【文档说明】山东省济南市历城第二中学2022届高三上学期开学考试（B）化学试题含答案.docx，共(11)页，939.198 KB，由小赞的店铺上传

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2021年高三上学期开学考试化学试题（B版）（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。2．请将答案正确填写在答题卡指定位置上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-4

8Fe-56Co-59第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错

误的是（）A．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指42CuSO5HOC．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D．“

烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．1828O−代表的是一个具有8个质子、18个

中子和10个电子的单核微粒B．三硝基甲苯的结构简式：C．过氧化钠的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式：482CHO3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y

、Z不同周期。下列说法正确的是（）A．W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB．简单离子半径：X>Y>ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为3spD．Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒4．硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，

彼此分层间隔。单层硼原子（半径为a）和单层镁原子（半径为b）在平面上的投影如图1。下列说法不正确的是（）A．白球代表镁原子，其电子排布式为22621s2s2p3sB．该晶体的化学式为2MgBC．硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D

．晶胞边长为()ab+5．实验室可用下列装置（夹持装置已略，无加热装置）制备少量2232NaSO5HO。已知23NaSO在溶液中易结块。下列说法不正确的是（）A．装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠B．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩

、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品C．装置C用于吸收未参与反应的2SOD．装置B中反应物的理论投料比为()()232nNaCO:nNaS2:1=6．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺

等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是（）A．Y中存在四个手性碳原子B．X和Z都能发生加成反应和水解反应C．1molZ中最多可以消耗6molNaOHD．X的分子式为5332CHNOF7．在容积恒为1L的密闭容

器中通入一定量24NO，发生反应()()242NOg2NOgH0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法错误的是（）t/s020406080()124NO/molLc−0.1000.0620.0480.0400.040()12NO/molLc−00.0

760.1040.1200.120A．0~40s，24NO的平均反应速率为110.078molLmin−−B．80s时，再充入24NO、2NO各0.12mol，平衡移动C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大D

．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深8．锂离子电池的正极材料为24LiMnO、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是（）A．加入过量NaOH

溶液：2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+B．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：2323CO2LiLiCO−++=C．24LiMnO被氧化：242224MnOO4H4MnO2HO−+++=+D．滤液I加入过量2CO：23COOHHCO−−+=

、()22233AlO2HOCOAlOHHCO−−++=+9．下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A向少量酸性4KMnO溶液中滴入较浓2FeCl溶液溶液紫色褪去2Fe+有还原性B常温下，向pH3=的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液pH增大醋酸铵溶液显

碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min溶液边缘出现红色铁片上发生吸氧腐蚀D向1mL0.1mol/LKCl溶液中加入过量3AgNO溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀()()spspKAgC1KAgI10

．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解24NSO溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得2O、2H、24HSO和NaOH。下列说法不正确的是（）A．a电极的电极反应为224HO4e2H4OH−+=+B．电池从开始工作到停止放电

，电解池理论上可制得320gNaOHC．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为2Cu2eCu++=D．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每

小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）11．下列实验对应的现象及结论均正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向()33FeNO溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧

化性：332FeHNOI+B向24NaCrO溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀()24AgCrO时，滴加稀NaCl溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色()()24spAgClspAgCrOKKC将溴乙烷、氢

氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应D植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键12．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z都能与

23NaCO溶液反应B．Z分子的不饱和度为6C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有4种13．4SiH广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是（）A．通入2H的一极为电解

池的阳极，反应式为2H2e2H−+−=B．电解过程中，+Li由粗硅一极向通入2H的一极迁移C．熔融的LiCl-KCl-LiH中H−参与阳极反应D．粗硅上的反应式：4Si4H4eSiH+++=14．乙苯

（）与2Cl在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ。下列说法不正确的是（）A．反应①②③的H0△，反应④⑤⑥的H0△B．光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要

能量更多C．相同条件下，由乙苯分别制备等量的的H△相等D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大15．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用1cmolLHCl−标准溶液测定VmL某生活用品中23N

aCO的含量（假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与()VHCl的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出23NaCO的量。下列说法不正确的是（）A．滴定过程中水的电离程度逐渐增大B．滴定过程中溶液中()()323HCOCOcc−−逐渐增大C

．1mL该生活用品中含有23NaCO的质量为()210.106?VVgc−D．曲线任一点溶液中均存在：()()()()()()233cNacHcHCO2cCOcOHcCl++−−−−+=+++第Ⅱ卷（非选

择题）16.（12分）25VO可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。25VO是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿（主要含有25VO、PbO、

ZnO、CaO）中提取25VO及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：43NHVO是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。4325322NHVOVO2NHHO++请回答：（1）金属晶体V、Ca

的熔点高低顺序是______，理由是______。（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的______反应；25VO与纯碱反应的化学方程式为______。（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿

石质量的约______%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比（液体质量:固体质量）对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1，理由是______。（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是____

__。（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因____________。17.（12分）过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）Cr基态原子核

外电子有______种运动状态；Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______。（2）()()462CoDMSOClO是一种紫色晶体，4ClO−的空间构型为______，DMSO是二甲基亚砜，化学式为()32OSCH，其中S原子杂化方式

是______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序____________。（3）下表为2Co+、2Ni+不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，2Ni+比较稳定的配离子配位数是______（填“4”或“6”），3Co+性质活泼

，易被还原，但()336CoNH+很稳定，可能的原因是______。离子配位数晶体场稳定化能（Dq）2Co+68Dq2p−+45.34Dq2p−+2Ni+612Dq3p−+43.56Dq3p−

+（4）34FeO晶体中，2O−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的2O−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的2O−围成的正八面体空隙。34FeO中有一半的3+Fe填充在正四面体空隙中，另一半3+Fe和全部2+Fe填充在正八面体空隙中，则34FeO晶体中，正八

面体空隙数与2O−数之比为______。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为______。34FeO晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为____________3gcm−（写出含a和AN的计算表达式）。18.

