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景博中学2023-2024学年第一学期高二年级月考一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Mg：24Cl：35.5Fe：56一、选择题（每题只有一个正确答案，总分42分）1．下列热化学方程式中ΔH的绝对

值(单位：kJ·mol-1)代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH42．

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A．温度计的水银柱不断上升B．稀释时烧杯壁温度明显升高C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．反应物总能量大于生成物总能量A．AB．BC．CD．D3．在四个不同容器

中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-

14．下列说法中正确的是（）A．有能量变化的过程一定发生了化学反应B．化学反应的发生一定有能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量5．已知相关共

价键的键能数据如下表：共价键H－HC－HC－CC=C键能/kJ∙mol-1436413344614则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的H为（）A．-46kJ/molB．+46kJ/molC．-120kJ/molD．+120kJ/mol6．某小组

同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是（）A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次C．用玻璃搅拌器左右搅拌，有助于反应充分D．测

定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中7．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：T/℃70080090010001

200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的量，K增大C．该反应的正反应为吸热反应D．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大8．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g

)+2D(s)达到平衡状态的标志是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改

变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥9．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．使用催化剂D．升

高温度10．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确．．．的是（）温度/℃70083

01200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·

s-1D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动11．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分

析，下列判断正确的是（）A．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH>0B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH>0C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH<0D．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH<012．在密闭容器中进行A与B反应生成C

的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为（）A．A(g)+B(g)⇌C(g)B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)

C．A(g)+3B(g)⇌2C(g)D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)13．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平

均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是（）A．2min时，A的物质的量为1.5molB．2min时，A的转化率为60%C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)D．该反应方程式中，x=11

4．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝﹣870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝﹣393.5kJ·mol-1③H2(g)+12

O2(g)=H2O(l)ΔH3＝﹣285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（）A．﹣488.3kJ·mol-1B．﹣224.15kJ·mol-1C．488.3kJ·mol-1D．244.15kJ·mol-1二、填空题（总

分：58分）15．（12分）用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1ΔH2。(2)相同条件下，2mol氢原子所具有

的能量1mol氢分子所具有的能量。(3)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值110.5kJ·mol－1。(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3k

J·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量57．3kJ。(5)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0

kJ·mol－1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)92.0kJ。16．（16）研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题．（1）氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃

烧热的热化学方程式为（2）有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化，反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：Ⅰ、()()()42410Ps,5OgPOs

+白磷12983.2kJmolH−=−Ⅱ、𝑃(𝑠,红磷)+54𝑂2(𝑔)⇌⬚⬚14𝑃4𝑂10(𝑠)1738.5kJmolH−=−①写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。②对应图中化学反应过程中的能量变化示意图，能正确反映出由白磷

转化为红磷的能量变化情况的是。（填序号）(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出反应的热化学方程式。③若在

该反应体系中加入催化剂对反应热(填“有”或“没有”)影响。(4)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH-H键吸收Q1kJ的热量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的热量，形成1molH—O键释放Q3kJ的热量，则下列关系式正确的

是(填字母序号)A2Q1+Q2>4Q3BQ1+Q2<Q3C2Q1+Q2<4Q3D2Q1+Q2=4Q3(5)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH1=akJ/mol②CH4(g)+4NO2(g)=4NO

(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。17、（16

分）Ⅰ.对于①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH>0②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0其中v-t图像为：(1)反应①t1时刻改变的条件为________________;t2时刻改变的条件为________________。(2)反

应②t1时刻改变的条件为________________;t2时刻改变的条件为________________。Ⅱ.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的

浓度是原来的60%,则（1）.平衡向反应方向移动了（填：“正”或“逆”）（2）.物质A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）.物质B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）.ab（填“>”、“<”或“=”）18．（14分）以下是关于合成氨的有关

问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：()()()223Ng3Hg2NHg+∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=。平衡

时H2的转化率为%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：()()()223Ng3Hg2NH

g+∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式。②试比较K1、K2的大小，K1K2(填“>”、“<”或“=”)；③

400℃时，反应()()()3222NHgNg3Hg+的化学平衡常数为。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。获得更多资源请扫码加入享学资

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