【文档说明】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试题【精准解析】.doc，共(11)页，103.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-85a6fa530cc7bdb2e84583739fd00eeb.html

以下为本文档部分文字说明：

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020年度第二学期高二年级化学期中考试一、单选题(每题只有一个选项，15×4分=60分)1.关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存

在于化合物中【答案】A【解析】【详解】A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物可能含有共价键，例如KOH、Na2O2等，故A正确；B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故B错误；C．离子

化合物可能含有共价键，故C错误；D．离子化合物中也可能存在共价化键，故D错误；故答案为A。2.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似.下列说法正确的是()A.N60是一种新型化合物B.N60和14N都

是氮的同位素C.N60和N2是同素异形体D.N60和N2是同系物【答案】C【解析】【详解】A．N60只含一种元素，为单质，故A错误；B．N60是N元素形成的一种单质，而不是一种核素，故B错误；C．N60

和N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．N60和N2是同素异形体，故D错误；故答案为C。【点睛】同位素是指同种元素的质子数相同中子数不同的不同核素；同素异形体是同种元素形成的不同种单质；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；结

构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物。3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)＞E(3p)

＞E(3d)B.E(3s)＞E(3p)＞E(1s)C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【答案】C【解析】【详解】A．同一能层中，能量从小到大顺序是ns＜np＜n

d，所以E(3s)＜E(3p)＜E(3d)，故A错误；B．同一能层中，能量从小到大顺序是ns＜np＜nd，所以E(3s)＜E(3p)，故B错误；C．根据能量顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，所以E(4f)＞E(3d)＞E(4

s)，故C正确；D．根据能量顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，E(4f)＞E(5s)＞E(4s)，故D错误；故选：C。【点睛】在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，学

生需要牢记。4.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能【答案】C【解析】【分析】

阴离子是由原子得电子形成，阳离子是由原子失电子形成，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，所以x应位于y的上一周期，原子序数x<y，且x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少。【详解】A．x位于y的上一周期，原子的电子层数较少，所以原子半

径较小，故A错误；B．x为非金属元素，且位于y的上一周期，非金属性更强，所以x的电负性大于y的电负性，故B错误；C．x电负性较大，更容易得到电子，氧化性更强，故C正确；D．x为非金属元素，y为金属元素，且x位于y的上一周期，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故D错误；故答案为C。5.几种短

周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、Q形成的简单离子

核外电子排布相同C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L【答案】D【解析】【分析】L和R的主要化合价均为+2价，应为第IIA族元素，L的半径较大，则L为Mg，R为Be；M的主要化合价为+3价，且半径比Be大，则为Al；Q的主要化合价为+6、-2，

半径比Be大，则为S元素；T的主要化合价为-2价，且半径比Be小，应为O元素。【详解】A．Mg的氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，为碱性氢氧化物，不具有两性，故A错误；B．Mg2+核外有2层电子，S2-核外有3层电子，简单离子核外电子排布不同，故B错误；C．O的氢化物为H2O和H2

O2，常温下均为液体，故C错误；D．Mg2+带两个正电荷，Al3+带三个正电荷，所以铝单质中金属键更强，故D正确；故答案为D。【点睛】金属单质中金属原子将价电子贡献出来，作为整个原子基体的共有电子，自由电子和金属

阳离子之间的静电作用即为金属键，所以金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数和离子半径有关。6.在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()A.spB.sp2C.sp3D.其他形式杂化【答案】B【解析】【详解】C原子采用sp杂化轨道将

得到直线形分子，采用sp2杂化轨道将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道将得到正四面体构型的分子；分子的四个原子处在同一平面上，则C原子采用的杂化轨道是sp2，故答案为B。7.与NO3-互为等电子体的是()A.SO3B.SO2C.CH4D

.NO2【答案】A【解析】【详解】价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体，NO3-有4个原子，价电子总数为5+6×3+1=24；SO3有4个原子，价电子总数为6×4=24，所以与硝酸根互为等电子体；SO2、CH4、NO2的原子总数均不为4，所以与硝酸

根不是等电子体，故答案为A。8.有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键【答

案】B【解析】【详解】乙炔分子中两个碳原子均采用sp杂化方式，都有两个未杂化的2p轨道形成两个π键。B错误，答案选B。9.下列分子或离子中，含有孤对电子的是(）A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+【答案】A【解析】【详解】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子

对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。故选A。10.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨

道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2【答案】A【解析】【详解】A.H2分子中σ键由氢原子的1s轨道

和另一个氢原子的1s轨道“头碰头”形成，故A符合题意；B．HCl分子中σ键由氢原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道形成，故B不符合题意；C．Cl2分子中σ键由Cl原子的3p轨道和另一个Cl原子的3p轨道形成，故C不符合题意；D．F2分子中σ键由F原子的2p

轨道和另一个F原子的2p轨道形成，故D不符合题意；故答案为A。11.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞

