【文档说明】山东省济南市历城第二中学2022届高三上学期开学考试（B）化学试题 PDF版含答案.pdf，共(11)页，953.478 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页共9页2021年高三上学期开学考试化学试题（B版）（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。2．请将答案正确填写在答题卡

指定位置上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-48Fe-56Co--59第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．我国是世界上发明

陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是()A．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之......”受此启发我国科学家

屠呦呦成功提取青蒿素B．我国古代典籍中有“石胆......浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指CuSO4•5H2O.C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D．“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方

法。上述涉及的“灰”其作用是过滤2．下列有关化学用语表示正确的是()A．−2188O代表的是一个具有8个质子、18个中子和10个电子的单核微粒B．三硝基甲苯的结构简式:C．过氧化钠的电子式:D．乙酸乙酯的结构简式:C4H8O23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形

成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是()A．W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB．简单离子半径：X>Y>ZC．最高价氧化物对应水化物酸性:Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为sp3D．Y的单质

、Z的氧化物均可用于杀菌消毒4．硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。单层硼原子(半径为化学试题第2页共9页a)和单层镁原子(半径为b)在平面上的投影如图1。下列说法不正确的是()A．

白球代表镁原子，其电子排布式为1s22s22p63s2B．该晶体的化学式为MgB2C．硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D．晶胞边长为（a+b）5．实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量Na2S2O3·5H2O。已知Na2SO3在溶液中易结块。下列说法不正确的是()A．装

置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠B．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品C．装置C用于吸收未参与反应的SO2D．装置B中反应物的理论投料比为n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：16．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林

、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()A．Y中存在四个手性碳原子B．X和Z都能发生加成反应和水解反应C．1molZ中最多可以消耗6molNaOHD．X的分子式为C5H3N3O2F7．在容积恒为

1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是()t/s020406080c(N2O4)/mol•L-10.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/mol•L-100.

0760.1040.1200.120A．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078molL-1min-1化学试题第3页共9页B．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡移动C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大D．若压缩容

器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深8．锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是()A．加入过量NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2Li+=Li2CO3↓C．LiMn2O4被氧化：4Mn2O4-+O2+4H+=4MnO2+2H2OD．滤液I加入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-9．下列实验操作、现象

所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向少量酸性KMnO4溶液中滴入较浓FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性B常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液pH增大醋酸铵溶液显碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3mi

n溶液边缘出现红色铁片上发生吸氧腐蚀D向1mL0.1mol/LKCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)10．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图

所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是()A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH化学试题第4页共9页C．电池放

电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）11．下列实验对应的现象及结论

均正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：Fe3+>HNO3>I2B向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(A

g2CrO4)时，滴加稀NaCl溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去

反应D植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键12．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z都能与Na2CO3溶液反应B．Z分子的不饱和

度为6C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有4种13．SiH4广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是()A．通入H2的一极为电

解池的阳极，反应式为H2-2e-=2H+B．电解过程中，Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移C．熔融的LiCl-KCl-LiH中H-参与阳极反应D．粗硅上的反应式：Si+4H++4e-=SiH4↑14．乙苯()与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I

，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是()化学试题第5页共9页A．反应①②③的△H>0，反应④⑤⑥的△H<0B．光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要能量更多C．相同条件下，由乙苯分别制备等量的的△H相等D．

使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大15．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L-1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示

。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法不正确的是()A．滴定过程中水的电离程度逐渐增大B．滴定过程中溶液中)()(233−−COcHCOc逐渐增大C．1mL该生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1)gD．曲线任一点溶液

中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)第II卷（非选择题）16.（12分）V2O5可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶

体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿（主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO）中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙

醇、乙醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O化学试题第6页共9页请回答：（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是，理由是。（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的______反应；V2O5与纯碱反应的化学方程式为________

__________。（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比（液体质量：固体质量）对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知

，浸出过程的液固比最合适的比例约为2∶1，理由是___________。（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是。（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________

。17.（12分）过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）Cr基态原子核外电子有种运动状态；Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相

似，它的基态价电子排布式是________。（2）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，ClO4-的空间构型为，DMSO是二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2,其中S原子杂化方式是。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序。（3）下表为C

o2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是(填“4”或“6”)，Co3+性质活泼，易被还原，但[Co(NH3)6]3+很稳定，可能的原因是。化学试题第7页共9页（4

