【文档说明】山东省济南市历城第二中学2022届高三上学期开学考试(B)化学试题 PDF版含答案.pdf,共(11)页,953.478 KB,由小赞的店铺上传
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化学试题第1页共9页2021年高三上学期开学考试化学试题(B版)(考试时间:90分钟总分:100分)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。2.请将答案正确填写在答题卡指
定位置上。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-48Fe-56Co--59第I卷(选择题)一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期
的生活和生产实践中,人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是()A.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之......”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素B.我国
古代典籍中有“石胆......浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指CuSO4•5H2O.C.“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D.“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤2
.下列有关化学用语表示正确的是()A.−2188O代表的是一个具有8个质子、18个中子和10个电子的单核微粒B.三硝基甲苯的结构简式:C.过氧化钠的电子式:D.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O23.短周期主族元素W、X、
Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物,Y是地壳中含量最多的元素,Y、Z不同周期。下列说法正确的是()A.W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB.简单离子半径:X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>X>W,且中心原子的杂化方式都为
sp3D.Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒4.硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子分层排布,彼此分层间隔。单层硼原子(半径为化学试题第2页共9页a)和单层镁原子(半径为b)在平面上的投影如图1。下列说法不正确的是()A.白球代表镁原子,其电子排布式为1
s22s22p63s2B.该晶体的化学式为MgB2C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D.晶胞边长为(a+b)5.实验室可用下列装置(夹持装置已略,无加热装置)制备少量Na2S2O3·5H2O。已知Na2SO3在溶液中易结块。下列说法不正确的是()A.装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可
能是亚硫酸钠B.反应完成后,三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品C.装置C用于吸收未参与反应的SO2D.装置B中反应物的理论投料比为n(Na2CO3):n(Na2S)=2:16.在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药
物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()A.Y中存在四个手性碳原子B.X和Z都能发生加成反应和水解反应C.1molZ中最多可以消耗6molNaOHD.X的分子式为C5H3N3O2F7.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4,发生反
应N2O4(g)2NO2(g)△H>0。假设温度不变,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是()t/s020406080c(N2O4)/mol•L-10.1000.0620.0480.0400.040c(N
O2)/mol•L-100.0760.1040.1200.120A.0~40s,N2O4的平均反应速率为0.078molL-1min-1化学试题第3页共9页B.80s时,再充入N2O4、NO2各0.12mol,平衡移动C.升高温
度,反应的化学平衡常数值增大D.若压缩容器,达新平衡后,混合气颜色比原平衡时深8.锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔,某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料,下列离子反应方程式书写错误的
是()A.加入过量NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液:CO32-+2Li+=Li2CO3↓C.LiMn2O4被氧化:4Mn2O4-+O2+4H+=4MnO2+2H2
OD.滤液I加入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-9.下列实验操作、现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向少量酸性KMnO4溶液中滴入较浓Fe
Cl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性B常温下,向pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液pH增大醋酸铵溶液显碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水,静置2~3min溶液边缘出现红色铁片上发生
吸氧腐蚀D向1mL0.1mol/LKCl溶液中加入过量AgNO3溶液,再加入1mL0.1mol/LKI溶液先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)10.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a
、b电极均为石墨电极),可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是()A.a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B.电池从开始工作到停止放电,电解池理论上可制得320gNaOH化学试题第4页共9页C.电池放电过程中,Cu(1
)电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全得2分,有错选得0分。)11.下列实验对应的现象及结
论均正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液充分反应后,再滴加KSCN溶液,溶液未变红氧化性:Fe3+>HNO3>I2B向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时,滴加稀NaCl溶液,红棕色沉淀逐渐转化为
