【文档说明】甘肃省天水市甘谷县第四中学2021-2022学年高一下学期第一次检测化学试题含答案.docx，共(7)页，174.736 KB，由小赞的店铺上传

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甘谷四中2021-2022学年第二学期高一第一次检测考试化学第I卷（选择题）一、单选题(每题5分，共60分)1．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是()A．22NNO⎯⎯→B．2SiOSi⎯⎯→C．223SiOHSiO⎯⎯→D．3SSO

⎯⎯→2．下列叙述正确的是()A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物B．因为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似3．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A．Cu――→浓硫酸加热CuSO4B．Cu――→O2加热CuO――→稀硫酸CuSO4

C．Cu――→稀硫酸加热CuSO4D．Cu――→AgNO3Cu(NO3)2――→NaOHCu(OH)2――→稀硫酸CuSO44．．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大B．

露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．常温下都可用铝制容器贮存5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、H+、Cu2+、NO-3B．Na+、Fe2+、H+、NO-

3C．NH+4、Cl-、SO2-4、OH-D．HCO-3、I-、Na+、OH-6．足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②加KO

H固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④升高温度⑤将块状铁改为铁粉A．①②B．③④C．③④⑤D．④⑤7．1L恒容密闭容器中，充入0.4molA气体和0.2molB气体，发生如下反应：()()()()2Ag+BgnCg+Dg，2min末容器中D

的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为110.05molLmin−−，下列说法错误的是()A．n=2B．2min内()11A0.1molLminv−−=C．2min末()Bc为10.1molL−D．2min末D的物质的量分数为20％8．下列说法正确

的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO29．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：S1⎯⎯→SO22⎯⎯→SO3

3⎯⎯→H2SO4NH34⎯⎯→NO5⎯⎯→NO26⎯⎯→HNO3SiO27⎯⎯→Si(粗)8⎯⎯→SiHCl39⎯⎯→Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)()A．所有变化都是氧化还原反应B．反应1每生成标况下17.92LSO2转移3.2m

ol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子C．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂D．反应7的化学方程式为SiO2+C高温Si+CO2↑10．下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误

的是()A．3HNO是氧化剂，2NO和NO为还原产物B．在标准状况下，每生成22.4L混合气体(2NO、NO)，则被还原的硝酸为1molC．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性D．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的

硝酸的物质的量之比一定是1:111．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N2+3H2高温高压催化剂2NH3N2H2NH3起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.

41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D．2～

4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-112．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．可向H2O2中加入b制得dB．b既可被氧化，也可被还原C．a可与O2反应直接生成

cD．可存在bcdb→→→的转化关系第II卷（非选择题）13．(14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A――→O2B――→O2C――→H2OD(1)若A在常温下为固

体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_______________________________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成________而污染环境。(2)若A在

常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________________；C________________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：__________________________

_________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。14．（10分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：(1)此时在导线上有___________摩尔电子通过。(2)Zn片

溶解的质量是__________。(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__________。(4)写出正负极的电极反应式：正极：__________________，负极：__________________。15．

（16分）某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________________________。(2)实验过程中，装置B中发生

的现象是___________________________，说明SO2具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________

_________________________________________________________________。(4)尾气可采用___________溶液吸收。(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，_________

__(选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是_____________________(选填字母编号)A．铁粉B．BaCl2溶液C．Ag参考答案：题号123456答案BCBDAD

题号789101112答案ACBDAC13．(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于14．0.2mol6.5g0.5mol/L2H++2e-=H2↑

Zn-2e-=Zn2+15．(1)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O(2)酸性KMnO4溶液褪色强还原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点

燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色(4)氢氧化钠(5)一定A获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com