【文档说明】安徽省亳州市第一中学2023-2024学年高一下学期期中检测卷 化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，1.215 MB，由小赞的店铺上传

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亳州一中2023—2024学年度高一下期中检测卷·化学卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写

清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．

．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64I单项选择题（共48分）1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料

主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子【答案】D【解析】【详解】A．晶体硅是华为Mate60pro系列“争气机”芯片主要

材，A项正确；B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正

确；D．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D项错误；答案选D。.2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NAB.足量Zn与一定

量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NAD.乙烯的结构简式可写成CH2CH2,1mol乙烯含有4NA极性共价键【答案】C【解析】【详解】A．CHCl3在标准状况下为液体，不

能用气体摩尔体积计算，A错误；B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；的C．乙烯和环丁烷最简式均为2CH，28g2CH物质的量为2mol，含氢原子数为A4N，C正确；D．乙烯的结构简式：22CHCH=，D错误；答案选C。3.下图是某元素的价类二维图，G为

正盐，通常条件下Z是无色溶液，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.B可能是硫酸，也可能是硝酸B.F与过量Cl2反应有白烟生成C.B和F在一定条件下能反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D【答案】A

【解析】【分析】G（正盐）与强碱反应生成气体F，确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应

生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐；【详解】A．根据分析B不可能是硫酸，只能是硝酸，若为硫酸则C为二氧化硫，无法再分析得出前面的物质了，故A不正确；B．F为NH3，与过量Cl2反应生成氯化铵和氮气，有白烟生成，

故B正确；C．B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C正确；D．F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；答案选A4.下列离子方程式书写正确的是A.海水提溴工艺中用2SO还原222224

Br:BrSO2HO2HSO2HBr+−++=++。B.往2CaCl溶液中通入少量22223CO:CaHOCOCaCO2H++++=+C.3Fe(OH)溶于氢碘酸：332Fe(OH)3HFe3HO+++=+D.

2FeBr溶液与相同物质的量的2Cl反应：23222Fe2Br2Cl2Fe4ClBr+−+−++=++【答案】D【解析】【详解】A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2的离子方程式为+2--2224Br+SO+2HO=4H+

SO+2Br，故A错误；B．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；C．Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为-+2+3222Fe(O

H)+6H=2Fe+26HI+O+I，故C错误；D．FeBr2溶液与相同物质的量的Cl2反应，氯气先氧化还原性更强的亚铁离子，剩余的氯气再与溴离子反应，其反应的离子方程式为2+-3+-22=2Fe+2Br+2Cl2Fe+

4Cl+Br，故D正确；故答案为：D。5.下列反应属于取代反应的有①Δ32322CHCHOH+HBrCHCHBr+HO⎯⎯⎯⎯→②222HI+Cl=2HCl+I③2CH3CH2OH→CH3CH2-O-CH2CH3+H2O④A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】C【解析】【详解

】①32CHCHOH中的-OH被Br原子取代，属于取代反应；②该反应属于置换反应；③乙醇分子间脱水成醚，属于取代反应；④CH3CH2CN中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应；综上所述，属于取代反应的有3个，

答案选C。6.恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不再变化B.Y与Z的物质的量之比为2：3C.气体的压强不再变化D.Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3【答案】B【解析】【详解】A．恒容密闭容器中，反应未

达到平衡时，气体的质量不断发生改变，则气体的密度是变量，当气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B．Y和Z的物质的量之比为2：3和是否平衡无关，不能根据两种物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数

之比判断反应是否到达平衡，B符合题意；C．该反应为气体物质的量减少的反应，压强为变量，当气体的压强不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D．Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；答案选B。7

.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是A.反应I和反应II相比，反应I更容易发生B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1mol

CO2(g)和3molH2(g)的总能量C.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂D.铜基催化剂不参与反应，所以不影响反应速率【答案】B【解析】【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应II，所以反应II更容

易发生，故A错误；B．由图可知，反应为吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B正确；C．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故C错误；D．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故D错

误；答案选B。8.下列实验能达到实验目的的是A.检验二氧化硫的漂白性B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极C.利用装置制备O2D.制备NH3并测量其体积A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫

