【文档说明】河南省鹤壁市高级中学2021届高三上学期第一次模拟测试（8月段考）化学试题.doc，共(12)页，549.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-82c4401bbd5809597992cbd8bad20b0a.html

以下为本文档部分文字说明：

鹤壁高中2021届高三年级化学学科第一次模拟测试可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Al-27Fe-56Zn-65Cu-64I-127一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气

中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是()A．衣紫腰银B．点石成金C．铜驼荆棘D．铁杵成针2.下列化学用语对事实的表述正确的是

（）A.碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H

2O═3S↓+4HSO3﹣D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Si硬度大，可用作半导体材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多5.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（）A.HClB.NH3C.Cl2D.NO26．NA是阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是（）A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB．将一定量的Cl2通人FeBr2溶液中，当有1molBr﹣转化为Br2时，转移的电子数为NAC．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D．1molCaO2晶体中含离

子总数为3NA7．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色B．雷雨天气有助于空气中的N2

转化为可供植物吸收的NO3﹣C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释9.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确．．．的是（）A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2

O2的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化10．排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。下列说法不正确的是（）A．Cl2（g）⇌Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）浓度可抑制氯气的溶解B．增大

溶液中的Cl﹣（aq）浓度，有利于增大Cl2（aq）浓度，从而抑制氯气的溶解C．Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl﹣(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失11．以

下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．清洗碘升华实验所用试管用水清洗C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制

氯水后，用CCl4萃取12．对于下列实验事实的解释，不合理的是()选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解

CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性

：H2O＞C2H5OH13.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝

酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋14．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法错误的是（）A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B.

装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低15．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向待测液中依次滴入氯水和K

SCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe

3+＞I2D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀产生AlO2﹣与HCO3﹣发生了双水解反应16.海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶

的性质B.干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl217．公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首

次发现并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是（）A．硝石可用来制作黑火药B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C．王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸D．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制

备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理18．由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的装置如下图，下列说法错误的是（）A.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出B.抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂

是饱和氯化铝溶液C.将AlCl3·6H2O加热脱水，即可得到无水AlCl3D.为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干19．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①②均为放热反应B．E1是催化反应

①对应的正反应的活化能，（E2+△H）是催化反应②对应的逆反应的活化能C．决定O3分解反应速率的是催化反应②D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大20．如图是实验室制备氯气并进行一系列

相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（）A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B．装置B具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的

非金属性21．某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色

且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（）A．根据题给数据不能求出样

品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高C．＝3时，样品中一定不含杂质D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高22．下列关于物质检验或推断正确的是（）A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，

则该溶液为盐酸B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32﹣D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+23．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（）A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂B．与足量NH4H

CO3反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒24.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应

用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法错误的是（）A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气B.原料中的金属

钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C.第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D.NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO

2+4H2↑二、非选择题25．(14分)某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。请回答下列问题。（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水

浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每个装置限用一次）。①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a。②反应完毕后趁热过滤的目的是。（2）草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后

得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）。①已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为。②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式：③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增

加还是减少硫酸的量：。（填“增加”或“减少”）（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用

浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反应）。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。②列出表示产物中A的纯度的计算式：。26．(14分）二氧化氯（ClO2，黄

绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有_________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解

后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶

中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③测得混合气中ClO2的质量为g。27．(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给了

为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是_________

____________。（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。（3）浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4－等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。①

综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为________________。②当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__________________________________________。（4）LiFePO

4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为____________________________________。【化学一选修3：物质结构与性质】（14分）28．氮化镓（GaN）是制造SG芯片的材料，氮

化铝LED灯可发出紫外光。回答下列问题：（1）Ga的价电子排布式为，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（填字母）。A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]废旧锂电池NaOH溶液除铝后料NaAlO2溶液H

Cl/H2O2石墨粉浸出液XNa2CO3溶液LiCl溶液FePO4•2H2ONaOH溶液Fe(OH)3Na3PO4溶液Na2CO3饱和溶液Li2CO3粗品过程ⅱ过程ⅰ过程ⅲ过程ⅴ过程ⅳ（2）8﹣羟基喹啉铝常用于发光材料电子传输材料，可由LiAlH4与合成。LiAlH4中

阴离子的空间构型为，所含元素中电负性最大的是（填元素符号），N的杂化方式为。（3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是。（4）氮化镓为六方晶胞，结构如图1所示。该晶体密度为ρg•cm﹣3，晶胞参数

a＝b≠c（单位：pm），a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c＝pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。（5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。如图2，该立方晶胞中（1，1，1）晶面共有个。【化

学-选修5：有机化学基础】（14分）29．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b②+H2O→RCOOH+R′COOH回答

下列问题：（l）中的官能团名称为。（2）写出结构简式：A，D，G。（3）下列说法正确的是。a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH（4）H生成Y的化学方程式为。（5）H

的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式。（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式。（7）H的同分异构

体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为。①可发生银镜反应②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。