【文档说明】山西省太原市行知宏实验中学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学.docx，共(5)页，324.373 KB，由小赞的店铺上传

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太原市行知宏实验中学校2020-2021第一学年期末试题高二化学（命题人：行知宏研发部考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。2.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量有：H—1C—12N

—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O２⑥酸碱中和生成水⑦氯

化铁溶于水显酸性A．②⑤⑦B．①③④C．①②⑤D．③④⑥2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaClB．Na2CO3C．C

H3COONaD．NaOH3.（真题再现）对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定4.在25℃时，0.01mol·L－1Na

OH溶液的pH值是（）A．2B.13C.12D.105.（真题再现）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压

强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤6.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（）A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小7.电解水分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不

宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO48.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（）A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增

大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

10.下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是（）A.NH4++H2OH3O++NH3↑B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-11.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1.0×

10－11mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、HCO3－D．K+、NH4+、SO42－、NO312.用水稀释0.1mol·L-1

氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.c(NH3·H2O)/c(NH4+)B.c(OH-)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)C.c(H+)/c(OH-)D.c(H+)·c(OH-)13.下列叙述正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-C

l2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+14.常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍

、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（）A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、715.室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH—定小于7的是（）A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11

的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液16.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池充电过程中的总反应方程式是:2Ni(OH)+M=NiOOH+MH下列说法正确的是（）已知:--32226NiOOH+NH+HO+OH=6Ni(OH)+NOA.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为--22NiOOH+HO+e=Ni(OH)+OHB.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁

移C.充电过程中阴极的电极反应式:--2HO+M+e=MH+OH,2HO中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)

至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A.x为弱酸,xyVVB.x为强酸,xyVVC.y为弱酸,xyVVD.y为强酸,xyVV18.右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是（）

A.该离子交换膜是阳离子交换膜B.①处气体是H2，②处气体是Cl2C.制得的浓NaOH溶液由B出口导出D.水中的少量NaOH是为了增强导电性19．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如

下图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．溶液中②、③点水的电离程度：③＞②C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．该滴定过程应

该选择甲基橙作为指示剂20．（真题再现）下列应用与盐类的水解无关的是（）A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO2二、必做题（本题包括4小题，共44分）21．（10分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量

筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1

）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母序号，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________________________________。A．用温

度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.522

7.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①根据上表可知：温度差平均值为________②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_____

___。A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数B．大烧杯上硬纸板没盖好C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度22.（14分）碳、氮、氯是重要的非金属元素，它们的单质及其化

合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中，存在如下反应：①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g

)△H3=－483.6kJ/mol写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式_________________________________。（2）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO

3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5①常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___________（填序号）

②25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________（3）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。①写出电解饱和

食盐水的离子方程式。②精制饱和食盐水从图中位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（4）含有NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN－)c(OH－)（填“＞”、“＜”或

“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程为。23．（12分）（真题再现）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)C

O2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能

量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“

等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol，请问此刻V正V逆(

填大于，小于或等于)(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率

相等d．平衡时，两容器中CO的转化率相同(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。24.（8分）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是__________装置(填“电

解池”或“原电池”)，其中OH-移向__________极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为__________极

(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式__________。（4）乙池中总反应的离子方程式__________。三.实验探究题（16分）25.Ⅰ.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（每空2分，共10分）（1）取等物质的量

浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、C

u2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40

mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。Ⅱ.化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配

制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要。（1分）（2）滴定：①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形

瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。（1分）②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是______。（1分）③滴定过程

中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.

211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9（3）数据处理：所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。（3

分）序号温度/℃催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无