C【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A.A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小

，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B.从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C.这四种离子电子层结构相同

，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到

它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。12.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半

径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【解析】【详解】A项，C与Si属于同主族元素，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定，A项错误；B项，O2－与F－具有相同的电子层

结构，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径，B项错误；C项，Na与Cs同主族，同主族随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na，C项正确；D项，同主族从上到下元素的最高价氧化物对应的水

化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4，D项错误；答案选C。13.下列说法正确的是()A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由八个碳原子构成B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1C.1mol二氧化硅中含有2molSi-O键D.1mol二氧化碳

中含有2molσ键和2molπ键【答案】D【解析】【详解】A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成，故A错误；B．过氧化钠晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，数目的比例为1∶2，故B错误

；C．二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成Si-O键，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子均形成碳氧双键，每个双键中均含有一个σ键和一个π键，所以1mol二氧化碳中

含有2molσ键和2molπ键，故D正确；故答案为D。【点睛】判断原子晶体所含共价键时注意“均摊法”的使用，例如金刚石晶体中每个C原子与4个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个C原子共用，则每个C原子具有的共价键数目为142=2；而在SiO

2中每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，且不与其他Si原子共用，所以每个Si原子具有的共价键数目为4。14.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s2

2p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】【详解】非金属性越强电负性越强，根据各原子的基态电子排布可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为Ca元素，非金属最强的元素为O，所以O原子的电负性最大，故答案为A。15.下

列关于碳原子(基态)核外电子运动状态的说法不正确的是()A.分布于2个电子层B.占有3个能级C.占有3个原子轨道D.有4个电子自旋状态相同【答案】C【解析】【详解】基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2；A．根据核外电子排

布式可知C原子核外电子分别于K、L两层，故A正确；B．根据核外电子排布式可知占有1s、2s、2p三个能级，故B正确；C．根据核外电子排布式可知占有1s、2s、2px、2py共4个轨道，故C错误；D．根据洪特规则，电子优先以自旋相同的方

式分别占据同能级不同的轨道，而s能级只有一条轨道，所以1s、2s、2px、2py共4个轨道有4个自旋方向相同的电子，故D正确；故答案为C。二、空题(16，17题每空3分，18题每空2分，共40分)16.A、B

、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B2+离子核外有10个电子，回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、________

_(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________(3)分别写出A、B的电子排布式：A_________、B________(4)写出C的价电子轨道排布图：__

______【答案】(1).O(2).Mg(3).S(4).SO2(5).SO3(6).1s22s22p4(7).1s22s22p63s2(8).【解析】【分析】B2+离子核外有10个电子，则B原子核外有12个电子，

所以B为Mg，三种元素原子序数之和为36，且A、C同族，则A的原子序数为8，C的原子序数为16，所以A为O，C为S。【详解】(1)根据分析，三种元素的符号分别是O、Mg、S；(2)只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物为SO2、SO3；(3)O为8号元素，原子核外有8个电子，所以电子

排布式为1s22s22p4；Mg为12元素，核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2；(4)S元素的价电子排布为3s23p4，排布图为。17.有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依

次增大.已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子

；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：(1)写出基态F原子的核外电子排布式____________(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。【答案】(1).1s

22s22p63s23p64s1(2).共价键离子键【解析】【分析】有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，B元素是地壳中含量最多的元素，则B为O；B和D价电子数相同，则D为S；A和C两元素原子核外电子数之

和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一，则A、C的两原子的核外电子数之和为12，又A和C价电子数相同，则A为H，C为Na；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态

原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素。【详解】(1)根据分析可知F为K元素，原子核外有19个电子，K原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1；(2)H

、O、Na可形成化合物NaOH，既含离子键也含共价键。18.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)：I1I2I3I4…4

96456269129540…③B与F分别同主族④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、____

__________(2)B2A2分子中存在____个σ键，____个π键(3)E2D2电子式____________【答案】(1).NaHCO3(2).CH3COONa(3).3(4).2(5).Na+[:O:O:]Na+【解析】【分析】它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，即原子序数依次

增大；根据E元素的电离能变化可知E为第ⅠA族元素，则E只可能是Na，只有Na元素前边才有足够多的元素；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，Na可以O元素形成Na2O，Na2O2，则D应为O元素，A为H元素；则B、C位于第二周期第ⅡA族至第ⅤA族之间，且B、C分别都能与O按

原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物，则B为C元素，C为N元素，B与F分别同主族，则F为Si元素。【详解】(1)H、C、O、Na可以形成的无水盐有NaHCO3、CH3COONa等；(2)B2A2分子为C2H2，碳原子和碳原子之间为三

键，含有1个σ键，2个π键，碳原子和每个氢原子之间形成一个σ键，所以分子中存在3个σ键，2个π键；(3)Na2O2是由钠离子和过氧根形成的离子化合物，电子式为Na+[:O:O:]Na+。