【文档说明】【精准解析】河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题.doc，共(18)页，496.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题共50分）一、选择题（1-10题每题2分，11-20小题，每小题3分，共50分。）1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是

()A.14C与16O具有相同的中子数B.11950Sn与20782Pb具有相同的最外层电子数C.4NH+与OH－具有相同的质子数和电子数D.Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比【答案】C【解析】【详解】A.14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B

.11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C.NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D.Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的

阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。2.某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B.炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C.在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D.用灼烧并闻气味的方

法区别纯棉织物和羊毛织物【答案】C【解析】【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时

滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合

理；故选C。3.下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A.H2、D2和T2互为同位素B.金刚石、C60、石墨互为同系物C.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D.和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A

．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确；B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确；C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质

，C正确；D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确；故选C。4.下列说法正确的是（）A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B.加热后才能发生的化学反应是吸热反应C.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D.1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯

的分子数为NA【答案】A【解析】【详解】A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；B.化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧一般都需

要加热或点燃，故B错误；C.共价化合物中一定含有共价键，但不可能含有离子键，含有了离子键就属于离子化合物，故C错误；D.乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选A。5.X、Y、Z是三种短周

期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A.X形成的氢化物只有一种B.原子半径：Y＞ZC.X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.X的最低负化合价为-3【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位

置，X为第二周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则X为C元素，因此Y为Al元素，Z为Si元素，据此分析解答。【详解】由以上分析可知X为C元素、Y为Al元素，Z为Si元素。A．X为C元素，形成的氢化物为烃，是一类物质，故A错误；B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y

＞Z，故B正确；C．碳酸和硅酸均为弱酸，故C错误；D．C最外层有4个电子，最低负化合价为-4价，故D错误；故选B。6.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学

键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离

子键和极性共价键，CaCl2只含有离子键，三种化合物含有的化学键不相同，故A错误；B．金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐是离子化合物，故C错误；D．HCl、H2S都是共价

化合物，溶于水时破坏了极性共价键，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意CaCl2只含有离子键，2个氯离子间不存在共价键。7.如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确．．．的是A.甲、丙、丁在一定条件下都能

发生取代反应B.只用水可鉴别丙和丁两种有机物C.等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多D.甲能使酸性KMnO4溶液褪色，乙能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】依据有机物的比例模型，甲为CH4、乙为CH2=CH2、丙为、丁为CH3CH2OH。【详解】A．甲、

丙、丁分别为甲烷、苯和乙醇，甲烷能与Cl2在光照下取代，苯能与液溴在催化剂作用下取代，乙醇能与氢卤酸或羧酸在一定条件下取代，A正确；B．丙为苯，难溶于水，液体分层；丁为乙醇，与水互溶，液体不分层，所以只用水可鉴别丙和丁两种有机物，B正确；C．甲和乙分别为甲烷和乙烯，由于

甲烷中氢元素含量高于乙烯，所以等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多，C正确；D．甲为甲烷，属于饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D不正确；故选D。8.1molH-H键的键能是436kJ/mol，1molI-I键的键能是151kJ/mol，1molH-

I的键能是299kJ/mol，则对于H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（）A.放出11kJ热量B.吸收11kJ热量C.放出288kJ热量D.吸收288kJ热量【答案】A【解析】【分析】△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此解答。【详解】据反应方程式H2(g)+I2(g)

=2HI(g)，其△H=反应物的键能和-生成物的键能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，为放热反应，故选A。9.下列图示变化为放热反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总

能量的反应为放热反应，据此分析解答。【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，

不属于放热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。10.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一

定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来分析。【详解】含碳碳双键，

能与①氯化氢、②溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与③纯碱溶液发生复分解反应，也能与④乙醇发生酯化反应，故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见

有机物的性质及应用。11.下列各组的性质比较正确的是（)A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F—＞Cl—＞Br—【答案】B【解析

】【详解】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaO

H＞Mg(OH)2，C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。答案选B。12.下列说法正确的是A.实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C.乙醇被氧化只能生

成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应【答案】A【解析】【详解】A.丙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液，选项A正确；B、甲烷是饱和烃不能与溴水反应，能与溴蒸气发生取代反应，苯中的化学

键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与溴水反应，选项B错误；C.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，选项C错误；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。13.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g

)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)－1B.当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C.反应放出的热量可用于

提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:1【答案】C【解析】【详解】A．v(Z)=0.3mol10L60s=0.0005mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L•s)=0.001mol/(L•s)，故A错误；B.根据方

程式，任何时刻都存在X、Y、Z的速率比为2:1:1，不能说明达到化学平衡状态，故B错误；C.随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率会加快，故C正确；D.根据方程式，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g

)，反应的X和Y是2:1，反应达到平衡时，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D错误；故选C。14.如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A.b极是正极，电极上发生还原反应B.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e

-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池【答案】B【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电

池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。【详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为

酸性，故正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于绿色环保电池，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，注意把握电极的

判断以及电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙

醇）饱和Na2CO3溶液蒸馏DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．水与生石灰反应，可

增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故D错误；故选B。16.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2

Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的密度不再发生变化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答

案】C【解析】【详解】①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；②v正（Y）＝2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反

应达化学平衡状态，正确；③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；④若单位时间内生成nmolZ（正反应方向）,则应同时生成nmolY(逆反应方向),反应

达到平衡状态，而此时生成2nmolY(逆反应方向),说明v(正)<v(逆),反应未达平衡状态，错误；符合题意的选项②③，C正确；正确选项C。17.有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α—萜品醇的键线

