【文档说明】《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题11 开发利用金属矿物和海水资源【专项训练】（原卷版）.doc，共(6)页，774.000 KB，由管理员店铺上传

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专题11开发利用金属矿物和海水资源专项训练1．工业上常用电解法冶炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银2．下列说法不正确的是A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C．

从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值3．下列说法正确的是A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO24−存在C．提取碘水

中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂D．食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO24−离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量Na2CO3、稀HCl调节pH将它们除去4．成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘

金5．下列说法正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集7．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑C

．2MgO电解2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO28．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A．进入吹出塔前，Br－被Cl2氧化为Br2B．吹出塔中通入空气和水蒸气的主要目的

是将溴单质吹入吸收塔C．吸收塔中的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．蒸馏塔中通入Cl2的主要目的是将蒸馏塔中的溴单质吹入“冷凝、精馏”装置9．实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所

示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取C．从第③步到第⑤步

的目的是为了浓缩、富集D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化11．从海带中提取碘单质，工艺流程如图，下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③操作使用的

是反萃取法，目的是富集碘元素D．操作Z的名称是加热12．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气)=高温2CO；②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量

要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．上述反应有一定的限度13．粗盐中含有Ca2+、2-4SO等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟

粗盐的精制：粗盐溶解过滤⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→滤液试剂1试剂2过滤⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→滤液调pH结晶⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→精制盐下列说法正确的是A．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用K2CO3溶液B．调pH时，可选用盐酸或者硫酸C．过滤操作中必须用到的玻

璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温14．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、

过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用

15．镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一、从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制

得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。(1)下列说法不正确的是___________(填代号)。A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼

的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应只有分解反应、化合反应和置换反应(2)步骤②不够合理，理由是___________。Ⅱ．(3)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架

台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出该置换反应的化学方程式：___________。(4)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成，分别进行下列实验。若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成

的气体(标准状况)体积为3.36L，反应的化学方程式为___________，样品中铝的质量是___________g。写出计算过程：___________。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积

为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于___________∶___________。写出计算过程：___________。16．(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：①实验室制取淡水

常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式__

_________。③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)A苯B乙醇C四氯化碳④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。A碘酸钾B碘单质C氯化钾(2)氢气是未来最理想的能源，科学家

最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2激光TiO2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量_______

____(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________

(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。17．碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。已

知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O回答下列问题：(1)“灼烧”时，应将干海带放在___________________(填仪器名称)进行加热。(

2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________。(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________。(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是_________(填序号)。a．用到

的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯b．也可选择苯或酒精作萃取剂c．“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出d．“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为___________

_____________。(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i．向NaBr溶液中通入氯气ii．向KI溶液中通入氯气①若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认

为该小组同学还需完成的实验是______(用离子方程式表示)。②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因______________。18．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，

夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_______。(3)C装置的作用

是_______。(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法

是_______。(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。