【文档说明】福建省泉州市2020-2021学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题含答案.doc，共(21)页，1.689 MB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测高二化学(化学反应原理)(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1-4页为第I卷，5-8页为第Ⅱ卷。2.请将试题答案统一填写在答

题卡上。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1-12小题，每小题2分，13-18小题，每小题3分，共42分。)1.下列物质属于电解质的是A.冰醋酸B.葡萄糖C.二氧化碳D.铜2.下

列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是A.H2OB.C.HID.3.2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748.6kJ·mol-1。有关该反应的说法正确的是A.降温，可提高反应物的转化率B.升

温，增大逆反应速率，降低正反应速率C.使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大4.下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是A.在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀B.自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀

C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀5.下列事实与盐类水解无关的是A.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.明矾可以作为净水剂D.碳酸钠的酚酞溶液中

滴加氯化钡溶液，红色变浅6.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是A.AlCl3B.FeSO4C.Na2CO3D.KHSO37.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最

先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.110

0.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D8.表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。下列说法错误的是化学键H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)436157568432298A.432＞E(H-Br)＞

298B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1C.表中最稳定的共价键是H-F键D.HI(g)→H(g)+I(g)ΔH=+298kJ·mol-19.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是A.电子通过盐桥从

乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥，电流计的指针没有偏转C.开始时，银片上发生氧化反应D.原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10.可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是A.a+b＞c+dT1＞T2△

H＞0B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜011.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液物质的浓度约为A.0.50mol·L-1B.0.

05mol·L-1C.0.017mol·L-1D.0.01mol·L-112.N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)。下列说法正确的是A.过程I是放热过程B.过程Ⅱ是N2与H2反应生成NH3的过程C.NH(g)+2H(g)⇌NH3(g)∆H=-849kJ·mol-

1D.使用催化剂可改变该反应的反应热13.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是A.升高温度可提高N2、H2、NH3的活化分

子百分数B.a=E2-E1C.恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内N2的活化分子数减小D.将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应放出akJ的热量14.常温下，有关下列四种溶液

的说法错误的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠醋酸硫酸A.分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.②③两溶液等体积混合，溶液中存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.②④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)=c(OH-)

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④15.下列实验操作或化学原理解释错误的是A.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂B.在盛有AlCl3溶液的试管中加入NaF溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是Al3+与F-结合

生成了新的物质C.在2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黄色沉淀生成，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.配制FeCl3溶液时，常将固体FeCl3溶于盐酸，再加水稀

释16.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A.a≈3，说明HA属于弱酸B.b、d两点对应的溶液中，水的电离程度：d>bC.c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)D.d点溶液中粒子浓

度大小：c(A-)>c(Na＋)>c(OH-)>c(H＋)17.合成甲醇的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，在温度T1时，向体积为2L的刚性容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，

CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A.该温度下反应平衡常数的值为148B.前5min，反应速率v(H2)=0.06mol·L−1·min−1C.在其他条件不变，温度T2时重复试验，平衡后CO2的转化率为10%，则T1＞T2D.往该

刚性容器中再通入1molCO2和3molH2，达平衡后CO2的转化率小于20%18.硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.在温度T2时，溶液中水的电离程度比T1时大B.Ksp的关系为：Ksp(m)=Ks

p(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)C.温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动D.向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有5小题，共58分)19.化学在生产生活中有广泛的应用

，请用所学的知识填空：(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。(2)泡沫灭火器内盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式______。(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃

料，燃烧时放出巨大的能量，已知1g铍完全燃烧放出的热量为62.70kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：21Be(s)O(g)BeO(s)2+=∆H=______kJ·mol-1.(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺

中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液pH=5，此时c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。20.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸氢氟酸草酸化学式CH3COOHHFH2C2O4电离平衡常数

1.8×10-53.5×10-4Ka1=5.9×10-2Ka2=6.5×10-5(1)三种酸由强到弱的顺序为______。(2)写出H2C2O4的第一步电离方程式______。(3)将pH和体积均相同的CH3C