式如下式，则下列说法中不正．．确．的是（）A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C.该物质能和乙酸发生酯化反应D.分子式为C9H16O【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中只有碳碳双键能与氢气发

生加成反应，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，A正确；B．该有机物分子中，含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，B正确；C．该有机物分子中含有醇羟基官能团，能和乙酸发生酯化反应，C正确；D．该有机物分子中含有10个碳原子，其分子式为C10H18O，D不正确；故选

D。18.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A.每生成1molCH3O

H(g)吸收91kJ能量B.加入催化剂，该反应的限度增大C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，1molCO(g)与2mol

H2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)时，能释放出91kJ的能量，A不正确；B．加入催化剂，反应物和生成物的能量都不变，所以该反应的限度不变，B不正确；C．从图中可以看出，反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，C不正确；D．物质由气态转化为液态时

，会放出能量，所以如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多，D正确；故选D。19.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn=2A

g+ZnO。下列有关叙述中不正确．．．的是A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时，正极质量逐渐减小C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g【答案】D【解析】【分析】银锌电池的电极分别

是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。【详解】A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正

确；B.电池工作时，正极发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；D.负极是Zn，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H

2O，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，书写电极反应式

时要结合电解质溶液的酸碱性进行分析判断。20.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为A.25%B.40%C.50%D.75%【答案】A【

解析】【详解】2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210转化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等温等容时，压强之比就是物质的量之比所以有2－x＋1－05x＋0.5x＝3×5/6解得x＝

0.5所以转化率是0.5/2×100％＝25%，答案选A。第II卷（非选择题共50分）21.A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子

层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置_______

_。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）

写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。【答案】(1).C(2).O(3).Na(4)

.第二周期第ⅤA族(5).共价(6).(7).(8).(9).H2O>NH3>CH4(10).C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O(11).【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的

原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质

反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、

E为Na元素、F为S元素，故答案为C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为第二周期第ⅤA族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为共价；(4)F为S

元素，原子结构示意图为，故答案为；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为；；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为H2O>NH3>

CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其

化合物的形成过程为，故答案为。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。22.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋

的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的C

u(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________

。【答案】(1).碳碳双键(2).羧基(3).有砖红色沉淀生成(4).糖尿病(5).nCH2=CH2(6).加聚反应(7).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(8).酯化反应（或者取代反应）【解析】

【分析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成

D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解

答。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此

原理可用来检测糖尿病，故答案为有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应；反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为nCH2=CH2；加聚反应；CH3

COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。23.在体积为2L的密闭容器中，某可逆．．反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是__，生成物是__；(2)该反应的化学

方程式为___；(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。【答案】(1).A、B(2).C(3).2A+B2C(4).0

.5mol/(L•min)(5).化学平衡【解析】【分析】分析图中曲线，A、B的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；C的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反

应。【详解】(1)从图中可以看出，A、B的物质的量随反应进行而不断减小，则为反应物，所以该反应的反应物是A、B；C的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是C；答案为：A、B；C；(2)图中数

据显示，2molA与1molB完全反应生成2molC，反应结束时，各物质的量都大于0，表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2A+B2C；答案为：2A+B2C；(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为4mol2mol2L2min−=0.5mol/(L•min)；答案为

：0.5mol/(L•min)；(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡。【点睛】在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”。24.对于反应：()()()

2232SOg+Og2SOg，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度_______②降低温度_______③增大O2的浓度_______④使用V2O5作催化剂_______【答

案】(1).增大(2).减小(3).增大(4).增大【解析】【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快，反之，会使反应速率减慢。【详解】影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、压强、反应物之间的接

触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂等均可以使反应速率加快，降低温度、减小浓度等会使反应速率减慢。①升高温度，化学反应速率增大；②降低温度，化学反应速率减小；③增大反应物O2的浓度，化学反应速率增大；④使用V2O5作催化剂，化学反应速率

增大。25.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________mol电子。【答

案】(1).1.12(2).0.1【解析】【分析】用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；根据两极转移电子数目相等计算。【详解】用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，

锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25g，则物质的量为3.25g65g/mol=0.05mol，转移的电子的物质的量为n（e-

）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1。26.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu＋2AgNO

3=2Ag＋Cu(NO3)2(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：正极：__，负极：__，电解质：__。(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。(3)溶液中Ag+向__极移动，电子

从__极流向_极。（填“正”或“负”）【答案】(1).Ag或石墨等(2).Cu(3).AgNO3(4).2Ag++2e-=2Ag(5).Cu-2e-=Cu2+(6).正(7).负(8).正【解析】【分析】利用电池反应设计原电池时，从反应中价态变化的元素入手，含有价态升高元素的反应物为负极材料，正

极材料的失电子能力应比负极材料弱；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极沿导线流入正极。【详解】(1)反应Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失电子，作负极，AgNO3溶液为电解质溶

液，正极材料的失电子能力应弱于负极材料。从而得出：正极为Ag或石墨等，负极为Cu，电解质为AgNO3。答案为：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；(2)正极：溶液中的Ag+得电子生成Ag，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，负极：Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-

2e-=Cu2+。答案为：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；(3)溶液中Ag+为阳离子，向正极移动，负极材料失电子，所以电子从负极沿导线流向正极。答案为：正；负；正。【点睛】同时书写负极和正

极的电极反应式时，两电极得、失电子的总数应相等。