【文档说明】浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.pdf，共(10)页，988.550 KB，由管理员店铺上传

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高二化学学科试题第1页（共9页）2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二年级化学学科试题命题：卫城中学磨题：钱库高级中学考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考

证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷和机读卡。可能用到的原子量：H:1C:12O:16第Ⅰ卷选择题部分（共50分）一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项)1．自发过程：在一定的条件下，不需要外力

就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是A.云开雾散旭风暖B.飞流直下三千尺C.雪消门外千山绿D.欲渡黄河冰塞川2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOHB．(NH4)2S

O4C．NaClD．Na2CO33．下列说法正确的是A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能B.需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应C.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol，则稀

硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.增大压强，加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子百分比4．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法

不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成C.反应Ⅱ为2H2O2催化剂光2H2O+O2↑D.光催化剂明显降低了2H2O2催化剂光2H2O+O2↑

的反应热5．下列说法正确的是A.PH>7的溶液一定是碱性溶液B．内能是指体系内物质的热能C．任何化学反应都有热效应，△H>0表示吸热反应，△H<0表示放热反应D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热高二化学学科试题

第2页（共9页）6．下列变化过程中，体系的熵减小的是A．水合离子的形成B．氯化钠固体融化C．酒香四溢D．碘的升华7．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A．等体积、pH3=的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性：HBHAB．相同条件下，将0.01m

ol·L-1的Ag+分别逐滴加入到相同浓度的含S2-、Cl-的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小C．将充满2NO的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则2NO2N2O4，0HD．向含有酚酞的23NaCO溶液中加入少量2BaCl固

体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由23CO−水解引起的8.已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l)△H1反应

Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是A.反应Ⅱ高温下能自发进行B.H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决

定的C.I-、IO-都是催化剂D.△H1+△H2=-196kJ•mol-19.下列有关说法正确的是A.足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0C.过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量D.已知2NO2N2O4∆H<0，升高温度，v正下

降，v逆增加，N2O4百分含量下降10.在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-akJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：容器容器类型起始温

度/℃起始物质的量/mol平衡时H2物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ绝热恒容8001.20.600下列说法不正确的是A.达到平衡时，容器Ⅱ中n(H2)<0.4molB.达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的

热量小于0.4akJC.反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min)D.平衡常数KⅠ=KⅡ高二化学学科试题第3页（共9页）t(min)vt1v(正)(

逆)v11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C.由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集

Cl212．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述中，正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少

量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13.向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是A.

该反应的△H<0，△S<0B.M、N两点对应的化学平衡常数：M>NC.P、M两点对应的A的转化率：P＜MD.恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大14．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变温度或压强，正

逆反应速率的变化都符合示意图的反应是A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH>0D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g

)+6H2O(g)；ΔH<015.将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正

确的是A.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·s-1B.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低C.此时A的浓度为0.6mol/LD.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大16.高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数()(

)()()222cCOcHOKcCOcH=，恒容时，温度升高，2H浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)B.恒温恒容下，增大压强，2H浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的

反应热为负值17.已知：硫酸银（Ag2SO4）的溶解度大于氯化银且硫酸银（Ag2SO4）的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是高二化学学科试题第4页（共9页

）A.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点B.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动C.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-418.在常温下，有关下列4种

溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小C.分

别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：819.下列说法不正确．．．的是A.25℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多B.25℃时，pH=10的23NaCO溶液浓度小于pH=

9的23NaCO溶液浓度的10倍C.50℃时，-11L0.1molL的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，+4NH数目大于-Cl数目D.25℃时，某溶液水电离出的()+-7-1cH<10molL，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐20.乙醇在催化脱水时存

在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示①()()()25222CHOHgCHCHgHOg⎯⎯→=+②()()()25252522CHOHgCHOCHg+HOg⎯⎯→下列说法正确的是A.高温有利于增大()22CHCHg=的选择性B.()22CHCHg=比()2525CHOCHg更稳定C

.反应②的2ΔH大于反应①的1ΔHD.增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率高二化学学科试题第5页（共9页）21．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO

2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程

式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是A．b<aB．C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH＝a＋b2kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－122．反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催

化剂作用下，于323K和343K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是A．343K时反应物的平衡转化率为22%B．a、b处反应速率大小：va＞vbC．已知反应速率32242SiHClSiHClSiCl=-=-vvvkxkxx正逆正逆，k正、k逆分别为正

、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则343K时220.11=0.78kk正逆D．要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物23．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的NO2充入注射

器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是A．b点的操作为拉伸注射器B．d点v正<v逆C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)

减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)24．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始n(H2O)n(CH4)＝Z，在恒压条件下，平衡时C

H4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是高二化学学科试题第6页（共9页）A．该反应的焓变ΔH＜0B．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)＝3C．图中Z的大小关系为b>3>aD．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)

减小25．25℃时，向20.00mL浓度均为0.1000mol·L−1的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.1000mol·L−1的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是A．电离常数Ka(HY)=10‒5B．酸性强弱：HX＞HY＞HZC．在加入NaOH溶液为20mL时，

HX溶液中有：c（Na+）>c（X—）>c（H+）>c（OH—）D．若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26（8分）.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验室用50mL0.50mol/L盐酸

与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________，另一处错误是___________；碎泡沫塑料的作用是___________；实验室提供了0.50mo

l/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验反应会更充分。（2）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，把Na2CO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：。（3）已知101KPa时，H2的燃烧热为285.8KJ

/mol,请写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________________________；27.（8分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH

3OH(g)+H2O(g)∆H。将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。高二化学学科试题第7页（共9页）（1）该反应能自发进行的条件是______________.（2）下列说法能表明该反应已经达到平衡

状态的是___________(填序号)。A.v正(CO2)=3v逆(H2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.n(CO2):n(H2)保持不变D.压强保持不变（3）a点正反应速率_________

__(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。(保留两位有效数字)（4）平衡时CO2的转化率为___________，若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，请

问v正___________v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。28.（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学

对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMn

O4溶液进行滴定：-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀

H2SO4③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。若在25ml滴定管中盛有溶液

，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：A、大于15.00mlB、为15.00mlC、小于15.00mlD、为10.00ml选出其准备工作的正确操作顺序，写出字母：检查

滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→滴定管准备完成。a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置

的烧杯中d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡高二化学学科试题第8页（共9页）（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。（

3）本实验滴定达到终点的标志是。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可求得x=。（5）讨论：若滴定终

点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。29.（10分）25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：（1）该氢氧

化钠溶液的物质的量浓度为___。（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：。（3）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(C

H3COOH)c（CH3COO-）（填“>”“<”或“=”）。并写出C点溶液中的物料守恒___________________________________________。（4）B点所示溶液中，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=。（可用分数表示）30.

（10分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）△H1=+124kJ·mol-1①总压分别为100kP

a、10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：10kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、_______。高二化学学科试题第9页（共9页）②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10k

Pa，平衡时总压为13.3kPa，该反应的平衡常数Kp=_________kPa（保留1位小数）。（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8（g）+12O2（g）C3H6（g）+H2O（g）△H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质

。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。①已知H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）∆H=-242kJ·mol-1。由此计算∆H2=________kJ·mol-1。②图中C3H8的转化率随温

度升高而上升的原因是______________________________________。③575℃时，C3H6的选择性为_________。（363638CHCH=CH的物质的量的选择性反应的的物质的量×100％）④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是______________

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