【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期第一次验收考试（9月） 化学 含答案.docx，共(12)页，859.389 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7ed7cdf056ba83900fbb388041c25ecf.html

以下为本文档部分文字说明：

哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ⅰ卷（共60分）一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1．“矾”是一类金属硫

酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是（）A．蓝矾()42CuSO5HO是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾()422KAlSO12HO常用于净水

，其水溶液显中性C．铁铵矾()42422NHFeSO12HO是一种媒染剂，其中Fe的化合价为3+价D．皓矾()42ZnSO7HO常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn2．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．室

温下，Na在空气中反应生成22NaOB．室温下，Al与少量的NaOH溶液反应生成2NaAlOC．室温下，Cu与浓3HNO反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓24HSO反应生成4FeSO3．下列有关焰色试验操作的描述正确的是（）A．在观察焰色

时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24KSO溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄

色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+4．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．3FeCl和2FeCl均能通过化合反应制得B．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气C．Na在空气中长期放置最终变为2NaO粉末D．向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝5．设AN为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是（）A．2278gNaO与足量水反应，转移电子数为ANB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为A6NC．密闭容器中，22molSO和21molO催化反应后分子总数为A2ND．21molFeI与21molCl反应时转移的电子数为A3N6．

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是（）A，浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和23NaSO溶液D．饱和氯化钠溶液7．在含有下列离子组的溶液中，加入()32FeNO固体后，仍然能够大量共存的离子组

是（）A．22443KSONHCO+−+−、、、B．2KBaOHCl++−−、、、C．24NaHClSO++−−、、、D．23NaMgClNO++−−、、、8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解

；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．233NaSOBaCO、B．3AgClNaHCO、C．33NaHCOAl(OH)、D．234NaCOCuSO、9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能

实现的是（）A．2ClNaOH(aq)22FeFeClFe(OH)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→点燃B．HCl(aq)22Mg(OH)(s)MgCl(aq)Mg(s)⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解C．NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO(aq)Al(

OH)(s)⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→过量D．323NaHCO(s)NaCO(s)NaOH(aq)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→加热饮和石灰水10．欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是（）A．烧瓶内装入的固体是2MnOB．按气流方向，装置的连接顺

序是aedcbgfcbhC．装置乙可于燥氯气，并且可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气11．下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含23CO−B．向

某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加3AgNO溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl−C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加2BaCl溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有24SO−D．向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有2Fe+12．氯气是一种重要的工业原

料，下列解释事实的方程式正确的是（）A．氯气用于自来水消毒：22ClHO2HClClO+−−+++B．电解饱和食盐水制取2Cl：222Cl2HHCl−+++电解C．用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：3222NH3Cl6HClN++D．氯气“泄漏处理”时用3NaHS

O溶液吸收：23224HSOClHOSO3H2Cl++−−++++13．根据2SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、2BaCl的3FeCl溶液产生白色沉淀2SO有还原性B2HS溶液产生黄色沉淀2SO有氧化性C酸性4KMnO溶液紫色

溶液褪色2SO有漂白性D23NaSiO溶液产生胶状沉淀酸性：2323HSOHSiOA．AB．BC．CD．D14．标准状况下，将23.36LCO气体通入1200mL1.00molLNaOH−溶液中，充分反应后溶液中()3cHCO−与()23

cCO−的比值为（）（不考虑23CO−、3HCO−的水解）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶315．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A，将铜丝插入稀硝酸中：2322Cu4H2NOCu2NOHO+−+++++B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2

233322HCOCa2OHCaCOCO2HO−+−−++++C．向()243AlSO溶液中加入过量氨水：33234Al3NHHOAl(OH)3NH++++D．疏化亚铁与浓硫酸混合加热：222HFeSHSFe++++16．下列

除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂A2FeCl溶液（3FeCl）Fe粉BNaCl溶液（2MgCl）NaOH溶液、稀HClC2Cl(HCl)2HO、浓24HSOD23CuCl(FeCl)氨水A．AB．BC．CD．D17．铁

和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A．1abmol2+B．1abmol2−C．1(ab)mol2−D．1(ab)mo

l2+18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A．制取3NaHCO的反应是先往精盐溶液中通入2CO，再通入3NHB．步骤③④的目的是从海水中富集溴C．步骤②在实验室中用到

的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒D．在步骤④中，2SO水溶液吸收2Br后，溶液的pH值增大19．以高疏铝土刊矿（主要成分为23232FeOAlOSiO、、，少量2FeS和疏酸盐）为原料制备聚合硫酸铁()2x4ynFe(OH)SO和明矾的部分工艺流程如下，下列说法不正确的

