【文档说明】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）06（考试版）.docx，共(8)页，2.060 MB，由小赞的店铺上传

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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）黄金卷06（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中

国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵()34CHNOH，可溶于水2．下列有关化学用语的叙述错误的是A．3NH的结构式为B．2CS的电子式为C．简单硫离子的结构示意图为D．基态N原子的价层电子排布图为3．物质的性质决定用途，下列两者

对应关系正确的是A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂4．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可

加热，加热及夹持装置已略去)选项气体试剂I试剂II试剂ⅢACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液BCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液CSO2浓硝酸Na2SO3(s)饱和NaHSO3溶液DC2H4浓硫酸C2H5OH(1)KMnO4酸性溶液5．常温下，通过下列实验探究3NaHCO的性质。实验实

验操作和现象1用pH试纸测定130.1molLNaHCO−溶液的pH，测得pH约为82向135mL0.5molLNaHCO−溶液中加入125mL1molLCaCl−溶液，产生白色沉淀和气体3向135mL0.5molLNaHCO−溶液中加入()125mL0.1molLB

aOH−溶液，产生白色沉淀4向135mL0.5molLNaHCO−溶液中加入1245mL0.1molLHSO−溶液，有无色气体逸出下列说法错误的是A．130.1molLNaHCO−溶液中存在()()()()2323OHCOHHCOcccc−

−++=+B．实验2发生反应的离子方程式为233222HCOCaCaCOHOCO−++=++C．实验3发生反应的离子方程式为2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+D．实验4发生反应的离子方程式为322HCOHHOCO−++=+6

．苯乙烯是一种重要的化工原料，在2CO气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是A．由原料到状态1产生了活性氢原子B．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率D．由状态2到生成物只有2种元

素的化合价发生了变化7．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作制取氨气证明温度对平衡的影响8．常温下，下列各组粒

子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO24−、MnO4−B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-C．pH=0的溶液：4NH+、Fe2+、S2O23−、ClO-D．通入足量NH3的

溶液：K+、Cu2+、SO24−、Cl-9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．晶体最简化学式为KCaB6C6B．该晶体属于分子晶体C．晶体中与Ca最近且等距离的B有12个D．晶体中C原子的杂化类型为sp310．β﹣生育酚是天然维生素E的

一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关β﹣生育酚的说法正确的是A．1个分子中含有47个氢原子B．该分子中含有6个甲基C．环上的一氯代物只有1种D．能发生取代反应和加成反应11．高效率和高选择性将

CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NAB．lmolCH4中所含质子数和

中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l:1，形成共价键数目为6NA12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2

个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．第一电离能：X＜Y＜ZB．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低C．Z与W组成的化合物可作耐高温材料D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)13．

部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是A．f可被还原生成bB．可存在aefca→→→→的转化关系C．a可与非金属单质发生化合反应生成dD．往14mL0.1molLe−溶液加入几滴11molL−氨水，得到深蓝色溶液14．铝

硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为2KS，3KClAlCl−(4AlCl−、27AlCl−)。下列说法错误的是A．放电时铝电极的电极反应式为427Al3e7AlCl4AlCl−−−−+=

B．电池放电时的反应原理为24273S2Al14AlCl8AlCl3S−−−++=+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．充电时，M极为阳极，27AlCl−被氧化第Ⅱ卷二、非选择题：共4小题，共58分。15．（14分）钕铁

硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工艺流程如图：已知：①200℃

下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。回答下列问题

：(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择(填化学式)溶液。(2)“滤渣1”的主要成分是(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是。(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：。(4

)“沉铁”时，加入铁粉的作用是。(5)FeC2O4·2H2O晶体结构片段如图所示。其中，Fe2+的配位数为；碳原子采用杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液bmL。滴

定反应：+3+2+24422FeCO+MnO+HFe+CO+Mn+HO→(未配平)。该样品纯度为%。16．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：3NCl熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用2C

l和4NHCl溶液反应制取3NCl，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：回答下列问题：(1)盛装浓盐酸的仪器名称为；药品X可为；根据气流方向，各仪器的连接顺序为(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围

为，将产品3NCl蒸出。(3)3NCl水解的反应液有漂白性，写出3NCl水解的化学方程式：。(4)3NCl纯度测定：3NCl的制取是可逆反应，根据反应342NCl4HClNHCl3Cl+=+，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定3NCl的纯

度。实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ⅱ.将混合气通入200mL0.11molL−KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；ⅲ.量

取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.11molL−223NaSO标准液进行滴定，滴定至终点时消耗223NaSO溶液18.00mL。(已知：反应原理为2223246I2NaSONaSO2NaI+=+)①确定滴定终点的现象为。②3NCl的纯度为。17．（15分）硫化氢是一种有害气体

，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+

2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1①若反应III中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=(用含a和b的代数式表示)。②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H

2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致。(2)若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离

子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。①过程i中发生反应的离子方程式为。②一般认为K>105时反应进行得较完全。已知：25°C时Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，则25°C时过程ii中的反应(填“能”或“不能”)进行完全。(3)

工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2molH2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①在975°C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是

，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点(填“大于”“等于”或“小于”)n点。②若温度为975°C时，p2为2MPa，该反应的平衡常数Kp=MPa(用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压

×物质的量分数)。18．（15分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：(1)写出反应①的化学方程式：。(2)写出③的反应类型为；B中官能团名称为。(3)C的

结构简式为。(4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是(填序号)。(5)写出③的化学方程式：。