【文档说明】贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测化学试题 含答案.docx，共(12)页，973.197 KB，由小赞的店铺上传

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贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测考试化学试题供参考的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最

符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B.含23KCO的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C.除去锅炉水

垢中的4CaSO，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D.合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率2.某温度时测得纯水中的()71OH2.510molLc−−−=，则该纯水中的()Hc+为A712.510molL−−B

.814.010molL−−C.1411.010molL−−D.无法确定3.在氨水溶液中存在电离平衡324NHHONHOH+−+，要使电离平衡左移且()OHc−增大，应采取的措施是A.通入HCl气体B.加入NaOH(s)C.加蒸馏水D.降低温度4.在2L密闭容器中进行反应()()(

)()32224NHg+3Og=2Ng+6HOg。若2min后2N的物质的量增加了2.4mol，下列选项正确的是A.()113vNH1.5molLmin−−=B.()112vO=0.9molLmin−−C()1

12vN1.2molLmin−−=D.()112vHO2.4molLmin−−=5.下列说法错误的是A.焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素B.非自发进行的反应一定不可能发生C.()()()222Ng+2Og=2NOg167.7kJmolH−=+是非自发反应

D.相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小..6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：()()2242ggNONO，能说明反应达到化学平衡状态的是A.()()224vNO=2vNO正正B.容器内的压强

不再变化C.混合气体的密度不再变化D.2NO和24NO的浓度相等7.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：()()()()22C+HOCggOsgH+H0。下列说法正确的是A.加入少量C，v正增大B.升高温度，v正增

大，v逆减小C.增大CO浓度时，v逆增大，v正不变D.在容器中加入He，v正增大，v逆增大8.工业上可利用2CO和3NH合成尿素()22CONH，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是A.1E是反应Ⅰ的活化能，2E是反应Ⅱ的活化能B.24NH

COONH是中间产物C.总反应为()()()()()32222l2CgNH+COgONHl+HOD.用2CO和3NH合成尿素反应是放热反应9.下列说法正确的是A.金属腐蚀的本质就是金属原子失去电子被还原的过程B.镀层破损后，白铁皮(镀锌铁

)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀C.钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法等方法防止其腐蚀D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极发生的反应不相同10.硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应()()()223gg2SOO2g

SO+的1196.6kJmolH−=−。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是A.按1∶1投入原料气B.及时分离出3SOC.增大体系的压强D.在高温下进行反应11.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol2N和4mol

2H充分反应，生成3NH的数目小于2ANB.常温下，pH=2的2HS溶液中，含有H+的数目为0.02ANC.常温下，2L0.51molL−3FeCl溶液中，含有3Fe+的数目为AND.常温下，1LpH=9的3CHCOONa溶液，由

水电离产生的OH−数目为9A10N−12.下列用于解释事实的方程式书写错误的是A.碱性锌锰电池的负极反应式：()2Zn2OH2e=ZnOH−−+−B.明矾可以用作净水剂：()3++23Al+3HOAlOH+3HƒC.4CuSO溶液与ZnS反应生成CuS：()()()()22Cua

qZnSsZnaqCuSs++++D.家庭中用白醋洗涤水垢中的3CaCO：+2+3222H+CaCO=Ca+HO+CO13.32NH-O燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是A.将化学能转化为电能B.电极b上发生氧化反应C.总反应式为32224NH+3O=2

N+6HODOH−向电极a方向迁移14.利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是.A.测量中和反应的反应热B.电解饱和食盐水制备氢气和氯气C.测量锌与稀硫酸反应的反应速率D.制备无水2MgClA.AB.BC.CD.D15.硫化钠的水溶液中存在着多

种微粒，下列关系正确的是A.()()2Na2Scc+−B.()()()()22NaSHSHScccc+−−=++C.()()()()2OHHSH2HScccc−−+=++D.()()()()()2NaHHSOHSccccc++−−−+=++16.常温下，pH=11的X、

Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.若9<a<11，则X、Y都是弱碱B.相同温度下，X的电离平衡常数小于YC.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强D.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等第Ⅱ卷(非选

择题共52分)非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。17.食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。弱酸3CHCOOHHClO23HCOaK/25℃51.810K−=

84.010K−=714.510−=K112K4.710−=回答下列问题：（1）25℃时，pH=3的醋酸溶液中，()cH+=_______1molL−，将其加水稀释，()()33CHCOOCHCOOHcc−的