）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3

+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2-数之比为。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为g·cm-3(写出含a和NA的计

算表达式)。18.（12分）中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。（1）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧

炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：ⅠC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）K1△H1ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）K2△H2ⅢCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g

）K3△H3ⅣC（s）+O2（g）CO2（g）K4△H4①该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应的平衡常数K=_______（用K1等的

代数式表示），该反应的焓变△H=__________（用△H1等的代数式表示）。②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是____。A．容器内混合物的质量不再变化B．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键C．混合气体的密度不再变化D．

H2（g）与H2O（g）的物质的量之比不再变化（2）C2H6（g）+2CO2（g）4CO（g）+3H2（g）△H=+430KJ/mol，①上述反应的活化能Ea(正)Ea(逆)（填“大于”或“小于”）②一定温度下，将

2molC2H6和4molCO2充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为P0kPa，达平衡时压强变为1.5P0kPa，该反应的平衡常数Kp=。（以分压表示，分压=总压x物质的量分数，列出表达式，不必求算）③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均

相同,则CO2的转化率最高的是(填标号)。a.恒温恒容容器b.恒容绝热容器c.恒压绝热容器d.恒温恒压容器（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：化学试题第8页共9页①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，阳极上的反应

式为_________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶2，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。19.（12分）苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装

置如图：已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用与氢氰酸(易挥发)相似；氯化苄的密度为1.1g•mL-1，为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈()生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：名称相对分子质量颜色、状态溶解性熔点/℃沸

点/℃苯乙腈117无色油状液体不溶于水，溶于醇-23.8233.5氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水,可混溶于乙醇-39179.4乙醇46无色的液体、粘稠度低与水混溶-11478二甲胺45无色气体，高浓度的带有氨

味易溶于水，溶于乙醇-92.26.9实验步骤如下：①取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；②把适量二甲胺加入a中；③向室温下的混合液中逐滴加入足量1mol·L-1NaCN溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80~100℃下发生反应，直至反应结束；④将反

应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；化学试题第9页共9页⑤往分出的产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集得到纯苯乙腈9.36g

。回答下列问题：（1）图中仪器b的名称是，倒置漏斗的作用是。（2）乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？___(填“是”或“否”)。制备实验在通风橱中进行的目的是，为了使反应在80~100℃下进行，常用的加热方法是。（3）为除去

异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：。（4）在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是；无水CaCl2颗粒的作用是。（5）在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为233.5℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是。（6）本实验所得到的苯乙腈产率是。20.（12分）美托洛尔（H）属于一线降

压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R回答下列问题:（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。（2）反应B→C的化学方程式为_

__________；C→D的反应类型为：____________。（3）D中所含官能团的名称是________________。（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有________

____个手性碳原子。（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_____。①能发生银镜反应；②不与FeCl3发生显色反应；③含“C－C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1.（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计

以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。化学（B）参考答案第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

选项符合题目要求。）题号12345678910答案DCADDDBCCB二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）题号11121

31415答案DCBCBCAC第II卷（非选择题）16、（除标注外每空2分）（1）V>Ca（1分）,V的原子半径小，价电子数多，金属键强，熔点高。（2）置换（1分）；V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑（3）10（4）液固比为2∶1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增

大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大。（5）取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明已洗涤干净。（6）若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯

度及产率17、（除标注外每空1分）（1）24，4d55S2（2）正四面体形，sp3，O>Cl>S>C>H（3）6，形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。（4）1∶1，1∶4（2分）（2分）18、（1）①K1/(

K2·K3)（1分）△H1-△H2-△H3（1分）②CD（2分）（2）①大于（1分）②（2分）③d（1分）（3）①4CH4-6e-+3O2-=CH3CH3+CH2=CH2+3H2O（2分）②3:2（2分）19、（除标注外每空1分）（1）球形冷凝管；防止倒吸（2）否；防止氢氰酸、苯乙腈、氯化

苄等挥发导致中毒；水浴加热（3)否，易暴沸飞溅(4)除去硫酸；除去水份干燥（5）苯乙腈沸点超过140℃，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂（2分）（6）80%（2分）20、（1）苯酚（1分）（2）+C

l2+HCl（2分）还原反应（1分）（3）(酚)羟基、氯原子（2分）（4）C12H16O31（各1分）（5）(或等合理答案)(2分）（6）（2分）