OOH溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①稀释前c(HF)______0.01mol·L-1(填“>”、“=”、“<”)。②a、b两点：c(CH3COO−)______c(F−)(填“>”、“=”、“<”)。(4)常温下，CH3COO

H的稀释过程中，下列说法正确的是______。a.()()()+-33cHcCHCOOcCHCOOH减小b.电离平衡正向移动c.()()+-cHcOH减小d.溶液的导电能力增强(5)浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：a.CH3COONab.NaFc.Na2C2

O4d.NaHC2O4。其pH由大到小顺序是______(填字母)。21.工业废水中常含有一定量的2-27CrO，会危害生态系统，必须进行处理。方法I：转化为Cr(OH)SO4，Cr(OH)SO4是纺织印染中常用的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含2-27CrO、Cr3＋

及少量Cu2＋、Fe3＋等)制备Cr(OH)SO4·nH2O晶体，工艺流程如下：已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下离子开始沉淀的pH沉淀完全Fe3+1.43.0Cu2+4.

26.7Cr3+4.06.8回答下列问题(1)“氧化”时Cr3＋在Ag+催化下氧化为2-27CrO，完成下列离子方程式：______。______Cr3＋+______228SO−+______+Ag______2-2

7CrO+______2-4SO+______(2)将Cr3+氧化为2-27CrO的目的是______。(3)“调pH”目的是除去______。(4)从Cr(OH)SO4溶液得到Cr(OH)SO4·nH2O晶体，还需进行的操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。方法I

I：电解转化为Cr(OH)3沉淀，从而使铬含量低于排放标准。该法以Fe为电极电解含2-27CrO的酸性废水，装置如图所示：(5)B是电源的______极，阳极的电极反应式为______。(6)废水中的2-27CrO转化为Cr(OH)3沉淀的

主要原因是2-27CrO与阳极产物发生反应生成Cr3+，该反应的离子方程式为：______，电解过程中消耗了大量H+，使得溶液产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。22.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2

)是一元弱酸，则NaH2PO2是______(填“正盐”或“酸式盐”)，NaH2PO2溶液中离子浓度大小c(Na+)______c(22HPO−)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，

25℃时亚磷酸的电离常数的值为Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=______，判断NaH2PO3溶液是显______(填“酸”“碱”或“中”)性。(

3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，结构式为：，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c(Na＋)=3[______+c(24HPO−)+c(24HPO−)+______]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反

应生成钠盐的化学式：______。(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为2334342=O5HPO2MnO6H5HPO2Mn3H−++++

++。三次滴定实验的数据分别如下：实验编号滴定前读数滴定后读数10.6022.5021.5023.6031.8021.80①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。②关于该实验，下列说法正确的是______(选填序号)。a．锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果

没影响b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色23.乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制

备乙醛的两种方法如下：Ⅰ.电化学法。(1)我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图(a)所示。①电路中转移1mol电子，理论上产生H2______L(标准状况)。②阳极电极反应式为______。Ⅱ.催化脱氢法。(2)乙醇催化脱氢反

应：3232CHCHOH(g)CHCHO(g)+H(g)∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)H2(g)燃烧热∆H/(kJ·mol-1)-1366.8-1166.4-285.8

∆H=______kJ·mol-1。(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。①p1MPa时，0～1.5h内生成乙醛的平均速率为______mol·h-1。②p2MPa时，反应的平

衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)已知：3CHCHO的选择性332CHCHO的物的量转化的C%=HCHOH的生成的物的量100；乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从

而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图(c)。①240℃时，CH3CHO的产率为______。②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是______。2020~2021学年度上学期泉州市高中教学质量监测高二化学(化学反应原理)（答案版）(试卷满分1

00分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1-4页为第I卷，5-8页为第Ⅱ卷。2.请将试题答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1-

12小题，每小题2分，13-18小题，每小题3分，共42分。)1.下列物质属于电解质的是A.冰醋酸B.葡萄糖C.二氧化碳D.铜【答案】A2.下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是A.H2OB.C.HID.【答案】B3.2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748.6kJ·m

ol-1。有关该反应的说法正确的是A.降温，可提高反应物的转化率B.升温，增大逆反应速率，降低正反应速率C.使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大【答案】A4.下列关于钢铁腐蚀的说法错误