漂白性的实验目的，A错误；B．铁与浓硝酸发生钝化，铜却能与浓硝酸反应，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不一定作负极，B正确；C．该装置的原理为启普发生器，适用于块状固体和液体反应，而过氧化钠为粉末状固体，不适用于该装置，C错误；D．氨气极

易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，D错误；故选B。9.下列说法不正确．．．的是A.某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种B.2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上C.某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构D丙烷六氯代物有4种【答案】C【解

析】【详解】A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确；B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同

一平面上，故B正确；C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误；D．丙烷有8个H原子

，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确；答案选C。10.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①22C

HCHCHCH=−=②33CHCCCH−−③2CHCHCN=−④3CHCHCHCN−=−⑤32CHCHCH−=⑥33CHCHCHCH−=−A.③⑥B.②③C.①③D.④⑤【答案】C【解析】.的【详解】该

高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。

11.下列实验方案、现象及结论正确的是选项实验方案现象结论A取久置的22NaO粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体22NaO没有完全变质B向0.1mol/LHI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴()330.1mol/LFeNO溶液溶液出现蓝色氧化性：3+2Fe>IC将稀硝酸与3

CaCO反应产生的气体先通入饱和3NaHCO溶液中，再通入23NaSiO溶液中23NaSiO溶液中有白色沉淀产生验证非金属性：N＞C＞SiD取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶

液变蓝氯气与水的反应存在限度A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故A错误；B．H+与NO3−组合也具有强氧化性，也能将I-氧化为I2，不能

得出3+2Fe>I，故B错误；C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；稀硝酸与CaCO3反应产生的气体先通入饱和NaHCO3溶液中除去挥发的硝酸，再通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金

属性：N＞C＞Si,故C正确；D．氯水含盐酸、次氯酸，盐酸与硝酸银反应，次氯酸可氧化KI生成碘，由实验操作和现象，不能证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；答案选C。12.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入4.0molX，发生

反应：()()()2XsYg2Zg+，有关数据如下，下列说法正确是时间段/s产物Z的平均生成速率/（11molLs−−）0~200.100~400.0750~600.05A.第10s时，Y的浓度等于

0.5mol/LB.第40s时，Y的体积分数为33.3%C.X的平衡转化率一定为75%D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度【答案】B【解析】【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均

生成速率为0.1011molLs−−，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.1011molLs−−，Z的浓度大于0.1011molLs−−×10s=1mol/L，此时Y的浓度大于0.50mol/L，故A错误；B

．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以第40秒时，Z的体积分数为23×100%≈66.7%，故B正确；C．依据题干信息可知无法判断平衡时消耗X的物质的量，因此不能计算其转化率，故C错误；D．反应过程中，始

终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。13.某白色粉末样品，可能含有23NaCO、223NaSO、24NaSO和3NaHCO，取少量样品进行如下实验

：①溶于水，得到无色透明的溶液；的②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液，有沉淀生成。该样品中一定存在的是A.23NaCO、223NaSO

B.223NaSO、24NaSOC.23NaCO、24NaSOD.24NaSO、3NaHCO【答案】B【解析】【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O2-3+2H+=

S↓+H2O+SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被N

a2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故选B。14.①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A.C

H3CH═CH2B.CH2═CHCH═CH2C.CH3CH═CHCH3D.CH3C≡CH【答案】B【解析】【分析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反

应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断。【详解】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成

反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含

有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，故选B。15.热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该

电池总反应为：2244PbSO2LiClCaCaClLiSOPb++=++。下列说法正确的是A.由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转B.放电过程中，Li+向钙电极移动C.负极反应是2Ca2eCa−+=−D

.钙电极换为铜电极也能使电池反应发生【答案】C【解析】【分析】根据2244PbSO2LiClCaCaClLiSOPb++=++，Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbS

O4是正极。【详解】A．该电池为热激活电池，常温下电池不工作，在正负极间接上电流表，指针不发生偏转，故A错误；B．原电池中阳离子移向正极，放电过程中，Li+向PbSO4电极移动，故B错误；C．Ca失电子发生氧化反应，Ca是负

极，负极反应是2Ca2eCa−+=−，故C正确；D．铜的活泼性比Pb弱，钙电极换为铜电极不能使电池反应发生，故D错误；选C。16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状

