【文档说明】江西省抚州市金溪一中、崇仁一中、广昌一中三校2022-2023学年高二上学期第二次联考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(8)页，2.958 MB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，共6页崇仁一中、广昌一中、金溪一中高二第二次月考联考化学试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：无一、单选题(共30分)1．根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总虽通过植树造林、节能减排

等形式，以抵消自身产生的CO2排放量，实现CO2的“零排放”。科学家提出有关甲醇CH3OH的碳循环如图所示。下列说法错误的是A．图中能量转化方式只有2种B．CO2属于无机化合物，CH3OH属于有机化合物C．0.1molCH3OH中含有0.1molO—H键D．利用CO2合成CH3O

H燃料能促进“碳中和”2．常温下，下列各混合体系中离子能大量存在的是A．碱性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42−、ClO4−B．加入铝粉生成H2的溶液中：Na+、HCO3−、NO3−、NH4+C．无色溶液中：K+、SO42−、Cr2O72−、Na+D．���w���平H+=1×10−13mol⋅

L−1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−3．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3g⇌SiH2Cl2g+SiCl4g，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A

．该反应为放热反应B．a点时，v正SiHCl3>2v逆SiCl4C．反应速率大小：va<vbD．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间4．下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A．图A是电解精炼铜B．图B是测定中和反应反应热C．图C是实现化学能转化为电能D．图D是测定食醋浓度试卷第2页，共6页5．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应

所需的活化能B向5mL0.005mol⋅L−1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol⋅L−1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol⋅L−1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛

有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2g⇌N2O4g，△H<0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A?+���Bg⇌2Cg．达到平衡时测得cA为0.5mol/L，将容器容积扩大

到原来的二倍，测得cA为0.2mol/LA气体，���<16．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[C2H4g+H2g=C2H6gΔ���=akJ⋅mol−1]的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．a=-129.6B．该历程中最大

活化能���正=109.34kJ⋅mol−1C．催化剂甲催化效果好，反应速率快D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%7．工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，

实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率a(CO)=CO转化的物质的量CO起始的物质的量与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是A．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的Δ

H>0B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C．T1℃，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol⋅L−1时，平衡常数K>10D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率8．下列实验

方案不能达到相应目的的是目的A．验证Fe是否被氧化B．研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案试卷第3页，共6页目的C．比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱D．比较AgCl和AgI溶解度的大小实验方案9．常温下，用0.1m

ol⋅L−1的KOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是A．整个滴定过程中：cCH3COOHcCH3COO-⋅cH

+保持不变B．点②所示溶液中：cK+=cCH3COO-+cCH3COOHC．点③所示溶液中：cCH3COO->cK+>cOH->cH+D．点①所示溶液中：cK+>cCH3COO->cCH3COOH>cH+>cOH-10．

室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)2.8×10−9，下列说法中不正确的是A．���的数值为2×10−5B．���点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等二、多选题

(共16分，每小题4分，每题只有1-2个符合题意的正确答案)11．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A．放电过程中，

a电极的电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+B．放电过程中，转移0.4mole-时，b电极消耗0.8molOH-C．充电过程中，b电极接外接电源的正极D．充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-=Zn12．电离

平衡常数有重要的功能，下列推测不合理．．．的是化学式H2CO3HCNHF电离平衡常数(K)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-116.2×10-106.8×10-4A．电离出H+的能力：HF>H2CO

3>HCN>HCO3−B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN−+H2O=2HCN+CO32-试卷第4页，共6页13．下列实

验操作、现象和结论(或目标)不正确的是选项操作现象结论A中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌温度计逐渐升温最高温度为终止温度B两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液前者无明显现象，后者铝片发生溶解

Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜C向2支盛有5mL0.1mol/LH2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入20℃，40℃的水浴中，并开始计时40℃下出现浑浊的时间短温度越高反应速率越快D用pH试纸测浓度均为0.1mol/L

的醋酸和次氯酸溶液醋酸pH值小于次氯酸醋酸强于次氯酸14．常温下，取10mL浓度均为1.0mol⋅L−1的CH3NH2溶液和NH2OH溶液，分别加水稀释，稀释过程中pOHpOH=−lg���OH−随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。已知：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3+

+OH-K1NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-K2下列说法错误的是A．K1>K2B．常温下，等物质的量浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl溶液，前者的pH小C．用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，

所需盐酸体积相同D．常温下，浓度均为0.1mol⋅L−1的NH3OHCl与NH2OH的混合液显碱性三、非选择题(共54分)15．（15分）氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和S

iO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措

施有_______(写出一条即可)。②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_______。③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i.已知：25℃时KspCo(OH)2≈1×10-15，当c

(Co2+)≤1×10-5mol∙L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。ii.溶液

2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)____Mn2++____H2O2+____NH3⋅H2O=____+____NH4++____(2)可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O

的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：iii.MCoCl2⋅6H2O=238g⋅mol-1试卷第5页，共6页iv.Co2+与SCN-反应生成蓝色的CoSCN42−；Co2+与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者

的反应限度大于前者。取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl2∙6H2O的质

量分数为_____(结果用m、v、c表示)。16．（10分）弱电解质的研究是重要课题。(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主

要是HCO3-B．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同C．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______

_。(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=3.0×10﹣8Ka=1.8x1

0-5按要求回答下列问题：①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。③取等体积等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓

度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。17．（14分）应用电化学原理，回答下列问题。(1)甲中电流计指针

偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和KNO3溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。(2)乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。(4

)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4试卷第6页，共6页该电池电解质为传导Li+的固体材料。放电时FePO4电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。(5)应用原

电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2SO43溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减

小→回到零点→逆向偏移。①实验ⅰ中银作_______极。②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。18．（15分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2

)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：I.COg+2H2g⇌CH3OHgΔ���1=−129.0kJ⋅mol−1II.CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔ���2=+41kJ⋅mol−1III.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔ���3回答下列问题：(1)Δ���3=__

_____。(2)将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5mi

n内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。②100℃时，反应II的平衡常数K=_______。③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。A．CO的含量保持不变B．容器中���CO2=���COC．容器中

混合气体的密度保持不变D．���正H2=���逆H2O(3)利用天然气制取合成气的原理CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol⋅L−1的CH4与CO2，在一定条件下

发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强���1_______���2(填“大于”或“小于”)；压强为���2时，在Y点：���正_______���逆(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中CH4的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施

是_______。LiFePO4FePO4高二联考化学参考答案1．A2．D3．B4．C5．B6．C7．C8．D9．A10．C11．B12．D13．AD14．BD15．（15分，除标注外其余2分每空）(1)粉碎、加热Co2+、Fe3+Fe(OH)39(2)1Mn2++1H2O2+2NH

3⋅H2O=MnO2+2NH4++2H2O(2)滴入最后半滴EDTA后，溶液由蓝(紫)色变为红色，且半分钟内不变色238cV1000m×100%（3分）16．（10分，2分每空）(1)BCHCO3-+OH﹣=CO32-+H2O(2)H2C

O3>H2S>HClOClO﹣+CO2+H2O=HCO3-+HClO<17．（13分，除标注外其余2分每空）(1)NO3−(2)O2+4e−+2H2O=4OH−CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O(3)负（1分）(4)正（2分）FePO4+e−+Li+=LiFePO4

(5)正（2分）Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag18．（16分，除标注外其余2分每空）(1)-88kJ⋅mol−1（3分）(2)0.1mol⋅L−1⋅min−13（3分）AD(3)小于大于增大CO2的浓度或移走生成物等获得更多资源请扫码加入

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