【文档说明】福建省泰宁第一中学2018-2019学年高二上学期第二阶段考试化学（理）试卷缺答案.doc，共(10)页，548.000 KB，由小赞的店铺上传

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泰宁一中2018-2019高二上学期第二次阶段考试理科化学试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个

选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝热反应C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．氢氧化钠与稀盐酸2．下列说法正确的是

（）A．自发进行的反应都是放热反应B．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向3．在不

同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是()A.v(D)=0.4mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6mol•L-1•s-1D.v(A)=2mol•L-

1•min-14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（）A．A+B==CB．A+3B==2CC．

3A+B==2CD．2A+3B==2C5．下列说法或表示方法正确的是（）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2

H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，反应的反应热为221kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定D．由：H＋(

aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJ6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋

O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H

6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③7．下列说法正确的是（）A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B．使用催

化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小D．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数增多，化学反应速率增大8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．

反应过程b有催化剂参与。B．该反应的焓变△H<0。C．改变催化剂，会改变该反应的活化能。D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2。9．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（

）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A.B.C.D.10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确

的是（）A．此时，B的平衡转化率是40％B．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)

+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时

，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变

的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥13．某实验小组学生用50mL0.50mol·L-l的盐酸与50mL0.55mol·L-l的

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（）A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器B．用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得△H偏高C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．若改用60mL0.50mol

·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等14．有关电化学知识的描述正确的是()A．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。B．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如右图所示原电池装置，盐桥内K+向FeC

l3溶液移动。C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg

(OH)2。15．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是（）A．Z＞X＞W＞YB．Y＞Z＞W＞

XC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W16.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A.a为直流电源的正极B.阴极反应式为2H++2e-H2↑C.工作时，乙池中溶液的pH不变D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25

mol气体17．下列关于右图装置的说法正确的是（）CuCl2溶液FeCl3溶液CuCA．若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。B．若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C．若

断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH)2沉淀生成。D．若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。18．粗铜中一般含有锌、铁

、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4g。在此过程中，下列说法正确的是（）A．电子流向A→D→C→BB．乙池硫酸铜溶液的浓度不变C

．甲池氧气消耗2.24LD．甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O19.下列叙述及解释正确的是（）A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，平衡后，对平衡体系缩小容积、增大压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色变浅

B.对于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C.对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡向逆方向移动D.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后，加少量

KCl，平衡逆移，体系颜色变浅20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），如图判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．

达平衡时，AB3物质的量大小为：b>c>aC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c21.对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同n(B2)起始量AB3的平衡体积分

数abcT1T2粗铜纯铜C2H5OH(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确．．的是（）22．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（）A．aX(g)＋bY(g)cZ(g)B．I2(s)＋aG(g)bR(g)C．aA＋bBc

CD．A＋2B2C＋3DA．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图，则该反应为放热反应，若A、B、C

是气体，则D为固体或液体23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅

速产生大量气泡24．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度（mol·L-1）物质的平衡浓度（mol·L-1）CO2(g)H2(g)C2H

5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.08乙5000.200.4000丙600000.100.300.04A．该反应正反应为放热反应B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲>乙C．达平衡，甲

、乙容器中反应所需的时间：甲<乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：a(CO2，甲)=a(C2H5OH，丙)25.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容

器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的（）A.反应速率：v（B）＞v（A）B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB＞2PAD.平

衡时Y体积分数：A＞B第II卷（非选择题共52分）26.(1)磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

是____________________________________________。②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________________。(2)氮化硅(Si3

N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)ΔH＝－1591.2kJ/mol则该反应每转移1mole－，可放

出的热量为kJ(3)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图

，该电池的正极反应式为27.(1)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物质,下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。图1图2①图1甲中负极的电极反

应式为______________________。②图1乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是（填离子符号）的变化;反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好

完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。（2）肼（N2H4）又称联氨，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过

程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）28.对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0回答下列问题：(1)下列图像正确且能表

明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。(2)830K时，若起始时c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______

__；平衡常数K的值为________；若升高温度则K值。（填“变大”、“变小”或“不变”）(3)830K时，若只将起始时c(H2O)改为8mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。(4)若83

0K时，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时v（正）v（逆）(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容

器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是________。A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应

的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于129．I.某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温

度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为。II.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是。(2)当达到平衡时，保

持体积不变充入氩气，平衡将向_________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）。(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是容器（

填“甲”或“乙”），甲中N2的转化率比乙中的更_______（填“高”或“低”III.在密闭容器内充入0.1mol·L-1N2和0.3mol·L-1H2。反应5min后达平衡，NH3的物质的量浓度为0.10mol．L-1试回答问题：(1)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_

________；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。A．0.20mol·L-1B．0.12mol·L-1C．0.10mol·L-1D．0.08mol·L-1(2)其它条件不变，若只把容器改为恒压

容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是_____。A．m>nB．m<nC．m=nD．无法比较27.(1)①0.025

mol·L-1·min-1②250.59③大于④<(2)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O2.24L(3)Fe2+280（2）O2+2H2O+4e－=4OH－（3）①Cu2++2e－=Cu②11228.(1)AC（2分）(2)40%（2分）1（2分）变小（2分）(3)20%（2分）(4)否

、》(5)CD