【文档说明】《高一化学下学期期末专项复习（人教版必修2）》专题11 开发利用金属矿物和海水资源【专项训练】（解析版）.doc，共(13)页，893.466 KB，由管理员店铺上传

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专题11开发利用金属矿物和海水资源专项训练1．工业上常用电解法冶炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银【答案】A【详解】镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁、铜可用热还原法制取，银可用热分解法制取；故选：A。2

．下列说法不正确的是A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答

案】D【详解】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；B．海水中金元素的总储量约为5×106t，但1t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；

D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；故合理选项是D。3．下列说法正确的是A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO24−存在C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂D．食盐水中含有C

a2+、Mg2+、SO24−离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量Na2CO3、稀HCl调节pH将它们除去【答案】A【详解】A．液溴属于易挥发的液体，应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减

少其易挥发，A正确；B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO24−、SO23−、银离子，但不能确定有SO24−存在，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中的单质碘的萃取剂，故C

错误；D．溶液中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO24−，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸

处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D项中没有加NaOH溶液，故D错误；故选A。4．成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金【答案】C【详解】A．钢的冶炼需先把铁矿石炼

成生铁，再把生铁炼成钢，A符合科学原理；B．火树银花指形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，多数金属能发生焰色反应，B符合科学原理；C．点石成金是把石头变成金子，元素种类改变，无科学道理，C错误；D．由于黄金的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，所以它以游离态存在于沙石中，人们在这设立淘金设备

，将河沙挖到淘金斗里，再抽河水冲斗里的沙子，大量的沙子就被水带走，在斗里留下的就是金灿灿的金子，D符合科学原理；故选C。5．下列说法正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸

盐制品D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁【答案】B【详解】A．合金熔点低硬度大，铝合金的熔点比纯铝的低，故A错误；B．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故B正确；C．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D．电解氯化镁溶液得

到氯气、氢气和氢氧化镁，得不到镁，电解熔融氯化镁可获得镁，故D错误；故选B。6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解

度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集【答案】C【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故A正确；B．侯氏制碱先通NH3，溶液呈碱性，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，

故B正确；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。7．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag

+O2↑B．2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑C．2MgO电解2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2【答案】C【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；B．工

业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；D．该反应中Fe3O4被CO还原

，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；答案选C。8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A．进入吹出塔前，Br－被Cl2氧化为Br2B．吹出塔中通入空气

和水蒸气的主要目的是将溴单质吹入吸收塔C．吸收塔中的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．蒸馏塔中通入Cl2的主要目的是将蒸馏塔中的溴单质吹入“冷凝、精馏”装置【答案】D【分析】由图可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸

气将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。【详解】A．由分析可知，进入吹出塔前，氯气与海水

中的溴离子发生置换反应生成溴，反应中溴离子被氯气氧化为溴，故A正确；B．由分析可知，吹出塔中通入空气和水蒸气的主要目的是将溴单质吹入吸收塔中，故B正确；C．由分析可知，吸收塔中发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+

2HBr，故C正确；D．由分析可知，蒸馏塔中通入氯气的主要目的是与氢溴酸发生置换反应生成溴，故D错误；故选D。9．实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．海带提碘时，分离碘和有机物的混合液，用蒸馏装置，不用蒸发装置，故A

选；B．海带提碘时，海带灰要先溶解，故B不选；C．海带提碘时，分离单质碘和溶液用到萃取、分液装置，故C不选；D．海带提碘时，分离海带灰和溶液用到过滤装置，故D不选；故选A。10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（

如图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓

缩、富集D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化【答案】C【分析】海水蒸发结晶，得到粗盐和浓缩海水，粗盐提纯得到精盐，工业上可通过电解饱和食盐水制备NaOH和氯气，可采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠；浓缩海水中加生成石灰，将镁离子变成Mg(OH)2

沉淀，生产无水氯化镁，制备金属镁；③通入氯气将溴离子氧化，用水蒸汽吹出，用二氧化硫吸收，第④步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，⑤再将溴离子氧化，萃取得到单质溴。【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，

操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，第①步中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先

加BaCl2溶液除去SO2-4，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，故A错误；B．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，故B错误；C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集，故C正确；D．在第③⑤步中溴元素均被氧化，第

④步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素化合价降低被还原，故D错误。故选C。11．从海带中提取碘单质，工艺流程如图，下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口

倒出C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素D．操作Z的名称是加热【答案】C【详解】A．①中在酸性溶液中不可能生成-OH，正确的离子方程式为-+22222I+HO+2H=I+2HO，A项错误；B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B项错误；C．

NaOH和I2反应生成NaI和NaIO，NaI和NaIO在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，故③操作使用的是反萃取法，能富集碘元素，C项正确；D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，则操作Z的名称是过滤，D项错误；答案选C。12．工业炼铁是在高炉中进