白色Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热,产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应D植物油中滴加溴的苯溶液,振荡、静置,溴的苯溶液褪色植物
油中可能含有碳碳双键12.Z是合成某药物的中间体,其合成原理如图。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z都能与Na2CO3溶液反应B.Z分子的不饱和度为6C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的X的同分异构体还有4种13.SiH4广泛用于微电子、光电子行业,用粗
硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是()A.通入H2的一极为电解池的阳极,反应式为H2-2e-=2H+B.电解过程中,Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移C.熔融的LiCl-KCl-LiH中H-参与阳极反应D.粗硅上的反应式:Si+4H+
+4e-=SiH4↑14.乙苯()与Cl2在光照条件下发生一氯取代,生成两种一取代物的速率如下图I,反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是()化学试题第5页共9页A.反应①②③的△H>0,反应④⑤⑥的△H<0B.光照条件下,得到等量的A和B时,生成A时需要能量更多C.相同条件下,由
乙苯分别制备等量的的△H相等D.使用恰当的催化剂,可以使反应②的程度减小,反应③的程度增大15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,用cmol·L-1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应,且不含碳、钠元素
),得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知:根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法不正确的是()A.滴定过程中水的电离程度逐渐增大B.滴定过程中溶液中)()(233−−COcHCOc逐渐增大C.1mL该生活用品中含有Na2CO3的
质量为0.106c(V2-V1)gD.曲线任一点溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)第II卷(非选择题)16.(12分)V2O5可作化学工业中的催化剂,广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一
种橙黄色片状晶体,微溶于水,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示:已知:NH4VO3是白色粉末,可溶于热
水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O化学试题第6页共9页请回答:(1)金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是,理由是。(2)钒铅锌矿高温熔炼时,生成金属铅的反应属于基本反应类型中的______反应;V2O5与纯碱反应的化学方程式为________
__________。(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知,焦炭用量应取矿石质量的约______%较为合适。(4)钒浸出过程中,液固比(液体质量:固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图
像可知,浸出过程的液固比最合适的比例约为2∶1,理由是___________。(5)在洗涤①操作时,为减少产物的溶解损失,可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是。(6)在灼烧②操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因_____________
________。17.(12分)过渡元素又称过渡金属,第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似,称为铁系元素,主要用于制造合金。回答下列问题:(1)Cr基态原子核外电子有种运动状态;Mo处于第五周期第VIB
族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是________。(2)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体,ClO4-的空间构型为,DMSO是二甲基亚砜,化学式为OS(CH3)2,其中S原子杂化方式是。晶体中所含非金属元素的
电负性由大到小顺序。(3)下表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时,总能量的降低)。由表可知,Ni2+比较稳定的配离子配位数是(填“4”或“6”),Co3+性质活泼,易被还原,但[Co(NH3)6]3+很稳定,可能的原因是。化学试题第7页共
9页(4)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空
隙中,另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正八面体空隙数与O2-数之比为。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,该晶胞参数为apm,则晶体密度为g·cm-3(写出含a和NA的计算表达式)。18.(12分)中国政
府承诺2030年实现碳达峰,2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。(1)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及到的反应如下:ⅠC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1△H1ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K2△H2ⅢCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K3△H3ⅣC(s)+O2(g)CO2(g)K4△H4①该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2
H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),该反应的平衡常数K=_______(用K1等的代数式表示),该反应的焓变△H=__________(用△H1等的代数式表示)。②在2L的密闭容器中加入一
定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是____。A.容器内混合物的质量不再变化B.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键C.混合气体的密度不再变化D.H2(g)与H2O
(g)的物质的量之比不再变化(2)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H=+430KJ/mol,①上述反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“大于”或“小于”)②一定温度下,将2mo
