共52分）17.按要求回答问题：（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，①负极反应式为___；②正极反应式为___；（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方

程式___。（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。【答案】(1).H2－2e-＋2OH-=2H2O(2).O2+2H2O+4e-=4OH-(3).C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑(4).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析

】【详解】(1)氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O；①原电池中负极失电子发生氧化反应，所以H2在负极发生反应，由于电解质溶液显碱性，所以生成水，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；②正极得电子发生还原反应，所以电极方程式为：O2+2H2O+4

e-=4OH-；(2)葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式为C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOC

2H5+H2O。18.下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2abcd3efghij（1）f和d形成的物质的化学式为____。（2）ac2分子的电子式为___。（3）g单质溶

于NaOH溶液的离子方程式为____。（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体①淡黄色固体的电子式为___，②该物质存在的化学键的类型有___。（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。a.可以利用这些

元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞ic.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性

弱于j【答案】(1).MgF2(2).(3).2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(4).(5).离子键和非极性共价键(6).b【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知：a为C，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为S，j为

Cl。【详解】(1)Mg和F形成的物质为MgF2；(2)CO2分子的电子式为；(3)Al单质可以NaOH反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(4)①Na在氧气点燃可以得到淡黄色固体Na2O2，过氧化钠的电子式为；②过

氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根中氧原子和氧原子之间的非极性共价键；(5)a．最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，故a不选；b．最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关，故b选；c．向H2S水溶液中加Cl2，

发现溶液变浑浊，说明氯气氧化H2S生成S单质，说明氯气的氧化性大于S的氧化性，非金属性越强单质的氧化性越强，故c不选；综上所述选b。19.（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g

)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O

(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(N

O2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。②在第5s时，NO2的转化率为__。【答案】(1).不变(2).减慢(3).cd(4).0.0075mol·L-1·s-1(5).8

7.5%【解析】【详解】(1)①保持体积不变充入Ne，各反应物和生成物的浓度不变，故反应速率不变；②保持压强不变充入Ne，容器体积变大，各物质浓度减小，反应速率减慢；(2)反应达到平衡时正逆反应速率相等，据图可知t2时刻后N2和NO的物质的量不再改变，说明反应到达平衡，所以c、d两个点v(正)

与v(逆)相等；(3)①2s内△n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol，容器体积为2L，所以反应速率为0.03mol2L=2sct=0.0075mol·L-1·s-1；②第5s时，△n(NO2

)=0.04mol-0.005mol=0.035mol，转化率为0.035mol100%0.04mol=87.5%。【点睛】判断通入惰性气体或者改变压强对反应速率的影响时，关键看是否改变了反应物和生成物中气体的浓度，若浓度改变则影响反应速率，若浓度不变则不影响反应速率。20.从本质入手看

物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为_

__，该极电极方程式为__。（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强C.构成原电池时，作为负极材

料的金属受到保护D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池【答案】(1).Al(2).Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(3).Mg(4).Mg-2e-=Mg2+(5).D【解析】【分析】(1)原电池中电极由负

极经导线流向正极，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应。【详解】(1)①若c为稀NaOH溶液时，电池总反应应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做负极，即a的电极材料为Al，该电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO

2-+2H2O；②若c为稀H2SO4时，Mg比Al活泼，所以电池总反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做负极，即a的电极材料为Mg，电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+；(2)A．构成原电池两极材料不一定

选择活泼性不同的两种金属材料，可以是活泼性相同的Pt电极、也可以是非金属材料，如燃料原电池的两极材料常选择石墨电极，故A错误；B．碱性原电池中，作为负极的材料的活泼性不一定比正极材料的强，如Al-Mg-NaOH原电池中，活泼金属Mg作正极，Al作负极，故B错误；C．原电池

中正极发生得到电子的还原反应，所以作为正极材料的金属受到保护，而负极材料的金属会加速腐蚀，故C错误；D．原电池中发生氧化还原反应，会以电能的形式放出能量，所以一般为放热的氧化还原反应，而图示反应为吸热反应，所以从能量转化

角度看，一般不设计成原电池或不能够设计原电池，故D正确；综上所述选D。【点睛】构成原电池的两个电极中并不是较为活泼的金属一定就会做负极，要结合具体的环境去判断发生的总反应，再判断正负极。21.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知

识，回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（）A.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)

。A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高锰酸钾溶液（4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。（5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。【答案】(1).CH2=CH2(2).碳碳双键(3).C(4).B(5).CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH(6).加成反应(7

).CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O(8).酯化反应或取代反应【解析】【分析】丙烯醛经催化氧化生成B，则B为丙烯酸，丙烯酸与A发生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A为乙醇，则反应①为乙烯与水的加成反应。【详解】(1

)乙烯的结构简式为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键；(2)A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B．乙烯可以和溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化所以可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误

；D．乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮，故D正确；综上所述选C；(3)CH2=CH2与溴发生加成反应生成常温下为液体的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体引入新杂质，

CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2，即选B；(4)反应①为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH，属于加成反应；(5)反应④为丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOH＋CH

3CH2OHΔ浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，属于酯化或取代反应。