值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。（3）25℃时，浓度均为0.11molL−的①3CHCOONa；②NaClO

；③3NaHCO三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。18.痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：()()()HUr,aqUr,aqHaq−

++尿酸尿酸根(37℃时，6a4.010K−=)()()()UraqNaaqNaUrs−++H（1）37℃时，1.0L水中最多可溶解38.010−mol尿酸钠，则尿酸钠的spK为_______。（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季

节易诱发关节疼痛，说明H_______0(填“大于”或“小于”)；温度降低时，尿酸钠的spK_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）37℃时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为41210molL−−，其中尿酸根离子的浓度

为411.610molL−−，则该尿液的pH为_______。（4）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是_______。a.减少钠盐的摄入b.防寒保暖c.多食用能代谢产生更多尿酸的食物19.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选择甲基橙做指示剂，并用0.1000

1molL−HCl标准溶液进行中和滴定。回答下列问题：（1）滴定前，在下列仪器中，选择_______(填标号)盛装HCl标准溶液，同时量取25.00mLNaOH溶液盛装在_______(填仪器名称)。a.b.c.d.e.（2）滴定时，应注视反应容器内溶液颜色的变化，滴定至终点的颜色变化为

_______。（3）某同学三次滴定的数据如下表，根据所给数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为()NaOHc=_______1molL−。滴定序号待测液体积/mL所消耗HCl标准液的体积/mL滴定前滴定后125.000.302

4.90225.000.3224.72325.000.0024.50（4）下列操作会使测定结果偏高的是_______(填字母)。a.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失b.滴定过程中摇晃致待测液溅出c.滴定结束时，仰视读数20.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(4P

bSO、2PbO、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：回答下列问题：（1）含铅废料需进行粉碎，其目的是_______。（2）已知4PbSO、3PbCO的溶解度(20℃

)如图所示，写出过程Ⅰ的离子方程式_______。（3）过程Ⅱ，发生反应：22242222PbO+2HCO=2PbO+HO+2CO。实验中检测到有大量2O放出，推测2PbO氧化了22HO，通过实验可证实这一推测。实验方案是_______。(已知：2PbO为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)（4）过

程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含24NaPbCl的电解液，用惰性电极进行电解，生成Pb，装置如图所示。①阴极的电极反应式是_______。②电解一段时间后，24NaPbCl

浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。21.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：()()()22CsOg2COg+=11221kJmol

H−=−()()()22CsOgCOg+=12393.5kJmolH−=−()()()22gggNO2NO+=13181kJmolH−=+（1）()()()()222CO2NONOgggg2C++的H=_______1kJmol−；改变下列一个条件，能提高活化分

子百分数的是_______(填字母)。a.增大反应物浓度b.加入高效催化剂c.适当升温d.增大压强（2）向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生以下反应：()()()()22gCNsgg2NOCO+=+，H0。NO和2N的物

质的量变化如表所示。物质的量/mol1T/℃2T/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.402N00.420.600.600.750.800.80①

1T温度达平衡时，NO的转化率α=_______。②第15min后，温度调整到2T，则1T_______2T(填“>”、“<”或“=”)。2T条件下的平衡常数K=_______。③若30min时，保持2T不变，向该容器中再

加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测考试化学试题供参考的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(选择题共4

8分)选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案

】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】A第

Ⅱ卷(非选择题共52分)非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。【17题答案】【答案】（1）①.10-3②.增大（2）①.ClO-+H2O⇌HClO+OH-②.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH

-)>c(H+)（3）②＞③>①【18题答案】【答案】（1）56.410−（2）①.小于②.减小（3）6（4）ab【19题答案】【答案】（1）①b②.碱式滴定管（2）由黄色变为橙色（3）0.098（4）ac【20题答案】【答案】（1）增大接触面积，加快反应速

率，使反应更加充分（2）2-2-4334PbSOs+COaqPbCOs+SOaq（）（）（）（）（3）取少量2PbO于试管中，向其中滴加22HO溶液，若产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，则证实推测正确（4）①.2---4PbCl+2e=Pb+4Cl②.继续向阴

极区加PbO粗品【21题答案】.【答案】（1）①.-747②.bc（2）①.60%②.>③.4④.正向