【文档说明】江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期12月联考试题 化学 含答案.docx，共(10)页，1.005 MB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39选择题（共36分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀

的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误．．的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D

．Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3受热分解会得到黑色物质2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO电离方程式为：HClO=H++ClO-B．CO2的电子式：C．氯原子的价电子能级排布图为：D．Al3+的结构示意图：3．化学离不开

生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=10的溶液中：N

a+、K+、NO3-、SO32-B．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-C．0.1mol·L-1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-D．能使甲基橙变黄的溶液中：M

g2+、Ba2+、NO3-、HCO3-5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>X>WB．气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的

最高价氧化物的水化物D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构6．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2N

a++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O7．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．CH2=CH2—C2H5Br—C2H5OHB．FeO—F

e(OH)2—Fe(OH)3C．H2S—SO2—H2SO4D．NaOH—Na2CO3—NaHCO38．用下列仪器或装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和乙醇C．制

备无水氯化镁D．实验室制备SO29．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多10．利用生物电化学系统处理废

水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是A．b电极为正极，发生氧化反应B．双极膜内的水解离成的H＋向a电极移动C．有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋7OH-－8e－＝2CO2↑＋

5H2OD．该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题

就得0分。11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②D．1mol化合物②最多只能与2mo

lNaOH反应12．下列说法正确的是A．常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行，则该反应的ΔH﹤0B．用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极C．常温下，向0.1mol·L

−1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中33(CHCOOH)(CHCOO)cc−·c(OH-)值不变D．Na2O2与足量的水反应生成2.24LO2，转移的电子数目为0.2×6.02×102313．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和

现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪色石蜡油分解产生的气体中含有乙烯C常温下，向浓度均为0.1mol·

L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，先生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2]D将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞Si14．室温下，NH

3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氨水与SO2反应恰好生成(N

H4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)B．氨水与SO2反应所得溶液pH＝7时：c(NH4+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO32-)+2

c(HSO3-)+2c(H2SO3)=3c(NH4＋)+3c(NH3·H2O)D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)+c(NH3·H2

O)非选择题（共64分）15．（12分）工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：（1）提高尾气中SO2的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是▲，得到的固体产物A是▲（写化学式）。（2）反应Ⅰ的化学方程式为▲，

该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有▲。（3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式▲。（4）滤液B中除K+、SO42﹣离子外，大量存在的的离子还有▲。16．（12分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：请回答下列问

题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：▲。(2)AB的反应类型为▲。(3)X的结构简式▲。(4)M为A的同分异构体，写出一种同时符合下列条件的M的结构简式：▲。①与为同系物②分子中有4组峰且峰面积之比为6：4：2：1(5)已知：2R－Br+NH3R2NH+2HBr。设计以和

CH3OH为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置（部分夹持装置略去）制取氯酸钾（KClO3），

并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有▲和▲。（2）已知碱性条件下，ClO-有

强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被ClO-氧化”：▲。（必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象）。（3）已知碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2

O2。为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。ⅠⅡⅢⅣabecda为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液步骤2：取25.00mL溶液于锥形

瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（发生的反应为：ClO3-+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平）步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度▲（填偏高、偏低或无影响）。②样品中KClO3的质量分数为▲。（KClO3相对分子质量：122.5）写出计算过

程。18.（14分）NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度

、起始投料比m[m=n(NO)n(CO)]的关系如图1所示。①该反应ΔH▲0(填“>”、“<”或“=”)。②投料比m1、m2、m3中，最大的是▲。③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是▲。（2）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、N

Ox和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，主要反应有：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ·mol-14CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=bkJ·mol-14CO(g)+

2SO2(g)=4CO2(g)+S2(g)ΔH=ckJ·mol-1则2NO2(g)+S2(g)=N2(g)+2SO2(g)的ΔH=▲kJ·mol-1。（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示，则总反

应方程式为▲。图2图3（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为▲。19．(12分)氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生的图1图4产中有许

多重要用途。(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为▲。(2)N2H4与P2H4相比，前者的沸点较高，原因是▲。(3)图4所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。①该盐中碳原子的轨道杂化类型为▲②构成该盐的元素中C、N、O

的第一电离能由大到小的顺序为▲。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图5。①图5中，原子1的分数坐标是(12,12,0),则原子2的分数坐标为▲。②该晶体的化学式为▲。图52020-

2021学年第一学期12月六校联合调研试题高三化学答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1．C2．C3．A4．A5．D6．B7．B8．C9．A10．D不定项选择题：本题包括5小

题，每小题4分，共计16分。11．C12．BC13．C14．BD15．（12分，每空2分）（1）将CaCO3研细成粉末、减缓（慢）通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空气。答一条即可（答搅拌、加热、加入

催化剂、加压等均不得分）；CaSO4；（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止(减少)NH4HCO3分解；（3）CaSO4+4CCaS+4CO↑（4）NH4+、Cl﹣

（全对得2分，答对1个得1分。如另外答到H+、OH-不扣分，答错不得分）注：凡方程式书写涉及反应物、生成物错误或漏写不得分。漏写条件、“↑”、“↓”、未配平等得1分。下同16．（12分）(1)（酚）羟基、酯基(2分，写对1个得1分，对两个得2分)(2)取代反应（2分）(3)（2分）

(4)（或等合理答案，2分）(5)(4分)注：凡有机物中原子连接错误、原子数目错误，该问不得分。合成路线流程图分步给分，每步1分（凡无条件或写错条件、无反应物或反应物写错，均不得分）。17.（14分）（1）KClO，KCl（每种1分，

共2分）（顺序可颠倒，答错不得分）（2）取少量NaClO溶液于试管中（1分），滴加少量NaOH溶液（1分），再滴加H2O2溶液（1分），试管中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，即可证明。（1分）（注：最后一点如不使用木条不得分）（3）①偏高（2分）②解：ClO3

-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）n(S2O32-)=0.5000mol·L－1×0.02L×10=0.10mol（1分）n(ClO3-)=1/6×0.5000mol·L－1×0.02L×10=0.0167m

ol（1分）样品中KClO3的质量分数为：0.0167mol×122.5g/mol÷2.45g=83.3%（2分）（数据在82.3%~84.3%范围均给分）（注：实验步骤和计算过程分步给分，以25.00mL溶液进行计算

，结果正确也同样给分）18.（14分，除注明外，其余每空2分）（1）①＜②m1③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响（3分）（2）b-c（3分）（3）4NH3+4NO+O2=====V2O54N2+6H2O（4）2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H

2O19．(12分，每空2分)（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）N2H4能形成分子间氢键，而P2H4不能形成分子间氢键(每点1分)（3）①sp3、sp2（漏写1个扣1分，错写不得分）②NOC（4）①(1/2，1，1/2)②BP（

或PB）