是（）已知：赤泥液的主要成分为23NaCOA．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的2SOB．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的3Fe+具有氧化性有关C．在“聚合”阶段，若增加23FeO用量，会使

()2x4ynFe(OH)SO中x变大D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤20．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析不正确的是（）实验现象混合后溶液的

pH9.9=，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH5.0=，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH3.2=，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．实验③中产生的气体是2Cl，由HClO分解得到：222HCl

OClHO+B．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClOHHClO−++C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用Ⅱ卷（共40分）二、填空题21．向100mL含23N

aCO、2NaAlO的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：（1）已知3HCO−与2AlO−在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为______________________。（2）a和c曲线表示的离子分别是__

_________、___________。d曲线表示的离子方程式为______________________。（3）加入HCl溶液的物质的量浓度为___________，M点溶液中沉淀的质量为____

_______。（4）原混合溶液中的Na+与2AlO−的物质的量之比为___________。22．物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周

期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂自作用。请回答下列问题：（1）C的电子式___________。（2）写出反应①的离子反应方程式______________________，反应②中体现葡萄糖的____

_______性。（3）比较Y与Z的原子半径大小___________>___________（填写元素符号）。（4）写出A的化学式___________。（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式________

______________。（6）研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式___________N的一种同素

异形体的名称为___________。23．工业上由钛精矿()3FeTiO（含232FeOSiO、等杂质）制备2TiO的有关反应包括：酸溶324442FeTiO(s)2HSO(aq)FeSO(aq)TiOSO(aq)2HO(l)+++水解42232490TiOSO(aq)2HO(l)

HTiO(s)HSO(aq)++℃简要工艺流程如下：（1）矿渣主要成分___________，试剂X为___________。（填化学式）（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、

矿石粉碎、___________（写一种）等措施。（3）取少量酸洗后的23HTiO，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加22HO后出现微红色，说明23HTiO中存在的杂质离子是___________。这种23HTiO即使用水充分

洗涤，煅烧后获得的2TiO也会发黄，发黄的杂质是___________（填化学式）。（4）2TiO与足量焦炭和2Cl在高温下反应的化学方程式______________________。（5）取副产品绿矾42FeSO7HO(M278g/mol)11.1

2g=，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式___________，样品N加热至1000K得到P的化学方程式为___________。24．实验室从含碘废液（除2HO外，含有4CCl、2I、I−等）中回收碘，实验过程如下：（1）反

应Ⅰ中将2I___________（填“氧化”或“还原”）。（2）操作Ⅱ的名称为___________，实验室进行操作Ⅱ使用的玻璃仪器有___________。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I−的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入2Cl，在40℃左右反应（实

验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；仪器a的名称为___________；仪器b中盛放的溶液为___________。（4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在2I，可能存在

I−、3IO−中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I−、3IO−实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、3FeCl溶液、23NaSO溶液）。①取适量含碘废水用4CCl多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②另从水

层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加23NaSO溶液，若溶液变蓝说明废水中含有3IO−，发生反应的离子方程式___________。③简述溶液中是否含I−；另从水层中取少量溶液，______________________。哈三中2022-2023学年度上学期高

三学年第一次验收考试化学试卷答案一、单选题1-5．CBBAA6-10．DDADC11-15．ADCCC16-20．BABBA二、填空题21．（共9分）（1）23HCOAlOHOAl(OH)CO+++（2）AlO3HCO22HCOHHOCO+

++（3）11molL−3.9g（4）3∶122．（共11分）（1）（2）3222FeCu2FeCu+++++还原（3）CO（4）223Cu(OH)CO（5）()233223CuO14HNO6CuNO2NO7HO+++（6）2233CO4NaC2

NaCO++石墨、富勒烯（60C）或碳纳米管等23．（共10分）（1）2SiOFe（2）适当升高温度；适当增加硫酸浓度等（合理即可）（3）2Fe+23FeO（4）224TiO2Cl2CTiCl2CO+++（5）42FeSO4HO423232FeSOFeOSOSO++24．（共10分）（1

）还原（2）分液分液漏斗、烧杯（3）防止碘被进一步氧化；为了增大氯气在水中溶解度等（合理即可）直形冷凝管NaOH溶液（4）222lO5SO2HI5SOHO+++++加入12mL−淀粉溶液，加盐酸酸化，再滴加3FeCl溶液，若溶液变蓝说明废水中含有I−获得

更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com