的是A.在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀B.自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀【答案】C5.下列事实与盐类水解无关的是A.长期施用铵

态氮肥会使土壤酸化B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.明矾可以作为净水剂D.碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅【答案】B6.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是A.AlCl3B.FeSO4C.Na2CO3D.KHSO3【答案】C7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸

反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B25

50.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D【答案】D8.表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。下列说法错误的是化学键H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)436157568432298A.432＞E(H-Br)＞2

98B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1C.表中最稳定的共价键是H-F键D.HI(g)→H(g)+I(g)ΔH=+298kJ·mol-1【答案】B9.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列说

法正确的是A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥，电流计的指针没有偏转C.开始时，银片上发生氧化反应D.原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag【答案】D10.可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜0【答案】B11.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积

比3：2相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液物质的浓度约为A.0.50mol·L-1B.0.05mol·L-1C.0.017mol·L-1D.0.01mol·L-1【答案】A12.N2(g)与H2(g)在催化

剂表面经历如下过程生成NH3(g)。下列说法正确的是A.过程I是放热过程B.过程Ⅱ是N2与H2反应生成NH3的过程C.NH(g)+2H(g)⇌NH3(g)∆H=-849kJ·mol-1D.使用催化剂可改变该反应的反应热【答案】C13.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mo

l-1反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是A.升高温度可提高N2、H2、NH3的活化分子百分数B.a=E2-E1C.恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内N2的活化分子数减小D.将1molN2

(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应放出akJ的热量【答案】D14.常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠醋酸硫酸A.分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.②③两溶液等体积混合，溶液中存在：c(C

H3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.②④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)=c(OH-)D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④【答案】D15.下列实验操作或化学原

理解释错误的是A.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂B.在盛有AlCl3溶液的试管中加入NaF溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是Al3+与F-结合生成了新的物质C.在2mL0.1mol·L-1AgN

O3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黄色沉淀生成，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.配制FeCl3溶液时，常将固体FeCl3溶于盐酸，再加水稀释【答案】C16.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶

液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A.a≈3，说明HA属于弱酸B.b、d两点对应的溶液中，水的电离程度：d>bC.c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)D.d点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(

Na＋)>c(OH-)>c(H＋)【答案】D17.合成甲醇的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，在温度T1时，向体积为2L的刚性容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下

列说法正确的是A.该温度下反应平衡常数的值为148B.前5min，反应速率v(H2)=0.06mol·L−1·min−1C.在其他条件不变，温度T2时重复试验，平衡后CO2的转化率为10%，则T1＞T2D.往该刚性容器中再通入1molCO2和3molH2，达平衡后CO2的转化率小于20%【答案】

B18.硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.在温度T2时，溶液中水的电离程度比T1时大B.Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)C.温度升高

时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动D.向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有5小题，共58分)19.化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：(

1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。(2)泡沫灭火器内盛有Al2(SO4)3、NaHCO3溶液，写出其反应的离子方程式___

___。(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1g铍完全燃烧放出的热量为62.70kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：21Be(s)O(g)BeO(s)2+=∆H=_____

_kJ·mol-1.(4)FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液pH=5，此时c(Fe3+)=______mol·L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。【答案】(1).22H2OH2e=2HO−−+

−(2).3332Al3HCOAl(OH)3CO=+−++(3).-564.30(4).4.0×10-1120.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸氢氟酸草酸化学式CH3COOHHF

H2C2O4电离平衡常数1.8×10-53.5×10-4Ka1=5.9×10-2Ka2=6.5×10-5(1)三种酸由强到弱的顺序为______。(2)写出H2C2O4的第一步电离方程式______。(3)将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水

体积的变化如图所示。①稀释前c(HF)______0.01mol·L-1(填“>”、“=”、“<”)。②a、b两点：c(CH3COO−)______c(F−)(填“>”、“=”、“<”)。(4)常温下，CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是______。a.()()()+-33c