行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气)=高温2CO；②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．上述反

应有一定的限度【答案】D【详解】A．反应②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2为可逆反应，不能进行彻底，不是因为反应①中生成的CO过量，故A错误；B．一氧化碳与氧化铁反应为可逆反应，存在化学平衡，反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，CO没有充分利用

，不是因为CO与铁矿石接触不充分，故B错误；C．增加高炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故C错误；D．工业炼铁中②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所

需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而可以提高Fe2O3的转化率，故D正确；答案为D。13．粗盐中含有Ca2+、2-4SO等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：粗盐溶解过滤⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→滤液试剂1试剂2过

滤⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→滤液调pH结晶⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→精制盐下列说法正确的是A．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用K2CO3溶液B．调pH时，可选用盐酸或者硫酸C．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温【答案】C【详

解】A．若试剂2为K2CO3溶液，会引入新杂质K+，所以试剂2选用Na2CO3溶液，故A错误；B．调pH时，可选用盐酸，不能用硫酸，故B错误；C．根据过滤装置，过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故C正确；D．氯化钠的溶解度受温度影

响小，用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误；选C。14．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：下列对从海水中提

取镁的有关说法正确的是A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用【答案】D【详解】A．电解熔融的MgCl2即可得到金属镁和氯气，电解其溶

液不能得到镁，A说法错误；B．镁在高温下能与氮气反应生成氮化镁，则电解后得到的镁不能在氮气氛围中冷却，B说法错误；C．上述从母液中提取镁的变化过程中，电解氯化镁得到镁为分解反应，C说法错误；D．制备过程中产生的氯气可以与氢气反应制备盐酸，在浓缩结晶中循环使用，D说法正

确；答案为D。15．镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一、从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应

，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。(1)下列说法不正确的是___________(填代号)。A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯

化镁C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应只有分解反应、化合反应和置换反应(2)步骤②不够合理，理由是___________。Ⅱ．(3)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用

到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出该置换反应的化学方程式：___________。(4)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成，分别进行下列实验。若取10.7g样品，

向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L，反应的化学方程式为___________，样品中铝的质量是___________g。写出计算过程：___________。若取10.7

g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于___________∶___________。写出计算过程：___________。【答案】DCa(OH)2微溶，导致制

得的Mg(OH)2不纯2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.7标准状况下H2体积为3.36L，即物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol。根据化学方程式2Al+2NaOH+2H

2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成3molH2，消耗2molAl，则生成0.15molH2，消耗0.1molAl，则消耗的铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g23若铝和氧化铁恰好完全反应，则只有反应生成的铁能和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl=FeCl

2+H2↑。根据铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，Al和生成的Fe的物质的量相等，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl生成3molH2，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

，2molFe生成2molH2，则等物质的量的Fe和Al生成氢气的物质的量之比为2:3，同温同压下体积比等于物质的量之比，也为2:3【分析】Ⅰ．贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧得到氧化钙，和水反应得到石灰乳，加入海水晒盐剩下的母液中，和母液中的MgCl2反应得到M

g(OH)2沉淀。然后Mg(OH)2和盐酸反应，得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁；Ⅱ．铝热反应是铝和金属氧化物发生的置换反应；【详解】(1)A．用上述流程制取金属镁，原料是海水和贝壳，就地取材，原料来源丰富，

故A正确；B．进行①②③步骤，获得了氯化镁，所以目的是从海水中提取氯化镁，故B正确；C．由于很活泼的金属难以从化合物中还原得到，所以一般采取电解法获得，镁是很活泼的金属，所以电解熔融的氯化镁得到镁，故C正确；D．煅烧贝壳是碳酸钙的分

解反应，氧化钙和水的反应是化合反应，氢氧化钙和氯化镁的反应是复分解反应，氢氧化镁和盐酸的反应也是复分解反应，MgCl2•6H2O分解得到MgCl2是分解反应，电解熔融的MgCl2制取镁是分解反应，在制取镁的过程中，没有置换反应，有化合反应、分解反应和复分解反应，故D错误；故选D；

(2)步骤②是将石灰乳加入到海水中，由于Ca(OH)2微溶，导致制得的Mg(OH)2不纯；Ⅱ．(3)氧化铁粉末和铝粉在高温下反应生成铁和氧化铝，该置换反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；(4)铝热剂中的铝能和NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al+2N

aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。生成氢气标准状况下体积为3.36L，即物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol。根据化学方程式可知，生成3molH2，消耗2molAl，则生成0.15mol

H2，消耗0.1molAl，则消耗的铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g；若铝和氧化铁恰好完全反应，则只有反应生成的铁能和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根据铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，Al和生成的Fe的物质的量相等，根

