【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第一中学2021届高三上学期第一次月考试题+化学.pdf，共(8)页，745.717 KB，由小赞的店铺上传

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1哈一中2020---2021学年度上学期第一次月考高三化学（理科）试卷命题人：高三化学备课组审题人：习仁睦考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64I卷(选择题，共55分)一、选择题

(1-20题每小题2分共40分，21-25题每小题3分共15分。每题只有一个正确选项.）1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是()A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C.《新修本草》中有关于“

青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化2.下列有关物质分类或归类中，正确的是(

)①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.只有①③B.只有②③C.只有③④D.只有④3.下列有关物

质性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.Si的熔点高，可用作半导体材料C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂4.下列化学用语正确的是()A.氯化钠的分子式：NaClB.NH4Br的电子式：C.比例模型可以表

示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O5.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在2B.加入盐酸有能使澄清石灰

水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能鉴别开的D.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素6.设NA表示阿伏加德罗常数

的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，4.48LCl2完全反应，转移的电子数一定为0.4NAB.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAC.常温下，1LpH=1的盐酸和醋酸的混合溶液中，H+的个数为0.1NAD.标准状况下，22.4LHF中含有的氢原子数为NA

7.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-C.Ca(HCO3)2溶液中加入

足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O8.类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类

比分析结果正确的是()A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B.CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C.Cl2与

Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无明显现象9.下列叙述或操作正确的是()A.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为

碱性氧化物B.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应，当生成0.2molO2时，转移电子的物质的量为0.8molC.取agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，减重bg，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数D.取少量X溶液，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液

中一定含有Fe2＋10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B.0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C.0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3

+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D.0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣11.根据卤素性质的递变规律，推测卤素—砹(At)及其化合物不可能具有的性质是()A.砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B.HAt十分稳定C.AgAt为有色的、难溶于水的盐D.NaAt易溶于水3

12.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是()①石英的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件⑤水玻璃

中含有三种元素，主要用来制备硅胶和木材防火剂A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④13.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是()A.NaCN是一种

强电解质B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2C.(CN)2能将Br-氧化D.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3。铜粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④15.用下列实验装置进行相应实验，设计正

确且能达到实验目的的是()A.甲用于实验室制取少量CO2B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl316.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉

淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强17.下列叙述中正确的是()A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性

减弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色18.实验室保存下列药品的方法，正确的是()A.氢氟酸

贮存在细口玻璃瓶里4B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里19.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaO

H溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤20.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实

验操作实验现象结论A相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者pH比后者的大水解程度：CO32->HCO3-B将铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化并不滴落熔点：Al2O3>AlC将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KS

CN溶液溶液出现血红色Fe3＋是过量的，将I-全部氧化为I2D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和强氧化性21.下列有关电化学装置的说法正确的是()图a图b图c图dA.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的

反应为Ag2S＋2e－=Ag＋S2－B.图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.若图d装置中的M为海水，则该装置通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀22.Na2O2、

HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A.3:2:1B.2:3:1C.4:2:1D.2:4:1523.为使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋

较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋和Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A.H2O2，ZnOB.氨水C.KMnO4，ZnC

O3D.NaOH溶液24.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B.反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(

g)+2H2O(g)ΔH＝-800kJ·mol-1C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC—H键需吸收热量415kJD.在反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)中，放

出热量400kJ时，有2molO—H键生成25.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生

H2B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合酸中NO3-物质的量为0.2molD.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1II卷(非选择题，共45分)26.(10分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下

列电池装置进行实验。回答下列问题：6(1)由FeSO4•7H2O固体配制0.10mol•L﹣1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、。（从下列图中选择，写出名称）(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳

离子不与溶液中的物质发生化学反应，且电迁移率（u）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u×108/（m2•s﹣1•V﹣1）阴离子u×108/（m2•s﹣1•V﹣1）Li+4.07HCO3﹣4.61Na+5.19NO3﹣7.40Ca

2+6.59Cl﹣7.91K+7.62SO42﹣8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol•L﹣1．石墨电极上未见

Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝。(5)根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极反应式为。27.（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲

同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137一种橙黄色的液体，

遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2。设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：7回答以下问题：(1)仪器A的名称是。(2)B中所发生反应的离子方程式为。(3)C装置的作

用是。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是。(5)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案。(6)H中的溶液可

以选择下列试剂中的(填序号)。①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液28.（8分）1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图

为工业上利用锗锌矿（主要成分GeO2和ZnS）来制备高纯度锗的流程。已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。（1）步骤①中锗锌矿需要粉碎，目的是。（2）步骤②操作A方法是。步骤③中的物质在（填仪器名称）中加热。（3）步骤④不能

用稀盐酸，原因可能是。（4）写出步骤⑦的化学方程式。29.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合

的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．①固体氯化铝的晶体类型是；8②写出Al2Cl6分子的结构式；③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）硼酸H3BO3是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消

毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式。（4）金属铝为面心立方堆积，铝原子的半径为apm，NA代表阿伏伽德罗常数，晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算其晶胞的密度为g/cm3。（列出计算

表达式）30.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；②请回答下列问题：（1）X的化学名称是。（2）D的结构简式为。（3）由B生成C的化学方程式为

。其反应类型为。（4）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式、。（5）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软

质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯(结构如下)的合成路线（无机试剂自选）：