【文档说明】黑龙江省大庆铁人、鸡西一中、鹤岗一中三校2021届高三上学期联考化学.pdf，共(6)页，1.080 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页三校清北班段段清联合考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16P31S32Cu64K39Fe56I127Ba137A

l27第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（）A．―春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干‖中涉及氧化还原反应B．―司南之杓(注：

勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。‖司南中―杓‖所用的材质为FeOC．―伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸‖，树肤、麻头等富含纤维素D．―忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间‖的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2

．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关

叙述正确的是（）A．标准状况下，224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NAB．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAC．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

NAD．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有标准状况下6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.6NA4.白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液

发生反应:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。若该反应消耗白磷3.1g,则下列说法正确的是（）A.反应断开了0.15molP-P键B.产生PH3气体560mLC.转移0.75mol电子D.水是还原剂，消耗水的质量为1.35g5．常温下

，下列说法正确的是（）A．水电离的c水（H＋）＝10-12mol·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：4NH、Na＋、24SO、3HCOB．某溶液中含有3HCO、23SO、24SO和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离

子的浓度不变的是24SO（忽略反应前后溶液体积的变化）C．NaHS溶液水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-D．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH4

++H2O6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是（）A.制备Cl2B.氧化Br－C.萃取分液D.蒸干得FeCl3固体7．短周期元素G、M、

W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图：下列说法正确的是（）A．碱性：GOH＞XOHB．还原性：HW＞HZ＞H2YC．由稳定性HW＞HZ推得沸点：HW＞HZD．X与M形成的化合物中一定有离子键也

可能有共价键第2页共6页8．室温时，下列有关电解质的说法正确的是（）A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO3-)＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：

c(Na+)=2(CO32-)9.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H1＝xkJ·mol－1②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)△H2＝ykJ·mol－1③相关化学键的键能如下表所示：下列说法

错误．．的是（）A.SCl2的结构式为Cl－S－ClB.S2Cl2的电子式：C.y＝2b－a－cD.S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)△H＝(x＋y)kJ·mol－110.元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、V

O2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为SO42－。下列说法不正确．．．的是（）A.a极为电池的正极B.充电时，阳极电极反应式为VO2＋

＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极11．钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示，下列有关说法正确的是（

）A．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O•Al2O3•3SiO2B．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2C．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2﹣+3H2O═CO32﹣+2Al(OH)3↓D.上述

流程中可以重复利用的物质只有Na2CO312．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红

褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液

，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的弱D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子

Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是（）第3页共6页A．简单离子半径：Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物D．工业上常用电解Z的

氯化物的熔融物来制取Z单质14．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）A．在催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C．催化剂

a、b能提高反应的平衡转化率D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定15.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+=一lgc(Ag+

),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是()A.Ksp(Ag2CrO4)约为1×10-12,Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.M区域内可析出Ag2CrO4,沉淀，而不析出AgCl沉淀C.向Cl-、CrO42-均为0.1mol/L的混合溶液

中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水形成的沉淀溶解平衡体系中加入少量水，c(CrO42-)/c2(Cl-)增大16.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝

酸和氨气，原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．产品室发生的反应为4NH+OH-=NH3+H2OD．M、N室分别产生氧气和氢气17．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、

CO32-等离子,取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是()A．可能是K2SO4和NaClB．可能是NaCl和K2CO3C．可能是Na2SO4和KClD．一定是Na2CO3和NaCl18．煤燃烧排放的烟气含有SO2和N

Ox，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确．．．的是()第4页共6页A．脱除NO的反应：2NO+3ClO-+

H2O=2H++2NO3-+3Cl-B．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小19

．碳酸镧233LaCO可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为3432342232LaCl6NHHCOLaCO6NHCl3CO3HO。下列说法正确的是()A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D

←CB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时先打开Y中分液漏斗的旋转活塞20．一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7kJ·mol－1；向2L恒

容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是()A．m点：v正＞v逆B．活化能：过程Ⅱ＞过程ⅠC．已知平衡时n点总压强为

P，该反应的压强平衡常数KP＝200×P－2D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度21．已知:25℃NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所

得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.由图可推知：25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B.当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)C.pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R

－)=c(NH4+)D.pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)第Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题（4道大题，共58分。）22．（15分）以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭

在高温下反应制备硫化钙并检验气体产物的实验装置。（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。①B装置的作用是_____________________。②D和E装置能检验装置A中的反应产物有气体___________（填化学式），能说明产生该气体的现象

是_____________________________。第5页共6页（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（同一种仪器可

重复使用）。①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、___________、M。②能证明有CO2的现象是_________________________________。③除去SO2的离子方程式为_______________

________________。（3）经实验证明气体产物有（1）中检验气体、SO2、CO2，且相同条件下气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：_____________________

_____。23．（14分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)粗盐提纯后还含有Ca2+、Mg2+及SO42-等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是_____

_________________（填写字母序号），过滤，再加入适量盐酸。a．NaOHb．BaCl2c．Na2CO3(2)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________。电解一段时间后,若向浓烧碱溶液中通入CO2气体,使所得溶液c

(HCO3-):c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。a．Na2SO3b

．NaNO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压(4)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3－。IO3－可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与Na+结合生成溶解度较小的Na

IO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：______________。②请写出NaIO3被Cl2氧化为NaIO4的化学反应方程式为_________

_______________。(5)研究表明食盐水中I－含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I－浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05mol•L-1NaClO溶液

_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)24．（16分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2

(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H1在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键C—HH—HC=OCO键能（kJ/mol）4134368031076则△Hl=_______kJ/

mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是_______，该反应工业生产适宜的温度和压强为_______（填标号）。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压（2）工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率

随温度变化关系如图所示。第6页共6页①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_________（计算结果保留小数点后两位）。③1200K以上CO2和CH4的平

衡转化率趋于相等的原因可能是__________。（3）工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺入O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2

的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是________________________。②掺入O2可使CH4的平衡转化率____________（填―增大‖、―减小‖

或―不变‖。下同），CO2的平衡转化率____________。25．（13分）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下。已知：i.50Sn、82Pb为IVA族元素；ii.SnO2、PbO2与强碱

反应生成盐和水。（1）SnO2与NaOH反应的化学方程式为____________。（2）滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：Na2PbO3＋Na2S＋______===PbS↓＋S↓＋______（3）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。①相同温度下，Na2Sn

O3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：__________________________。②操作III的具体方法为__________________________。（4）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品

溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为vmL，计算Sn的纯度。（Sn的摩尔质量为119g·mol-1）已知：Sn2+

+2Fe3+===Sn4++2Fe2+Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是__________________________。②粗锡样品中S

n的纯度为__________________________（用质量分数表示）。