【文档说明】安徽省亳州市第一中学2023-2024学年高一下学期期中检测卷 化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.029 MB，由小赞的店铺上传

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亳州一中2023—2024学年度高一下期中检测卷·化学卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．4．可能用到的相对原

子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64I单项选择题（共48分）1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能

导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2LC

HCl3中含原子数目为2.5NAB.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC.28g乙烯和环丁烷混合气体中含有的氢原子数为4NAD.乙烯的结构简式可写成CH2CH2,1mol乙烯含有4NA极性共价键3.下

图是某元素的价类二维图，G为正盐，通常条件下Z是无色溶液，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.B可能是硫酸，也可能是硝酸B.F与过量Cl2反应有白烟生成C.B和F在一定条件下能反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成

D的4.下列离子方程式书写正确的是A.海水提溴工艺中用2SO还原222224Br:BrSO2HO2HSO2HBr+−++=++B往2CaCl溶液中通入少量22223CO:CaHOCOCaCO2H++++=+C.3Fe

(OH)溶于氢碘酸：332Fe(OH)3HFe3HO+++=+D.2FeBr溶液与相同物质的量的2Cl反应：23222Fe2Br2Cl2Fe4ClBr+−+−++=++5.下列反应属于取代反应的有①Δ32322CHCHOH+HBrCHCHBr+HO⎯⎯⎯⎯→②222HI+Cl=2HCl+I

③2CH3CH2OH→CH3CH2-O-CH2CH3+H2O④A.1个B.2个C.3个D.4个6.恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不再变化

B.Y与Z的物质的量之比为2：3C.气体的压强不再变化D.Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：37.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确

的是A.反应I和反应II相比，反应I更容易发生B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为催化剂D.铜基催化剂不参与反应，所以不

影响反应速率8.下列实验能达到实验目的的是.是A.检验二氧化硫的漂白性B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极C.利用装置制备O2D.制备NH3并测量其体积A.AB.BC.CD.D9.下列说法不正确．．．的是A

.某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种B.2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上C某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构D.丙烷六氯代物有4种10.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能

，合成丁腈橡胶的原料是①22CHCHCHCH=−=②33CHCCCH−−③2CHCHCN=−④3CHCHCHCN−=−⑤32CHCHCH−=⑥33CHCHCHCH−=−A.③⑥B.②③C.①③D.④⑤11.下列实验方案、现象及结

论正确的是选项实验方案现象结论.A取久置的22NaO粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体22NaO没有完全变质B向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴()330.1mol/LFeNO溶液溶液出现蓝色氧化性：3+2Fe>IC将稀硝酸与3CaCO反应产生的气体先通

入饱和3NaHCO溶液中，再通入23NaSiO溶液中23NaSiO溶液中有白色沉淀产生验证非金属性：N＞C＞SiD取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度A.AB.BC.CD.D1

2.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入4.0molX，发生反应：()()()2XsYg2Zg+，有关数据如下，下列说法正确的是时间段/s产物Z的平均生成速率/（11molLs−−）0~200.100~400.0750~600.05A.第10s时，Y的浓度等于0.5m

ol/LB.第40s时，Y的体积分数为33.3%C.X的平衡转化率一定为75%D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度13.某白色粉末样品，可能含有23NaCO、223NaSO、24NaSO和3NaHCO，取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明的

溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液，有沉淀生成。该样品中一定存在的是A.23NaCO、223NaSOB.223NaSO、24NaSOC.23NaCO、24NaSOD.24NaSO、3NaHCO14

.①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A.CH3CH═CH2B.CH2═CHCH═CH2C

.CH3CH═CHCH3D.CH3C≡CH15.热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：2244PbSO2LiClCaCaC

lLiSOPb++=++。下列说法正确的是A.由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转B.放电过程中，Li+向钙电极移动C.负极反应是2Ca2eCa−+=−D.钙电极换为铜电极也能使电池反应发生16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0

.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.硝酸浓度为2.4mol/LB.C

u、Cu2O物质的量之比为1：2C.产生的NO2为0.1molD.固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molII非选择题（共52分）17.回答下列问题。（1）将物质进行分类：①3223CHCHCHCH和()323CHCHCH②乙醇()32CHCHOH与二甲醚()33CHOCH③D2O

与H2O④22CH=CH和32CHCH=CH⑤()322253CHCHCHCHCHCH和()322325CHCHCHCHCHCH，用序号回答下列问题：A互为同分异构体的是__________；B属于同一种化合物的是__________；C互为同系物的是____

_____。（2）分子中含有22个共价键的链状烷烃有多种同分异构体，写出其中含有三个甲基且等效氢有3种的结构简式：_____________________________________（3）有一类组成

最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：___________。（4）若4CH、C2H4、C2H2、C6H6四种烃各为1g，在足量2O中燃烧，消耗2O最多的是：________

___。（5）写出CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：_______________。18.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将2CO和2H转化为重要有机原料甲醇()3CHOH，其原理为：()()()

()2232COg3HgCHOHgHOg++H0(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入21molCO和23molH发生上述反应。2CO和的物质的3CHOH量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中a

=___________。（2）下列叙述正确的是_________(填序号)。a．3min时3CHOH的生成速率等于其分解速率b．由()()32cCHOHcH保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当()

()23vH=3vCHOH时，该反应一定达到平衡状态d．当2CO的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态（3）该温度下达到平衡时，混合气体中2HO的体积分数为_________，体系压强与开始时的压强之

比为________。（4）其他条件不变时，下列措施不能．．使生成3CHOH的反应速率增大的是_______(填序号)。a．增大2CO的浓度b．将容器的容积变为4Lc．恒容条件下充入一定量Ned．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（5）3CHOH碱性燃料电

池，负极电极反应式是___________。19.聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：乙烯一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→221,2-(CHClCHCl

)二氯乙烷一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2(CH=CHCl)氯乙烯一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→PVC乙烯生成1,2-二氯乙烷的化学方程式为_________________，反应类型是____________。（2）一定条件下，乙炔

(HCCH)经两步反应也可以得到聚氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________、__________。（3）下列有关PVC的说法正确的是____________(填字母)。a．能使溴的四氯化碳溶液褪色b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染c．能使酸性4KMnO溶液

褪色（4）下列物质不可能．．．是丙烯加成产物是_____________。a．CH3CH2CH3b．CH3CHClCH3c．CH3CH2CH2Cld．CH2ClCH=CH220.酸性4KMnO溶液与224HCO溶液反应的离子方程式为-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO

+8HO。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HO/mLVc/mol/L/mLVc

/mol/L/mLV的A29820.034a0AtBTB20.033aBV10C31820.03CVa1Ct（1）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。（2）BV=_____

______，BT=___________，利用实验B中数据计算，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率为()4KMnO=v___________。（3）他们发现，A组实验中收集的2CO体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。12t

t～时间内速率变快的主要原因可能：一是______________；二是______________。