【文档说明】江西省上饶市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试化学试题含答案.doc，共(10)页，566.000 KB，由小赞的店铺上传

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上饶市2019—2020学年度第二学期期末教学质量测试高一化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分命题人：可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）A．耳带：聚四氢呋喃B．外层防菌过滤层：聚酯纤维C．防水透气膜：聚丙烯D．鼻梁条：镀锌细钢丝2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错

误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能

集热器D．燃气灶4．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（）A．用电子式表示HCl的形成过程B．次氯酸的结构式H－O－ClC．氯离子含有18NA电子D．3517Cl这种核素的原子中有17个中子5．下列图示变化为吸热反应

的是（）座位号6．如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C

．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理8．互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．12C与1

4CC．CH3(CH2)3CH3和D．和9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价

氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池。B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏。C．铅蓄电池示意图工

作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。11．将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2

D(g)，反应5min，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)B．

5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快C．该反应方程式中，x=2D．5min时，A的物质的量为0.75mol12．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（）ABCD实验装置实验现象试管内有白烟生成，内壁上有油状

液滴生成烧杯中出现白色沉淀红色喷泉有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体实验结论生成的有机物不易溶于水非金属性:Cl＞C＞SiNH3极易溶于水黑色固体是Fe3O413．下列说法不正确的是（）A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H

2S高B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键

14．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和22.4L(标准状况)NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与16.8LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（）A．96gB．6

4gC．48gD．32g15．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素组成的盐是一种新型的锂离子电池电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（）A．W的非金属性比Y的强B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．该物

质中含有离子键和共价键D．Z的氧化物都易溶于水16．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．在

该过程中，CO断键形成C和OD．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17．(12分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最

低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题(1)e在元素周期表中的位置是。(2)比较d、f常见离子的半径大小:(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:。(3)写出x与z形成的常见

四原子共价化合物的电子式。(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1:12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为。(5)写出f元素的单质和e元素最高价

氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式。18．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL

(标准状况)100240464576620①2～3min时间段反应速率最大，原因是。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入

等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A．Y的

体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ19．（10分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为Na

OH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。①a极通入的物质为，电解质溶液中的OH－移向极(填“负”或“正”)。②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：。(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH

4+2O2+2OH－===CO2－3+3H2O①下列有关说法正确的是___________（填字母代号）。A．燃料电池将电能转变为化学能B．负极的电极反应式为CH4+10OH－–8e－===CO2－3+7H2OC．正极的电极反应式为O2+4H++4e－

===2H2OD．通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为__________mol.20．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装

置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。①装置B中的H2O2反应时表

现出了性。②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式为。(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b.向滤液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反应，SO2－3

被氧化为SO2－4；c.用滴定法测定Fe2+的量，消耗20mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液。①a中滤液显黄色的阳离子是。②b中反应的离子方程式是。③已知：c中发生反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，则样品中铁元素质量分数的数学

表达式是。21.（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。(1)步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO2－4、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC

l2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸(2)步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，

其目的是___________________________________________。(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：___________________________。(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_________（填序号

）。A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性强弱的顺序是________________________________________________。上饶市2019—2020学年度第

二学期期末教学质量测试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1-5DDBBA6-10DBCDC11-16CCAADB二、填空题（共5小题，每空2分，共52分）17.（12分）（1

）第三周期第ⅠA族（2）O2-＞Al3+HClO4＞H2SO4（3）（4）（写浓硫酸和加热也得分）（5）2Al+2H2O+2OH－===2AlO2－+3H2↑18.（10分）（1）①因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以

反应速率较快②0.025mol·L－1·min－1（2）C（3）①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC19.（10分）（1）①氢气(或H2)负②H2+2OH－–2e－===2H2O（2）B3.220.（10分）（1）①氧化性②BaSO4（2）①Fe3+②2Fe3++SO

2－3+H2O==2Fe2++SO2－4+2H+③67.2m%(或0.672m×100%)21.（10分）（1）B、C、D（未答全只得1分）（2）提高溴的富集程度（3）Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br－＋SO2－4（4）B（5）SO2>Br

－>Cl－