HcCHCOOcCHCOOH减小b.电离平衡正向移动c.()()+-cHcOH减小d.溶液的导电能力增强(5)浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：a.CH3COONab.NaFc.Na2C2O4d.N

aHC2O4。其pH由大到小顺序是______(填字母)。【答案】(1).H2C2O4>HF>CH3COOH(2).22424HCOHCOH−++(3).＞(4).＞(5).b(6).a＞c＞b＞d21.工业废水中常含有一定量的2-27Cr

O，会危害生态系统，必须进行处理。方法I：转化为Cr(OH)SO4，Cr(OH)SO4是纺织印染中常用的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含2-27CrO、Cr3＋及少量Cu2＋、Fe3＋等)制备Cr(OH)SO4·nH2O晶体，工艺流程如下：

已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下离子开始沉淀的pH沉淀完全Fe3+1.43.0Cu2+4.26.7Cr3+4.06.8回答下列问题(1)“氧化”时Cr3＋在Ag+催化下

氧化为2-27CrO，完成下列离子方程式：______。______Cr3＋+______228SO−+______+Ag______2-27CrO+______2-4SO+______(2)将Cr3+氧化为2-27CrO的目的是______。(3)“调pH”目的是除去______。(4)从Cr

(OH)SO4溶液得到Cr(OH)SO4·nH2O晶体，还需进行的操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。方法II：电解转化为Cr(OH)3沉淀，从而使铬含量低于排放标准。该法以Fe为电极电解含2-27CrO的酸性废水，装置如图所示：(5)B是电

源的______极，阳极的电极反应式为______。(6)废水中的2-27CrO转化为Cr(OH)3沉淀的主要原因是2-27CrO与阳极产物发生反应生成Cr3+，该反应的离子方程式为：______，电解过程中消耗了大量H+，使得溶液产生

Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。【答案】(1).2Cr3++32-28SO+7H2O=2-27CrO+624SO−+14H+(2).防止Cr3＋在“调pH”时生成Cr(OH)3沉淀被除去，从而降低产率(3).Fe3+和Cu2+(4).蒸发浓缩(5).冷却结晶(6).负(7).F

e-2e-=Fe2+(8).2233272CrO6Fe14H=2Cr6Fe7HO−++++++++22.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则NaH2PO2是______(填“正盐”或“酸式盐”)，NaH2PO2溶液中离子浓度大小c(N

a+)______c(22HPO−)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=______，判断NaH2PO3

溶液是显______(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，结构式为：，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c(Na＋)=3[______+c(24HPO−)+c(24HPO−)+______]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢

氧化钠反应生成钠盐的化学式：______。(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为2334342=O5HPO2MnO6H5HPO2Mn3

H−++++++。三次滴定实验的数据分别如下：实验编号滴定前读数滴定后读数10.6022.5021.5023.6031.8021.80①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。②关于该实验，下列说法正确的是______(选填序号)。a．锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果没影

响b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色【答案】(1).正盐(2).＞(3).()()()-143312w2-al23cHPOcO

HK110=10K110cHPO−−−==(4).酸(5).()3-4cPO(6).()34cHPO(7).5310NaPO(8).0.22(9).a23.乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：Ⅰ.电化学法。(1)我国科学家以

质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图(a)所示。①电路中转移1mol电子，理论上产生H2______L(标准状况)。②阳极电极反应式为______。Ⅱ.催化脱氢法。(2)乙醇催化脱氢反应：323

2CHCHOH(g)CHCHO(g)+H(g)∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)H2(g)燃烧热∆H/(kJ·mol-1)-1366.8-1166.4-285.8∆H=______kJ·mol-1。(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢

反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。①p1MPa时，0～1.5h内生成乙醛的平均速率为______mol·h-1。②p2MPa时，反应的平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)已知：3CHCHO的选择性332C

HCHO的物的量转化的C%=HCHOH的生成的物的量100；乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图(c)。①240℃时，CH3

CHO的产率为______。②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是______。【答案】(1).11.2(2).323CHCHOH2eCHCHO2H=−+−+(3).+85.4(4).0.48(5).23p(6).32.55%或32.6%(7).当反应温度升高，乙

醇转化率增加，T＞280℃后乙醛选择性在开始有所降低。因此，该条件下的最佳反应温度为280℃