【文档说明】甘肃省武威第十八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 版含答案2222.doc，共(4)页，319.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期期中考试试卷高一化学命题人：一、选择题（每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A

．制新农药B．制新医用药物C．制半导体材料D．制高温合金3．下列化学用语正确的是（）A．氯分子的电子式：Cl:ClB．氯离子的电子式：Cl－C．氯原子的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H−O−Cl4．下列措施不能达到节能减排

目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯5．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．由共价键形成的一定是

共价化合物分子D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素，下列说法正确的是（）A．的中子数为64B．的质子数为35C．的核电荷数为29D．的核外电子数为647．决定化学反应速率的主要因素

是（）A．参加反应物本身的性质B．催化剂C．温度和压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度8．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是（）A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱

金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成其对应的碱9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定

性随卤素原子核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来10．短周期元

素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低11．已知某四种主族元素的

常见离子()n+1-n+(n+1)n-ABCD+、、、都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．DCABD．A>B>D>C12．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是（）A．MgCl2和

KClB．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2D．NH3和NH4Cl13．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互为同位素C．H2O与D2O互为同素异形体D．H218O与D2

16O的相对分子质量相同14．下列关于反应能量的说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为

放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E215．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧

气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应16．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属能作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，正极失去电子发生氧化反应17．已知X、

Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．Y>X>ZB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Y>Z>X18．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；

碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是（）A．正极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被氧化D．负极，被还原19．某原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池装置正确

的是（）A．B．C．D．20．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D．氢氧燃料

电池工作时，氢气在负极区燃烧产生淡蓝色火焰21．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大22．下

列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．同一时间内同一反应中不同物质的化学反应速率所表达的反应快慢不同C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时反应中某物质的物

质的量浓度为0.8mol·L-1D．化学反应速率的是用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示23．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是（）A．v(C)=2v(A)B．3v(B)=2v(D)C．v(A)=3v(B)D．2v(D)=v(A

)24．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：223N3H2NH+，生成氨的反应速率最快的是（）A．v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1C．v(H2)=0

.3mol·L-1·min-1D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-125．一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3。该分解反应中，()3NHv应为（单位：-1-1molLmin）（

）A．0.32B．0.16C．0.8D．1.6二、填空题（共50分）26．（12分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中

，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为第____周期___族。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______________________(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________。(4)元素A与C

形成的电子总数为22的分子的结构式为___________________。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________________，其所含的化学键有________________(填化学键类型)。

27．（12分）Ⅰ.将()2220gBaOH8HO与410gNHCl混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用______________________________。(2)写出有关反应的化学方程式：____

__________________________________________。(3)实验中观察到的现象有_____________________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。(4)实验中的现象说

明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量____（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。28．（12分）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶

液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式是把_______转化_______。(2)电极a为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为___________________________。b极发生______反应,该电极的电极反应式为__________

_________________。(3)电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，后同)移向_______。(4)当电路中有2mol电子转移时，需要消耗标准状况下的O2_______L。29．（14分）回答下列问题：(1)将

等物质的量的A和B，混合充入2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反应5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。①A在5min末的

浓度是____________；②v(B)＝____________________；③x＝______。(2)在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。

若不考虑溶液体积的变化，则：①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________________。②后4min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。③前2

min与后4min相比，反应速率较快的是________，其原因是：________________________________________________________________________。高一化学答案一、选择题（每题2分，共50分）12

345678910BCDBBCACCD11121314151617181920DACBBCACCD2122232425DDAAB二、填空题（共50分）26．（12分，每空2分）（1）第三周期第IVA族（2）Si

>C>N（3）Al(OH)3（4）O=C=O（5）离子键和共价键(或非极性键)27.（12分，每空2分）Ⅰ.（1）搅拌，使混合物充分接触并反应（2）()242322BaOH8HO+2NHCl=BaCl+2NH+10HO（3）玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起（4）吸热小于(各1分

)Ⅱ.（1）放热A（2）吸热B(各1分)28．（12分）（1）化学能电能(各1分)（2）负(1分)H2-2e-=2H＋(2分)还原(1分)4H＋+O2+4e-=2H2O(2分)（3）a电极(1分)b电极(1分)（4）11.2(2分)29．（14分）（1）①0.75mol

·L－1②0.1mol·L－1·min－1③2（2）①0.025mol·L－1·min－1②0.025mol·L－1·min－1③前2min随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢。