【文档说明】福建省泰宁第一中学2018-2019学年高二上学期第二阶段考试化学（理）试卷缺答案.doc，共(10)页，548.000 KB，由小赞的店铺上传

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泰宁一中2018-2019高二上学期第二次阶段考试理科化学试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反

应同时又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝热反应C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．氢氧化钠与稀盐酸2．下列说法正确的是（）A．自发进行的反应都是放热反应B．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行C．CaCO3(s)=CaO(s)+C

O2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向3．在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反

应速率，其中反应速率最大的是()A.v(D)=0.4mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6mol•L-1•s-1D.v(A)=2mol•L-1•min-14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)

、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）A．A+B==CB．A+3B==2CC．3A+B==2CD．2A+3B==2C5．下列说法或表示方

法正确的是（）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·m

ol－1，反应的反应热为221kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定D．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，

可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJ6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S

(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s

)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③7．下列说法正确的是（）A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率

增大C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小D．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数增多，化学反应速率增大8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b

有催化剂参与。B．该反应的焓变△H<0。C．改变催化剂，会改变该反应的活化能。D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2。9．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，

要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A.B.C.D.10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下

反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．此时，B的平衡转化率是40％B．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B

的平衡转化率增大11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：（）A．平衡不移动B．再达平衡

时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2

nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑥C．①③④

⑤D．①②③④⑤⑥13．某实验小组学生用50mL0.50mol·L-l的盐酸与50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（）A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器B．用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得△H偏高

C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等14．有关电化学知识的描述正确的是()A．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑这个反应可

设计成原电池。B．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如右图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋

。D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。15．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气

中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是（）A．Z＞X＞W＞YB．Y＞Z＞W＞XC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W16.一种电解

法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A.a为直流电源的正极B.阴极反应式为2H++2e-H2↑C.工作时，乙池中溶液的pH不变D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25

mol气体17．下列关于右图装置的说法正确的是（）CuCl2溶液FeCl3溶液CuCA．若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。B．若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒

上镀铜。C．若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH)2沉淀生成。D．若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。18．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．

在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4g。在此过程中，下列说法正确的是（）A．电子流向A→D→C→BB．乙池

硫酸铜溶液的浓度不变C．甲池氧气消耗2.24LD．甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O19.下列叙述及解释正确的是（）A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<

0，平衡后，对平衡体系缩小容积、增大压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色变浅B.对于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C.对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡向逆方向移动D.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

，平衡后，加少量KCl，平衡逆移，体系颜色变浅20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），如图判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达

平衡时，AB3物质的量大小为：b>c>aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c21.对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mo

l－1，温度不同n(B2)起始量AB3的平衡体积分数abcT1T2粗铜纯铜C2H5OH(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确．．的是（）22．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（）A．aX(g)

＋bY(g)cZ(g)B．I2(s)＋aG(g)bR(g)C．aA＋bBcCD．A＋2B2C＋3DA．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该

反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体23．下列事实不能用勒夏特列原理解

释的是（）A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产

生大量气泡24．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度（mol·L-1）物质的平衡浓度（mol·L-1）CO2(g)H2(g)C2H5O

H(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.08乙5000.200.4000丙600000.100.300.04A．该反应正反应为放热反应B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲>乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲<乙D．达平衡时，甲

、丙容器中转化率：a(CO2，甲)=a(C2H5OH，丙)25.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的（）A.反应速率：v（B）＞v（A）B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB＞2PAD.平衡时Y体积分数：A＞B第II卷（非选择题共52分

）26.(1)磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________________

_________。②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________________。(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700

oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)ΔH＝－1591.2kJ/mol则该反应每转移1mole－，可放出的热量为kJ(3)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO①750℃时，测得气体中含等物质

的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为27.(1)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物质,下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均

为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。图1图2①图1甲中负极的电极反应式为______________________。②图1乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。③丙装置溶液中金属阳离子的物

质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是（填离子符号）的变化;反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。（2）肼（N2H4）又称联氨，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%的KOH

溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气

中氧气体积含量为20%）28.对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0回答下列问题：(1)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。(2)830K时，若起始时c(CO)＝2mol·L－1，c

(H2O)＝3mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________；若升高温度则K值。（填“变大”、“变小”或“不变”）(3)830K时，若只将起始时c(H2O)改为8mol·L－1，则水蒸气的

转化率为________。(4)若830K时，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时v（正）v

（逆）(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到

平衡时，下列说法正确的是________。A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于129．I.某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1

=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为。II.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化

率比是。(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向_________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）。(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动(4)若有两容器都充入2molN

2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是容器（填“甲”或“乙”），甲中N2的转化率比乙中的更_______（填“高”或“低”III.在密闭容器内充入0.1mol·L-1N2和0.3mo

l·L-1H2。反应5min后达平衡，NH3的物质的量浓度为0.10mol．L-1试回答问题：(1)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它

条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。A．0.20mol·L-1B．0.12mol·L-1C．0.10mol·L-1D．0.08mol·L-1(2)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的

体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是_____。A．m>nB．m<nC．m=nD．无法比较27.(1)①0.025mol·L-

1·min-1②250.59③大于④<(2)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O2.24L(3)Fe2+280（2）O2+2H2O+4e－=4OH－（3）①Cu2++2e－=Cu②11228.(1)AC（2分）(2)40%（2分）1（2分）变小

（2分）(3)20%（2分）(4)否、》(5)CD