【文档说明】新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(7)页，195.500 KB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度上学期阶段性诊断测试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()2.下列关于强电解质、

弱电解质、非电解质的归类完全正确的一组是（）。3.下列反应属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧4.常温下，下列变化过程不是自发的是（

）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．水由高处向低处流D．NaOH与HCl的反应5.常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（）A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9molL6.在一定条件下发生下列反应

，其中属于盐类水解反应的是()A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．＋H2OH3O＋＋C．H2SH＋＋HS－D．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8.甲酸

的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.甲酸以任意比与水互溶B.0.1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝10－3mol·L－1C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反

应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱9.已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+25/2O

2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3

kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②10.下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内

活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12．下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a；S(s)

＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸

完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行13.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3

(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO214.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO

（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强15.已知

：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.50KJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.51KJ/mol,则反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH为（）A.-

283.01KJ/molB.＋172.51KJ/molC.＋283.01KJ/molD.-504.01KJ/mol16.对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）压强对反应的影

响（p2＞p1）温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响ABCD17.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH18.将0.1mol·L

－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大19.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液

呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液20.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1mol·L-1的盐酸和0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧

化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水二、填空题（共60分）21.（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A．溶解B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．蒸馏G．电解H．过滤I．萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最

主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等(3)将海水淡化(4)除去粗盐溶液中的泥沙(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质22.（6分）由短周期元素组成的单质A、B

、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、甲、乙、丁；（2）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。23.（15分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。主族周期2

⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是。（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是：（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是；若

该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为：。（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为；①和⑨两元素形成化合物的电子式为；该化合物灼烧时火焰颜色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相

互反应的离子方程式为。24.（5分）已知下列热化学方程式：通过量CO2通过量NH3C乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液HCl溶液乙丁丙戊①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaO

H(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有

的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H________0（填“>”或“<”）（2）上述反应中属于吸热反应的是________（3）C的燃烧热为________；H2

燃烧生成气态水的热值为________kJ。25.（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（N2O4）0.20a0.

10cdec（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s

内N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A.N2O4的转化率越高B.NO

2的产量越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大26.（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制10

00mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；（2）滴定过程：①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_

_____；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；（4）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：

烧碱样品的纯度是______（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度上学期阶段性诊断测试高二化学答案一、选择题题号1234567891011答案BCAABDBBBCC题号12131415161

7181920答案CBBBCBDBD二、填空题21.（6分）（1）E（2）C（3）F（4）H（5）G（6）I22.（6分）（1）AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3；（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+23.（15分）（1）Ar（2）NaOH（3）K+>Ca2+>Mg2+（4）H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）HBrO4,NaBr,黄色，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（6）Al(OH)3+O

H-=AlO2-+H2O24.（5分）（1）放出，<（2）①（3）393.5kJ/mol，241.825.(14分）（1）N2O42NO2；>（2）0．14；0．003mol/（L·s）（3）；0.54（4）ABD26.（14分）（1）1000ml容

量瓶，胶头滴管（2）酸式，锥形瓶内颜色变化（3）无影响，偏高（4）80.8%