况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.硝酸浓度为2.4mol/LB.Cu

、Cu2O物质的量之比为1：2C.产生的NO2为0.1molD.固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4

mol+n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L，故A错误；B．设27.2gCu和的混合物中Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，

根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，故B错误；C．标准状况下8.96LNO和NO2即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为xmol，NO2物质的量为ymol，根据得

失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1mol，y=0.3mol，故C错误；D．标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒结合A分析可知，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2

)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2mol，故D正确；故选：D。II非选择题（共52分）17.回答下列问题。（1）将物质进行分类：①3223CHCHCHCH和()323CHCHCH②乙醇()32CHCHOH与二甲醚()3

3CHOCH③D2O与H2O④22CH=CH和32CHCH=CH⑤()322253CHCHCHCHCHCH和()322325CHCHCHCHCHCH，用序号回答下列问题：A互为同分异构体的是__________；B属于同一种化合物的是__________；C互为

同系物的是_________。（2）分子中含有22个共价键的链状烷烃有多种同分异构体，写出其中含有三个甲基且等效氢有3种的结构简式：_____________________________________（3）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷

的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：___________。（4）若4CH、C2H4、C2H2、C6H6四种烃各为1g，在足量2O中燃烧，消耗2O最多的是：___________。（5）写出CH3—CH=

CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：_______________。【答案】（1）①.①②②.③⑤③.④（2）()322323CHCHCHCHCHCHCH（3）262222SiH7O4SiO6HO++点燃（4）4CH（5）【解析】【小问1详解】①3223CHCHCHCH和()3

23CHCHCH分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②乙醇()32CHCHOH与二甲醚()33CHOCH分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③D2O与H2O同种元素组成的相同的物质；④22CH=CH和32C

HCH=CH结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；⑤()322253CHCHCHCHCHCH和()322325CHCHCHCHCHCH分子式相同，结构相同，属于同种物质；【小问2详解】烷烃通式：n2n2CH+，含共价键数目：31n

+，分子中含有22个共价键的链状烷烃碳原子个数：n7=，分子式：716CH，含有三个甲基且等效氢有3种说明结构对称，符合要求结构简式：()322323CHCHCHCHCHCHCH；【小问3详解】类比甲烷，乙硅烷燃烧化学方程式：262222SiH7O4SiO6HO++点

燃；【小问4详解】等质量的不同烃分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量与烃的含碳量有关，烃的含碳量越小，消耗氧气的量越多，则消耗2O最多的是4CH；【小问5详解】CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：。

18.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将2CO和2H转化为重要有机原料甲醇()3CHOH，其原理为：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H0(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入21molCO和23molH

发生上述反应。2CO和的物质的3CHOH量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中a=___________。（2）下列叙述正确的是_________(填序号)。a．3min时3CHOH的生成速率等于其分解速率b．由()()32cCHOHcH保持不变

，可判断该反应达到平衡状态c．当()()23vH=3vCHOH时，该反应一定达到平衡状态d．当2CO的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态（3）该温度下达到平衡时，混合气体中2HO的体积分数为_________，体系压强与开始时的压强之比为________。（4）其他条件不变时，下

列措施不能．．使生成3CHOH的反应速率增大的是_______(填序号)。a．增大2CO的浓度b．将容器的容积变为4Lc．恒容条件下充入一定量Ned．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（5）3CHOH碱性燃料电池，负极电极反应式是________

___。【答案】（1）0.25（2）bd（3）①.30％②.5：8（4）bc（5）2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+【解析】【小问1详解】()()()()2232COg3HgCHOHgHOg/mol1300/mol0.

752.250.750.75/mol0.250.750.750.75++初始转化平衡，则a0.25mol=；【小问2详解】a．3min时，平衡向正方向进行，3CHOH的生成速率大于其分解速率，a错误；b．随着反应不断进行，()()32cCHOHcH不断增大，当()()32

cCHOHcH保持不变，可判断该反应达到平衡状态，b正确；c．()()23vH=3vCHOH，不能判断反应达到平衡状态，c错误；d．反应过程中2CO不断消耗，当2CO的体积分数不再变化时，可判断该反应达到平衡

状态，d正确；答案选bd；【小问3详解】该温度下达到平衡时，混合气体中2HO的体积分数：0.75100300.250.750.750.75=+++％％；反应前后的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时与开始时的压强比值为(0.25+0.75+0.75+0.75):4=5:8；【小问4详解