（12分）中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。（1）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取2H是一种低耗能，高效率的制2H方法。该方法由气化炉制造2H和燃烧炉再生CaO两

步构成。气化炉中涉及到的反应如下：Ⅰ()()()()22CsHOgCOgHg++1K1HⅡ()()()()222COgHgCOgHOg++2K2HⅢ()()()32CaCOsCaOsCOg+3K3HⅣ()()()22CsOgCOg+4K4H①该工艺制2H总

反应可表示为()()()()()232Cs2HOgCaOsCaCOs2Hg+++，该反应的平衡常数K=______（用1K等的代数式表示），该反应的焓变H=______用1H等的代数式表示）。②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、()

2HOg和()CaOs。下列能说明反应达到平衡的是______。A．容器内混合物的质量不再变化B．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键C．混合气体的密度不再变化D．()2Hg与()2HOg的

物质的量之比不再变化（2）()()()()2622CHg2COg4COg3Hg430KJ/molH++=+，①上述反应的活化能Ea（正）______Ea（逆）（填“大于”或“小于”）②一定温度下，将262molCH和24

molCO充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为0PkPa，达平衡时压强变为01.5PkPa，该反应的平衡常数pK=______。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算）③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物

用量均相同，则2CO的转化率最高的是______（填标号）。a．恒温恒容容器b．恒容绝热容器c．恒压绝热容器d．恒温恒压容器（3）4CH和2CO都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化

，其原理如下图所示：①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:1，阳极上的反应式为______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:2，则消耗的4CH和2CO体积比为______。19.（12分）苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理

和主要实验装置如图：已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用与氢氰酸（易挥发）相似；氯化苄的密度为11.1gmL−，为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈（）生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：名称相对分子

质量颜色、状态溶解性熔点/℃沸点/℃苯乙腈117无色油状液体不溶于水，溶于醇-23.8233.5氯化苄126.5无色或微黄色的透明液体微溶于水，可混溶于乙醇-39179.4乙醇46无色的液体、粘稠度低与水混溶-11478二甲胺45无色气体，高浓度的带有氨味易溶于水

，溶于乙醇-92.26.9实验步骤如下：①取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；②把适量二甲胺加入a中；③向室温下的混合液中逐滴加入足量11?molLNaCN−溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80～10

0℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；⑤往分出的产物中加入无水2CaCl颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去2

CaCl，进行蒸馏纯化，收集得到纯苯乙腈9.36g。回答下列问题：（1）图中仪器b的名称是______，倒置漏斗的作用是______。（2）乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？______（填“是”或“否”）。制备实验在通风橱中进行的目的是______，为了使反应在80～100℃下

进行，常用的加热方法是______。（3）为除去异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：______。（4）在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是______；无水2CaCl颗粒的作用是______。（5）在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为23

3.5℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是______。（6）本实验所得到的苯乙腈产率是______。20.（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一

，它的一种合成路线：已知：32322Zn(Hg)/HClCHCOCHRCHCHCHR⎯⎯⎯⎯⎯⎯→回答下列问题:（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是______。（2）反应B→C的化学方程式为______；C→D的反应类型为：

______。（3）D中所含官能团的名称是______。（4）G的分子式为______；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有______个手性碳原子。（5）芳香族化合物X与C互为同分

异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式______。①能发生银镜反应；②不与3FeCl发生显色反应；③含“C－C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1．（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基

苯酚的合成路线：______（无机试剂任选）。化学（B）参考答案第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）题号12345678910答案DCADDDBCCB二、不定项选择题（

本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。）题号1112131415答案DCBCBCAC第Ⅱ卷（非选择题）16、（除标注外每空2分）（1）VCa（1分），V的原子半径小，价

电子数多，金属键强，熔点高。（2）置换（1分）；252332VONaCO2NaVOCO++高温（3）10（4）液固比为2:1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大。（5）取最后一次洗涤

液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明已洗涤干净。（6）若空气不流通，由于25VO具有强氧化性，会与还原性的3NH反应，从而影响产物的纯度及产率17、（除标注外每空1分）（1）24，524d5S（2）正四面体形，3sp，OClSCH（3）6，形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，

性质变得稳定。（4）1:1，1:4（2分）()303856316410AaN+（2分）18、（1）①()123/KKK（1分）123HHH−−（1分）②CD（2分）（2）①大于（1分）②4300200111.51.534551.51.53618PPP

P（2分）③d（1分）（3）①24332224CH6e3OCHCHCHCH3HO−−−+=+=+（2分）②3:2（2分）19、（除标注外每空1分）（1）球形冷凝管；防止倒吸（2）否；防止氢

氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒；水浴加热（3）否，易暴沸飞溅（4）除去硫酸；除去水份干燥（5）苯乙腈沸点超过140℃，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂（2分）（6）80%（2分）20、（1）苯酚（1分）（2）2Cl+⎯⎯⎯→高温HCl+（2分）还原反应（1分）（3

）（酚）羟基、氯原子（2分）（4）12163CHO1（各1分）（5）（或等合理答案）（2分）（6）（2分）