【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第一册 人教版2019）第3章　第3节　第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 Word版含解析.docx，共(5)页，35.368 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用基础巩固1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A.磷酸钠溶液去油污能力很强B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B解析:A项,磷酸钠水解使溶液显碱性,利用油污在碱性条件下

水解生成可溶于水的物质而达到去污目的。C项,氯化铁溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡向右移动使体系颜色加深。D项,硫化钠溶液中存在水解反应:S2-+H2OHS-+O

H-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S有臭味。B项,粗盐中混有的MgCl2、CaCl2结合空气中的水蒸气发生潮解,与盐类的水解无关。2.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成

与原固体物质相同的是()。①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸氢钠A.③B.①④C.①②③D.①②③④答案:A解析:胆矾的组成为CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢

钠灼烧得碳酸钠;AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解,因硫酸难挥发,

最终仍得Al2(SO4)3。3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.无色溶液:Na+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-D.常温下,𝐾W𝑐(H+)=0.1mo

l·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-答案:D解析:H+与HSO3-发生反应而不能大量共存,A项错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,NO3-有强氧化性(相当于HNO3),可将I-氧化,而不能大量共存,B项错误;Fe3+与CO32-发生相互促进的

水解反应而不能大量共存,C项错误;𝐾W𝑐(H+)=0.1mol·L-1,即c(OH-)=0.1mol·L-1,是碱性溶液,四种离子均可大量共存,D项正确。4.常温下,NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L

-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()。A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液

,𝑐(SO32-)𝑐(HSO3-)、𝑐(OH-)𝑐(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)答案:C解析:NaHSO3溶液显酸性,则HSO3-的电离程度>HSO3-的水

解程度,加入钠后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO3-)减小,A项错误;根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),B项错误;加入少量NaOH,平衡②右移,𝑐(SO32-)𝑐(HS

O3-)、𝑐(OH-)𝑐(H+)的值均增大,C项正确;根据元素守恒,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),c(Na+)>c(SO32-),D项错误。5.下列说法涉及盐类的

水解原理,其中错误的是()。A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO

4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解答案:B解析:多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小顺序为①>②

>③,A项正确;①溶液中CO32-能促进NH4+水解,使c(NH4+)减小;②中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解,则c(NH4+)的大小顺序为③>②>①,B项错误;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,

平衡左移,抑制NH4+水解,C项正确;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,对CH3COO-的水解起抑制作用,D项正确。6.物质的量浓度都为0.1mol·L-1的

CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(

CH3COO-)=c(Na+)答案:B解析:0.1mol·L-1CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒,A项正确,B项错误。根据元素守恒,D项正确。由A项和D项消去c(Na+),即得关系式:c(OH-)=c(H+)+c

(CH3COOH),C项正确。7.(1)在K2S溶液中,c(K+)+c(H+)=。(2)在K2S溶液中,根据元素守恒,c(K+)=2c(S2-)+。(3)要使K2S溶液中𝑐(K+)𝑐(S2-)变小,

可加入的物质是。A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液答案:(1)2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(2)2c(HS-)+2c(H2S)(3)B解析:(1)根据溶液中电荷守恒,c

(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)。(2)根据元素守恒,c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]。(3)在K2S溶液中,S2-发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,要使𝑐(K+)𝑐(S2-)减小,需使S2-水解平衡向左移动,加入盐酸,平衡

向右移动,c(S2-)减小,比值变大,A项错误;加入适量NaOH,平衡向左移动,S2-的物质的量增大,而K+的物质的量不变,𝑐(K+)𝑐(S2-)减小,B项正确;加入适量的KOH或KHS溶液,平衡向左移动,但是c(K+)增大程度大于c(S2-)增大程度,𝑐(K+)𝑐(S2-)变大,

C项、D项错误。能力提升1.已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(O

H-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)下列说法正确的是()。A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4ClB.若③正确,则溶液中发生电离的c(NH3·H2O)

>发生水解的c(NH4+)C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立答案:B解析:若①正确,可以是NH4Cl溶液,也可以是少量HCl和NH4Cl

的混合液,A项错误;若③正确,由于c(OH-)>c(H+),所以c(NH3·H2O)电离产生的c(OH-)一定大于c(NH4+)水解产生的c(H+),即发生电离的c(NH3·H2O)大于发生水解的c(NH4+),B项正确;若④正确

,当盐酸和氨水的体积相等时,氨水的浓度稍大于盐酸的浓度,但氨水中c(OH-)应小于盐酸中c(H+),C项错误;②关系式违背电荷守恒,D项错误。2.常温下,用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中

c(CH3COO-)>c(Na+),下列对该混合溶液的判断错误的是()。A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)C.c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D

.常温下,CH3COO-的水解常数大于CH3COOH的电离常数答案:D解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在,相互抑制。根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c

(Na+)+c(H+),其中c(CH3COO-)>c(Na+),则c(OH-)<c(H+),A项正确。根据元素守恒,B项正确。混合溶液呈酸性,则浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即CH3COOH的电离常数大于CH3C

OO-的水解常数,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C项正确,D项错误。3.(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1

L溶液X,溶液Y为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数Ka=5.6×10-4,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5

)可使溶液X和溶液Y的pH相等的方法是。A.向溶液X中加适量水B.向溶液X中加适量NaOHC.向溶液Y中加适量水D.向溶液Y中加适量NaOH(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是。A.测定溶液的pHB.

加入Ba(OH)2溶液C.加入盐酸D.加入品红溶液E.用蓝色石蕊试纸检测答案:(1)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)BC(2)AE解析:(1)反应后得到的溶液X为物质的量浓度均为0.1mol·L-

1的NaNO2与NaNO3的混合溶液,根据电离常数可知,CH3COO-的水解程度大于NO2-的水解程度,NO3-不发生水解,两溶液中c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);根据CH3COO-水解程度大于NO2-的水解程度可知,两溶液的pH为X<Y,为使溶液X、Y的pH相等,

可采取的措施有:向溶液X中加适量NaOH或向Y溶液中加入适量水稀释或向Y溶液中加入适量稀醋酸等。(2)只要证明溶液显酸性即可,可以直接测溶液的pH,或者用酸性条件下变色的指示剂。