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天津市静海区第一中学2022-2023学年高一下学期3月学业能力调研化学试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共100分，其中学习习惯8分(含卷面分3分)。可能用到的相对原子质量：Cu

：64Fe：56S：32N：14O：16知识与技能学习能力(学法)内容硫及其化合物氮及其化合物无机非金属材料规律提炼信息筛选易混易错分数444087137第Ⅰ卷基础题(共79分)一、选择题：每小题3分，共42分。1.下列物

质用途不正确的是A.液氨可用作制冷剂B.二氧化硅可作半导体材料C.BaSO4可用作钡餐D.SO2可用作纸浆的漂白2.下列关于SO2和NO2的说法正确的是A.都是无色有毒的气体B.都可用向下排空气法收集C.SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸D.

盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管3.关于下列物质的性质描述正确的是A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D.蔗糖与浓硫

酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4.某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是单质2+O⎯⎯⎯→氧化物2+HO⎯⎯⎯→酸(或碱)()+NaOH或HCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→盐的A.FeB.SiC.ND.S5.实验室

用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确．．．的是A装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B.装置丙中，产生大量白烟C.装置丁中，试剂可以是水D.装置丁具有防止倒吸的作用6.下列各组离子在碱性

条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、SO24−B.Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NO3−D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3−7.用下列

实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥2SO喷泉实验A.AB.BC.CD.D8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2与水反应：2NO

2＋H2O=2H＋＋2NO3−.B.将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3−＋NH4+C.铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO3−＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-ΔNH3↑＋H2O9.下列说法不

正确的是A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3D.传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选

项陈述Ⅰ陈述ⅡACO2与水反应生成H2CO3CO2是形成酸雨的主要原因BNH3极易溶于水充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁

与浓硝酸不反应AAB.BC.CD.D11.硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是A.可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气B.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液

吸收dD.b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S312.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是是.abcAFe3FeCl3Fe(OH)B2CO23NaCO3NaHCOC2HSS2S

OD3NHNO2NOA.AB.BC.CD.D13.O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确．．．的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)A.O2

转化为+2O时失去电子B.HO•中氧元素的化合价为-1C.净化器内SO2被还原D.净化器内NO发生的反应为3HO•+NO=HNO3+H2O14.100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分

反应后，下列说法正确的是A.反应生成气体是NO、SO2混合气体B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解C.反应中转移0.6mol电子D.溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L二、填空题：共37分。15.完成下列问题（1）请填写合适的除杂试剂物质(括号内为杂

质)除杂试剂①CO2(SO2)_______②NH3(CO2、H2O)_______③SO2(H2O)_______④NO(NO2)_______（2）为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、2-4SO，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项__________

_A．Na2CO3、BaCl2、NaOHB．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3（3）总结除杂应遵循哪些原则：___________16.下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”

)，若不正确请说明理由。（1）SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物___________，理由___________（2）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2___________，理由_____

______（3）碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性___________，理由___________（4）王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂___________，理由______17.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置

：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑（1）用来制取氯气的装置是___________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是___

________和___________。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，___________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。（3）装置C的作用是___________。（4）若装置D中品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出

现的现象是___________。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是___________。18.A、B、C、W均为中学常见物质，它们之间有

如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。WWABC→→（1）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。①A的电子式为___________

，B的化学式为___________。②实验室制取B时，收集方法是___________。③C与水反应的化学方程式为___________。（2）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为___

________。②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与Cu反应的化学方程式为___________。（3）A为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。①则B到C的离子方程式为___________。②请画出向含0.01molB和0.01molC的

溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。______的第Ⅱ卷提高题(共21分)19.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状

态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是___________。（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式为________

___。（3）装置E和F的作用是___________。（4）气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，

理由是___________。（5）在200mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5mol·L-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为___

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