据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl生成3molH2，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2molFe生成2molH2，则等物质的量的Fe和Al生成氢气的物质的量之比为2:3，同温同压下体积比等于物质的量之比，

也为2:3。16．(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：①实验室制取淡水常用的操作①是_________

__，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)A苯B乙醇C四氯化碳④我

国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。A碘酸钾B碘单质C氯化钾(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢

气的新技术：2H2O2激光TiO2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。②某种氢氧燃料电池是用固体金

属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转

化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。【答案】蒸馏分液漏斗H2O2+2H++2I-=I2+2H2OBA吸热>正化学能转化为电能3【分析】(1)海水经过蒸馏

可得到淡水和母液，从母液中可得到粗盐，再经过精制可得到精盐；海带经过灼烧、溶解，得到含有碘离子的溶液，加入过氧化氢可氧化碘离子为碘单质，且不引入新的杂质离子，再利用有机溶剂发生萃取，经过分液可得到水溶液和碘的有机溶剂；(2)氢气的燃烧为放热反应，则水分解为吸热

反应；氢氧燃料电池中氢气失电子，作负极；氧气得电子，作正极。【详解】(1)①实验室制取淡水常用的操作①是蒸馏；操作②为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；②若X为硫酸酸化的H2O2溶液，过氧化氢、氢离子和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；③A．碘

易溶于苯，且苯与水互不相溶，A错误；B．乙醇与水，相互溶解，B正确；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，C错误；答案为B；④为预防地方甲状腺肿，通常在食盐中加入碘酸钾，答案为A；(2)①氢气的燃

烧为放热反应，则水分解为吸热反应；吸热反应时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故氧气、氢气的总能量大于水的总能量；②氢氧燃料电池中氢气失电子，A极作负极；氧气得电子，B极作正极；电子从负极经导线、用电器流向正极；该装置能量转换形式为化学能转化为电能；标况下氢气33.6L，

即1.5mol，氢原子的化合价由0价变为+1价，则转移电子的物质的量为3mol。17．碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2

＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O回答下列问题：(1)“灼烧”时，应将干海带放在___________________(填仪器名称)进行加热。(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________。(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有______________

__________。(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是_________(填序号)。a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯b．也可选择苯或酒精作萃取剂c．“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出d．“分液”时，应打开旋塞

，先将水层放出(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________。(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i．向NaBr溶液中通入氯气ii．向KI溶液中通入氯气①若要

验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是______(用离子方程式表示)。②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因______________。【答案】坩埚2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2

O漏斗、烧杯、玻璃棒ac5I－＋IO3−＋6H＋＝3I2＋3H2OBr2＋2I－＝I2＋2Br－Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，Cl2氧化性较强【分析】干海带在坩埚中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带

灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入二氧化锰和稀硫酸反应生成单质碘，用四氯化碳萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入浓NaOH溶液，反应生成NaI、NaIO3和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。【详解】(1)“灼烧”时，应将干

海带是固体，一般固体灼烧放在坩埚中进行加热；故答案为：坩埚。(2)步骤④主要是二氧化锰在酸性条件下氧化碘离子，其发生反应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O；故答案为：2I－＋MnO2＋4H＋

＝Mn2＋＋I2＋2H2O。(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒。(4)a．步骤⑤主要是分液，因此用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故a正确；b．由于酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取剂，故b错误；c．“萃

取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出，避免内部压强过大，故c正确；d．“分液”时，应打开旋塞，先将碘的四氯化碳层放出，再从上口将水倒出，故d错误；综上所述，答案为：ac。(5)单质碘加入NaOH溶液后反应生成NaI、N

aIO3和水，加入45%的硫酸后主要是NaI、NaIO3和硫酸反应，发生反应的离子方程式为5I－＋IO3−＋6H＋＝3I2＋3H2O；故答案为：5I－＋IO3−＋6H＋＝3I2＋3H2O。(6)①前两个实验只能验证氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2

，不能验证Br2＞I2，因此还需完成的实验是Br2＋2I－＝I2＋2Br－；故答案为：Br2＋2I－＝I2＋2Br－。②用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径

大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，Cl2氧化性较强；故答案为：Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，Cl2氧化性较强。18．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程

如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：__

_____。(3)C装置的作用是_______。(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同

学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案

是否合理并简述理由：_______。【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【详解】(1)欲使溴离子变

成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为2222ClBrClBr−−+=+；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出2Br，故答案为将

溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为222242HOH2SOBrSOHBr++=+；(3)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质。二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接

排放到空其中，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2；(4)①根据溴的沸点是59℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法

是萃取分液；(5)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，222I2IClCl−−+=+，遇到淀粉变蓝色。