lC2H6和4molCO2充入2L密闭容器中发生上述反应,初始压强为P0kPa,达平衡时压强变为1.5P0kPa,该反应的平衡常数Kp=。(以分压表示,分压=总压x物质的量分数,列出表达式,不必求算)③在四种不同的容器中发生
上述反应,若初始温度、压强和反应物用量均相同,则CO2的转化率最高的是(填标号)。a.恒温恒容容器b.恒容绝热容器c.恒压绝热容器d.恒温恒压容器(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学
装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示:化学试题第8页共9页①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1,阳极上的反应式为_________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶2,则消耗的CH4和CO2体积比为_________。19.(12分)苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体,某学
习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装置如图:已知:苯乙腈具有刺激性,毒性作用与氢氰酸(易挥发)相似;氯化苄的密度为1.1g•mL-1,为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈()生成,在酸性溶液中被水解成和甲酸,、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示:名称相对分子质量颜色、
状态溶解性熔点/℃沸点/℃苯乙腈117无色油状液体不溶于水,溶于醇-23.8233.5氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水,可混溶于乙醇-39179.4乙醇46无色的液体、粘稠度低与水混溶-11478二甲胺45无色气体,高浓度的带有氨味易溶于水,溶于乙醇-92.2
6.9实验步骤如下:①取100mL的烧杯,用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液,将混合液小心加入a中;②把适量二甲胺加入a中;③向室温下的混合液中逐滴加入足量1mol·L-1NaCN溶液,边滴边搅拌,混合均匀,在80~100℃下发生反应,直至反
应结束;④将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品,将粗品倒入分液漏斗中,加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后,依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤,并分液;化学试题第9页共9页⑤往分出的产物中加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,然后倒入蒸馏烧瓶中,弃
去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集得到纯苯乙腈9.36g。回答下列问题:(1)图中仪器b的名称是,倒置漏斗的作用是。(2)乙醇在反应中起溶剂的作用,能否用水代替乙醇作溶剂?___(填“是”或“否”)。制备实验在通风橱中进行
的目的是,为了使反应在80~100℃下进行,常用的加热方法是。(3)为除去异腈,能否将反应液加入到浓硫酸中,并说明理由:。(4)在洗涤操作中,碳酸氢钠溶液的作用是;无水CaCl2颗粒的作用是。(5)在蒸馏纯化过程中,因苯乙腈的沸点为233.5℃,应选用空气冷凝管,不选用直形冷凝
管的原因是。(6)本实验所得到的苯乙腈产率是。20.(12分)美托洛尔(H)属于一线降压药,是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一,它的一种合成路线:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R回答
下列问题:(1)A物质是一种芳香化合物,其化学名称是_________________。(2)反应B→C的化学方程式为___________;C→D的反应类型为:____________。(3)D中所含
官能团的名称是________________。(4)G的分子式为________________;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H(美托洛尔)中含有____________个手性碳原子。(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体
。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_____。①能发生银镜反应;②不与FeCl3发生显色反应;③含“C-C1”键;④核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为2:2:2:1.(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:_____________
______(无机试剂任选)。化学(B)参考答案第I卷(选择题)一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)题号12345678910答案DCADDDBCCB二、不定项选
择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全得2分,有错选得0分。)题号1112131415答案DCBCBCAC第II卷(非选择题)16、(除标注外每空2分)
(1)V>Ca(1分),V的原子半径小,价电子数多,金属键强,熔点高。(2)置换(1分);V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑(3)10(4)液固比为2∶1时,钒浸出率在97%以上,再进一步增大液固比,钒浸出率提高不明显,而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大。(
5)取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸,若没有白色沉淀则证明已洗涤干净。(6)若空气不流通,由于V2O5具有强氧化性,会与还原性的NH3反应,从而影响产物的纯度及产率17、(除标注外每空1分)(1)24,4d55S2(2)正四面体形,sp3,O>Cl>S>C>H(3)6,形成配位
键后,三价钴的氧化性减弱,性质变得稳定。(4)1∶1,1∶4(2分)(2分)18、(1)①K1/(K2·K3)(1分)△H1-△H2-△H3(1分)②CD(2分)(2)①大于(1分)②(2分)③d(1分)(3)①4CH4-6e-+3O2-=CH3CH3+CH2=C
H2+3H2O(2分)②3:2(2分)19、(除标注外每空1分)(1)球形冷凝管;防止倒吸(2)否;防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒;水浴加热(3)否,易暴沸飞溅(4)除去硫酸;除去水份干燥(5)苯乙腈沸点超过140℃,应用空气冷凝管,以免直
形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂(2分)(6)80%(2分)20、(1)苯酚(1分)(2)+Cl2+HCl(2分)还原反应(1分)(3)(酚)羟基、氯原子(2分)(4)C12H16O31(各1分)(5)(或等合理答案)(2分)(6)(2分)