【文档说明】安徽省阜阳市2021-2022学年高一下学期期末教学质量统测化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，2.409 MB，由小赞的店铺上传

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阜阳市2021～2022学年度高一年级教学质量统测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是A.“五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖B.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的水解产物相同D.“五果”富含维生素

，维生素()686CCHO属于无机物2.汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生主要反应为3322210NaN2KNOKO5NaO16N+=++。下列说法正确的是A.3NaN中只含有离子键B.Na原子的结构示意图：C.2KO的电子式：D.2N分子中含有极性键

3.下列酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈B.浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D.硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属4.下列物质互为同分异构体的是A.

126C与146CB.乙烷(33CHCH)与丙烷(323CHCHCH)C.葡萄糖24CHOH(CHOH)CHO与果糖的D.乙烯(22CHCH=)与聚乙烯5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期

主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(W)>r(Z)B.由X、Y组成的化合物均是离子化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应6.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水

中能获得大量NaCl，NaCl通过化学反应可转化为2Cl、HClO、Na、NaClO、23NaCO、3NaHCO等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水

(Na+、2Mg+、Cl−、24SO−)中还能提取镁。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A.2HClO(aq)O(g)⎯⎯⎯→光照B.2CO223NaO(s)NaHCO(s)⎯⎯⎯→C.2SO23NaClO(aq)NaSO(aq)⎯⎯⎯→D.2CO23NaCl(s)NaCO(s)⎯⎯⎯

→7.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量NaCl，NaCl通过化学反应可转化为2Cl、HClO、Na、NaClO、23NaCO、3NaHCO等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水

(Na+、2Mg+、Cl−、24SO−)中还能提取镁。从干海带中可提取2I，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是A.用装置甲灼烧海带B.在装置乙中反应生成2IC.用装置丙蒸发浓缩反应液D.用装置丁萃取碘水中的2I8.海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量NaCl，NaCl通过化学反

应可转化为2Cl、HClO、Na、NaClO、23NaCO、3NaHCO等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(Na+、2Mg+、Cl−、24SO−)中还能提取镁。模拟浓海水提取

镁的实验流程如下图：下列说法正确的是A.产品1的成分是硫酸钙B.酸化生成2MgCl的离子反应为2HOH=HO+−+C.电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应放热反应D.上述流程中元素的化合价没有发生改变9.部分含硫物质的分

类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是A.a可与c发生反应生成bB.b在过量氧气中燃烧生成dC.e溶液和g溶液都能与铜反应D.h转化为f时，需加入还原剂10.烃X是一种重要化工原料，已知X在标准状况下的密度11.25

gL−为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成323CHCOOCHCH和2HO下列说法正确的是是的A.石蜡油→X的过程属于蒸馏B.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和WC.有机物W与Z都能与氢

氧化钠溶液反应D.有机物Y与Z中含有相同的官能团11.实验室中在相同温度下对溶液中22HO的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是A.在0~20min内，I中的22HO分解速率为110.030molLmin

−−B.水样酸性越强，22HO的分解速率越慢C.在0~25min内，III中22HO的分解百分率比II小D.由于2Cu+存在，IV中22HO的分解速率比III快12.22MgHO−燃料电池(2222MgHO2HMg2HO++++=+)是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允

许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能B.电极a为电池的正极C.电极b上会产生大量的气泡D.电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动13.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上

升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误．．的是A.试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少B.试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物C.收集试管中的

白雾配成水溶液，该溶液显中性D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应14.3FeCl在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究3FeCl溶液的性质实验l：将浓3FeCl溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色实验2：在装有少量3FeCl溶液的试管

中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色实验3：在装有少量3FeCl溶液的试管中加入过量KI溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂4CCl，振荡后4CCl层显紫红色；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色实验4：在装有少量3FeCl溶液的试管中加入少量3AgNO

溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是A.实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变B.实验2中发生反应的离子方程式为322FeCu=FeCu+++++C.实验3中3FeCl与KI发生氧化还原反应，但反应存在限度D.实验4静置后溶液中大量存在的离子有Ag+、

