【文档说明】上海市复旦大学附属中学2021-2022学年高三下学期3月月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.524 MB，由小赞的店铺上传

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复旦附中高三年级第二学期教学质量检测化学等级试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23一、选择题1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A.定期清淤，疏通河道B化工企业“三废”处理后，达

标排放C.利用微生物降解水域中有毒有害物质D.河道中垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A.SB.C2H6OC.12CD.3.下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是A.钝化B.漂白C.固氮D.燃烧4.在空气中久置会

变色的强电解质是A.氯水B.硫化氢C.烧碱D.硫酸亚铁5.下列变化中属于吸热反应的是A.1molH2O分解形成H、OB.灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳C.冰融化D.NH4NO3(s)NH4+(aq)＋NO3−(aq)6.某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的

是A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体7.关于下列仪器使用的说法正确的是.的的A.①、③需要垫石棉网加热B.①、④可作反应容器C.②、④滴定时需要润洗D.③、⑤可用于蒸馏8.不能鉴别FeCl2和AlC

l3的试剂是A.溴水B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液D.H2O2溶液9.向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SO210.实验过程中不可

能产生Fe(OH)3的是A.蒸发FeCl3溶液B.FeCl3溶液中滴入氨水C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液11.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。Xx→→试剂试剂甲乙丙下列推断错误的是A.若丙为红棕色气体，则

甲可能为3NHB.若丙为2FeCl，则X与稀盐酸反应可以得到丙C.若乙为3NaHCO，则甲可能是2COD.若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质12.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD蒸发结晶制备3NaHCO晶体检验溴乙

烷消去产物分离苯和溴苯探究不同催化剂对22HO分解速率的影响A.AB.BC.CD.D13.在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是A.胆矾品体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质B.灼烧法测定Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分

数实验中，未进行恒重操作C.HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出D.气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数14.NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→

N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAB.1molNH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5NAC.53.5gNH4C

l直接加热制备NH3分子数为1NAD.22.4LN2中含有的N≡N的数目为1NA15.据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB.中间体HOOBr和HOBr中Br的化

合价相同C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子的16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：HA-+OH-→A2

-+H2OB.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑C.Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合：S2O23−+2H+→S↓+SO2↑+H2OD.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-

+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-17.有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：下列说法正确的是A.X中所有原子都共面B.可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质C.Z的同分异构体可以是芳香族化合物D.Z在酸性条件下水解生成和CH3

OH18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示。下列叙述错误的是A.该化合物中各元素原子均达稳定结构B.Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于WD.由X、Y、Z、W四种元素形

成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应19.在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中

反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中X点v(正)>v(逆)B.该反应吸热反应C.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率D.520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=42720.常温下，体积均为20

mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.HX、HY均为弱酸B.a、b、c

三点溶液均显中性C.b、d两点溶液的离子总浓度不同D.c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol/L二、综合题21.NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂成防腐剂。（1）氮原子核外共有_______种能量不同的电子，能量最高的电子有______

_种伸展方向。（2）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为_______，其水是解生成两种不同的酸，请写出其水解的方程式：_______。（3）NaNO2具有毒性，含

NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH（4）往冷NaNO

2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是_______(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸（5）NaNO2其有咸味，不法商家会用其制作假食盐，请写出一种简单的方法检验NaC

l中是否含有NaNO2：_______。（6）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量NaNO2晶体。已知：Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2①“还原”步骤SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_____

__。②若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_______。22.我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。（1）天然气脱硫工艺涉及如下反应：①()()()()22222

HSg+3Og=2SOg+2HOgΔΗ=-akJ/mol②()()()()22224HSg+2SOg=3Sg+4HOgΔΗ=-bkJ/mol③()()()()2222HSg+Og=2Sg+2HOgΔΗ=-ckJ/mol若()()22SgSgQ==，则Q=_________

__kJ/mol。（2）甲烷与2HS重整制氢是一条全新的2HS转化与制氢技术路线：()()()()4222CHg2HSgCSg4Hg++，为了研究甲烷对2HS制氢的影响，原料初始组成()()42nCHnHS1:2：=，保持体系压强的为0.1MP

a，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：①图中表示2HS、2H变化的曲线分别是___________、___________。②反应达平衡的标志是___________(填标号)。A．(

)()222vHS4vH正逆=B．4CH的体积分数不再变化C．()()42cCHcHS不再变化D．混合气体的密度不再改变③由图可知该反应的△H___________0(填“>”“＜”或“=”)，判断的理由是___________。④M点对应温度下，4C

H的转化率为___________。（3）2HS燃料电池的原理如图所示，则电池的正极是___________极(填a或b)，负极的电极反应式为___________。23.二氧化氯(ClO2)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电

解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。（1）通入空气的作用是

_______（2）方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。（3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是_______。（4）为测定制得的

晶体中NaClO2的含量，做如下操作：①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀H2SO4，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗

标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I2+2S2O23−→2I-+S4O26−)。样品中NaClO2的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。（5）NaC

lO2使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是_______。24.由化合物A制备可降解保型料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：已知：i.(-R1、-R2、-R3均为烃基)ii.回答下列问题：（1）B中官能团的名称

是_______。（2）A的结构简式是_______。（3）D→E的反应方程式是_______。（4）H的结构简式是_______。（5）X是J的同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑顺反异构)。①链状结构：②既能发生银镜

反应，又能发生水解反应其中分子中有3种氢原子，且个数比为6：1：1的结构简式是_______。（6）请设计一条以为原料制备HOCH2CH=CHCH2OH的合成路线_______。(合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件⎯

⎯⎯⎯⎯⎯→B……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com