【文档说明】湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(4)页，205.368 KB，由小赞的店铺上传

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2024年下学期期中考试试卷高一化学注意事项：1．本试卷考试时量75分钟，满分100分；2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；3．请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改

胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl：35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列常见俗语中隐含化学变化的是A．水滴石

穿B．涂脂抹粉C．火上浇油D．木已成舟2．根据物质的组成与性质进行分类，Na2SO4属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．下列分散系中，不能．．产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．有色玻璃C．Fe(OH)3胶体D．雾4．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色

的是A．钠元素B．钾元素C．铁元素D．铜元素5．在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是A．NH3B．NOC．N2D．H2O6．关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定不是氧化还原反应

C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应7．化学与生活密切相关，下列描述合理的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．Na2O可作潜水艇中的供氧剂C．碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂8.向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，都会产生沉淀的是

A．KOHB．Ba(OH)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)29.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ca2+、K+、Cl-、2-3COC.K+、H+、Na+、HCO3-D.K+、Cu2+、Cl-、-3NO10.下列关于金属钠的叙述中不正确的是A.

实验剩余的钠应放回原试剂瓶B.钠是银白色金属,硬度大,熔点高C.在实验室中钠保存于煤油中D.钠着火时需要用干燥的沙土灭火11．Na2O2和Na2O是金属钠的两种化合物，下列有关说法不正确的是A．Na2O2和Na2O都属于氧化物B．将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色C

．Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2D．将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于7.8%12．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，9g

H2O含有的原子数为1.5NAB．NaCl的摩尔质量为58.5g/molC．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2LD．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液13.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中

氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐

渐增强C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。D．光照过程中发生的反应有14．下列溶液中，与100mL0.4mol/LNaCl溶液中所含Na+的物质的量浓度相同的是A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液C．200mL0.2mol/LNaOH溶液

D．23100mL0.4mol/LNaCO溶液15．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取2ClB．除去2Cl中的HClC．收集2ClD．吸收尾气中的2ClA．AB．BC．CD．D16.下列离子方程式书写不正确的是A.石灰石与盐酸反应：2+322+CaCO+2HCa+CO+H

O=B.盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：322HHCOHOCO+−+=+

17.已知氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,则下列反应不能进行的是A．3Cl2+KCl+3H2O=KClO3+6HClB.Cl2+2KBr=2KCl+Br2C．2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3D

.6HBr+KClO3=KCl+3H2O+3Br218.已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热

少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂B．与NaOH反应的氯气一定为0.25molC．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能为10∶7D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaC

lO3)可能为9∶2∶1二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共32分。）19．（8分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融的KCl②Al③Fe(OH)3胶体④Na2

SO4⑤C2H5OH(酒精)⑥CO2⑦稀盐酸，回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)；（2）属于电解质的是，属于非电解质的是；（3）写出Na2SO4的电离方程式：________________________________________。20．(

10分)氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题：（1）侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，此反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；（2）实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+

16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①反应中KMnO4表现出性（填“氧化”或“还原”），还原产物为__________；②若反应生成0.5molCl2，转移mol电子；（3）在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO

+H2O（未配平），反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为。21．（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO3－中的几种。请回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____________；（2）取少量原溶液，加入过

量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式是____________；（3）取（2）中的滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，用离子方程式说明产生气泡的原因是_________________________

___________。22．（6分）如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：（1）H的化学式是；（2）写出B→C

反应的化学方程式是；（3）A→E的转化中，若有0.2mol电子转移，生成标准状况下H2的体积是L。三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共14分。）23．（6分）实验室需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，请回答下列问题

：（1）需要称取NaOH的质量是g；（2）实验过程中不是必须要用到的仪器是；A．B．C．D．(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，则所配得溶液浓度0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。24.（8分）Na2CO3和N

aHCO3是两种非常重要的化工原料。碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行相关实验，按要求回答下列问题：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式是

____________________________________；（2）小组同学利用下图实验装置验证两者的稳定性，则碳酸氢钠固体应放在图中的处（填“甲”或“乙”）；（3）由上实验受到启发：若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，则可采取的除杂方法是；

（4）该小组同称取20.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，测得混合物的质量减小了0.93克，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______%。