Cl−、3Fe+、3NO−二、非选择题：共4题，共58分。15.元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。A.单质

铍能与冷水剧烈反应B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C.氢氧化铍能与NaOH溶液发生反应D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)（2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。（3）判断性质的强弱。判断下列各组化

合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。①23HSiO___________23HCO②KOH___________2Ca(OH)③24HSO___________34HPO（4）类比物质的反应。碱金属铷(Rb)与水发生反应的离子方程式为

___________（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据2HO、2CO的结构特点，书写2HS、2CS(二硫化碳)的电子式：___________、___________。16.2ClO常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是

净化饮用水的一种十分有效的净水剂。（1）一种制取2ClO方法是22432424222HCO2NaClOHSONaSO2CO2ClO2HO++=+++，该反应中没有出现的物质类别是___________(填字母)。a．酸b．碱c．盐d．氢化物e．氧化物g．单质（2）将氯气通入

2NaClO溶液中可制得2ClO和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为222=Cl2NaClO2X2ClO++，其中X的化学式为___________。（3）2ClO和2Cl均能将电镀废水中的CN−氧化为无毒的物质，自身被

还原为Cl−。处理含CN−相同的电镀废水时，所需2Cl的物质的量是2ClO的___________倍。（4）一种有效成分为2NaClO、4NaHSO、3NaHCO的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成2ClO的反应属于

歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成21molClO消2NaClO耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。（5）自来水厂用2ClO处理后的水中，要求2ClO的浓度在

10.1~0.8mgL−。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：步骤一：准确量取211.010molL−−223NaSO溶液10mL，稀释配制成100mL的溶液。步骤二：量取21.00LClO处理

后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为的222=2ClO2I2ClOI−−++，加入少许淀粉后溶液变蓝色。步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的223NaSO溶液10mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：2223246=2SOISO2I−−−++

)。①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________、___________。②水样中2ClO的浓度是___________1mgL−。17.一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对NO的尾气处理和排放控

制显得十分重要。（1）汽车尾气是NO的来源，发动机中产生NO的反应为22NO2NO+。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。A.氮气、一氧化氮消耗速率相同B.2N、2O、NO物质的量之比

为1∶1∶2C.混合气体的密度不再变化D.反应混合物中2N、2O、NO百分组成不变（2）氨法脱氮：即3NH与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。（3）尿素()2222CONH/HO溶液脱氮：首先是22HO将NO氧化为2NO及2

HNO等，产物再与尿素反应生成2N、2CO等无污染气体。尿素22/HO溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致NO去除率下降，其原因是___________。（4）乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)

。（5）已知用空气氧化4FeSO溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为2224FeO6HO=4FeOOH8H+++++。NO能起催化作用，催化机理分两步完成：第一步的离子方程式为22FeNO=Fe(NO)+++(棕

色)，第二步的离子方程式为___________。18.磷酸亚铁()3422FePO8HO为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：()2243

2342323Fe2HPO2CHCOO8HO=FePO8HO2CHCOOH+−−++++（1）合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入24NaHPO与3CHCOONa混合溶液，再滴入4

FeSO溶液，水浴加热、保持pH6=左右不断搅拌(装置如图所示)。①配制合成所需的4FeSO溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是___________。②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是___________。③合成时需保持pH6=左

右，控制pH不能太大也不能太小的原因是___________。（2）从三颈烧瓶得到产品需要过滤﹑洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是___________。（3）合成磷酸亚铁所需的4FeSO在工业上可由硫铁矿烧渣(主要成分为23FeO、2SiO、23AlO)制备，其工业流程如下

(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3Fe+1.13.23Al−3.05.0的2Fe+5.88.8①矿渣的主要成分是___________(填化学式)。②加入NaOH溶液调pH的范围是___________。③“酸化、调pH、结晶”过程中

都需要进行的分离操作是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com