】a．增大反应物的浓度，可加快反应速率，a不符合题意；b．将容器的容积变为4L，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，b符合题意；c．恒容条件下充入一定量Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，c符合题意；d．该反应为放热反应，若将恒温恒容容器改为绝热恒容容

器，随反应进行，体系温度升高，反应速率增大，d不符合题意；答案选bc；【小问5详解】3CHOH碱性燃料电池，燃料3CHOH在负极发生氧化反应生成水和二氧化碳，碱性环境下，二氧化碳与氢氧根离子进一步反应形成碳酸盐，负极电极反应式：

2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+。19.聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：乙烯一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→221,

2-(CHClCHCl)二氯乙烷一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2(CH=CHCl)氯乙烯一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→PVC乙烯生成1,2-二氯乙烷的化学方程式为_________________，反应类型是____________。（2）一定条

件下，乙炔(HCCH)经两步反应也可以得到聚氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________、__________。（3）下列有关PVC的说法正确的是____________(填字母)。a．能使溴的四氯化碳溶液褪色b．在空

气中燃烧，但产物易引起环境污染c．能使酸性4KMnO溶液褪色（4）下列物质不可能．．．是丙烯加成产物的是_____________。a．CH3CH2CH3b．CH3CHClCH3c．CH3CH2CH2Cld．CH2

ClCH=CH2【答案】（1）①.CH2=CH2+Cl2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→22CHClCHCl②.加成（2）①.HCCH+HCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2CH=CHCl②.n2CH=CHCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→（3

）b（4）d【解析】【小问1详解】乙烯生成1,2-二氯乙烷的化学方程式为CH2=CH2+Cl2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→22CHClCHCl，反应类型是加成。故答案为：CH2=CH2+Cl2一定条件⎯⎯⎯

⎯⎯⎯→22CHClCHCl；加成；【小问2详解】一定条件下，乙炔(HCCH)经两步反应也可以得到聚氯乙烯，反应的化学方程式：HCCH+HCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2CH=CHCl、n2CH=CHCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→。故答案为：HCCH

+HCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2CH=CHCl;n2CH=CHCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→；【小问3详解】a．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C不能使溴水褪色，故错误；b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染，故正确；c．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC

中不存在不饱和的C=C只有单键不能被高锰酸钾氧化，故错误；故答案为：b；【小问4详解】a．丙烯与氢气加成产物的是CH3CH2CH3，故不选；b．丙烯与HCl加成产物的是CH3CHClCH3,故不选；c．丙烯与HCl加成产物的是CH3CH2CH2Cl，故不选

；d．丙烯与氯气等的取代产物CH2ClCH=CH2，故选；故答案为：d。20.酸性4KMnO溶液与224HCO溶液反应的离子方程式为-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。实验序号实验温度

/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HO/mLVc/mol/L/mLVc/mol/L/mLVA29820.034a0AtBTB20.033aBV10C31820.03CVa1Ct（1）实验中a的最小值为__

_________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。（2）BV=___________，BT=___________，利用实验B中数据计算，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率为()4KM

nO=v___________。（3）他们发现，A组实验中收集的2CO体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。12tt～时间内速率变快的主要原因可能：一是______________；二是______________。【答案】

（1）①.0.05②.B、C（2）①.1②.298③.0.001mol/(L·s)（3）①.产物中Mn2+是反应的催化剂②.该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高【解析】【分析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法

进行探究，分析表格中数据可知，实验A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，TB=298K；为使KMnO4溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6mL，则BV

=1mL，CV=3mL，实验B、C的浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。【小问1详解】为使KMnO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：42242MnO5HCO−:，可得224220.0353(HCO)c=，解得224(HCO)0.05mol/Lc=

；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响。【小问2详解】根据分析，BV=1，BT=298；利用实验B中数据计算，()420.03mol/L6KMnO=0.001mol/(Ls)10sv=。【小问3详解】反应开始后，反应物浓度

减小，故导致溶液中反应速率增大的原因之一是产物中Mn2+是反应的催化剂；二是该反应为放热反应，反应在绝热容器进行，反应放热使体系温度升高，增大反应速率。