【文档说明】四川省凉山州西昌天立学校2022届高三上学期入学考试理综化学试题.docx，共(7)页，415.011 KB，由小赞的店铺上传

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凉山州西昌天立高2019级高三上期入学考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32K—39Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求）7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．苏打溶液显碱性，苏打常用作治疗胃酸过多症C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料8．某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中正确的是A．该有机物的分子式为：C19H14O8B．1mol该有机物最多可与11molH2发生加成反应C．该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物编号AB实验方案实验目的铜与浓硝酸

反应制取NO2喷泉实验编号CD实验方案D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH9．下述实验方案能达到实验目的的是实验目的比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性蔗糖与浓硫酸反应会产生SO210．2018年11月16日，国际计量

大会通过决议，1mol包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，6.02214076×1023mol-1，这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．

标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAB．含107gFe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAD．常温常压下，7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2气体反应转移电子数为0.2NA11．X、Y、Z

、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价代数之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．简单

离子半径：Y＜ZC．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性12．常温下，用Na2S溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的AgNO3、Zn(NO3)2溶液，所得的沉

淀溶解平衡图像如图所示。已知：Ksp(Ag2S)＜Ksp(ZnS)。下列叙述错误的是A．a点处表示Ag2S的不饱和溶液B．该温度下，Ksp(ZnS)=10－23.8C．升高温度，X线位置将发生变化D．X、Y分别为ZnS、Ag2S的沉淀溶解平衡图像13

．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a＞b)，结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A．M区域电解质为K

OHB．放电时，Al电极反应为：Al－3e－+4OH－=[Al(OH)4]－C．R区域的电解质浓度逐渐减小D．每消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38

题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（15分）碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下（1）系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，操作2的实验方法是。（2）氧化I－通常

用H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式。（3）某实验小组研究I－的氧化，将SO2通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：SO2+4I－+4H+=S+2I2+2H2O。为了探究该反应的影响

因素，设计以下实验：实验序号SO2水溶液mL)0.4mol/LKI溶液(mL)稀盐酸(mL)蒸馏水(mL)实验现象1a(过量)b0d溶液逐渐变浅黄色2a(过量)bc溶液变黄，有浑浊3a(过量)2bc0溶

液变黄，比实验2出现浑浊更快①用水吸收SO2制取SO2水溶液，吸收装置最佳的是。②实验1和2探究对实验的影响，实验2和3探究对实验的影响。对比实验3，实验2加蒸馏水的体积为(用表中字母或字母的表达式作答)。③添加药品的合理

顺序为：SO2水溶液、、稀盐酸、(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是。27．（12分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意

义。(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=－dkJ/mol（d＞0）部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡O键构成)：化学键C≡ON≡NC=OE/(kJ·mol-1)abc①由以上数据可求得NO的键能为kJ/mol(用含a、b、

c、d的代数式表示)②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施。(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－50kJ·mol-1①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T

之间的变化关系曲线为(填“a”或“b”)，其判断依据是。②若x=2、y=3，测得在相同时间内（5min）不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为(填a、b、c)，此时，用H2表示的反应速率为，容器内

的压强与反应开始时的压强之比为。28．（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究

指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2＝4CuCl+S；②。(3)“回收S”的过程中，温度控制在50-60℃，不宜过高，原因是。(4)向滤液M中加入（或通入）（填字母），所得物质可循环利用。a．铁b．氯气c．高锰酸钾d．氯

化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是。操作I是。（二）选考题（共45分）35．（15分）【选修3——物质结构与性质】黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为S+2KNO

3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。(1)硫原子的价层电子排布式为，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是(填元素符号)，N2中π键与σ键个数比为。(2)CO2与C2H5OH相对分子质

量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是。−−(3)KNO3晶体中，NO3中中心原子杂化轨道类型是，NO3离子的立体构型是。(4)硫化钾的晶胞结构图如下：硫离子的配位数为，若晶胞中A点坐标为(0，0，0)，B点坐标是(1/2，1/2，0)，C点坐标是(0，1/2，1/2)，则D点坐标为，若晶胞参

数为dpm，则该晶体的密度为g·cm-3(用含d、NA的代数式表示，无需化简，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。36．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H

是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为，合成路线如图：已知：(1)B的结构简式为；C中含氧官能团的名称为；C→D的反应类型是。(2)鉴别C和D可选用的试剂为。(3)写出A→B的化学方程式。(4)设计C→D、F→G的目的是。(5)I是D的同分异构体，则满足下列条件I的所

有同分异构体的结构简式；A．能与NaHCO3溶液反应B．苯环上有两种不同化学环境的氢