【文档说明】江苏省阜宁中学2022-2023学年高一下学期第一次综合测试化学试题 .docx，共(11)页，1.464 MB，由小赞的店铺上传

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2023年春学期高一年级综合测试化学试题时间：75分钟分值：100分单项选择题：本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年6月5日，中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题．有关该主题的

以下说法不正确的是A.PM2.5是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等C.防治空气污染除了要减少污染物的排放量，还要从我做起D.氮氧化物不仅会形成酸雨等危害，还会引起温室效应2.下列关于氮气

的说法中错误的是（）A.通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B.N2+O2高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C.氮气在空气中约占质量比的45D.在反应3Mg+N2高温Mg3N2中，氮气作氧化剂3.下列叙述正确的是A.“钡餐”是医疗上作消

化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3B.向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO24−C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的

强氧化性使其钝化4.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次性电池C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.()()2H

O3NOgHNOaq⎯⎯⎯→B.稀硝酸()()Cu2aqNOg⎯⎯→C.()()CO2,NOgNg⎯⎯⎯⎯→高温催化剂D.()()3O22NOgNg⎯⎯→6.工业上常采用生物硝化法将4NH+转化为3NO−来处理氨氮废水，工作流程如图，

下列说法错误的是A.生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：4232NH2ONO2HHO+−++=++B.长期过量使用4NHCl等铵态化肥，会使水体富营养化C.检验4NH+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D.可以加入石灰石来调节水体的pH7.下列

有关物质性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化时吸热，可作制冷剂B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.活性铁粉易氧化，可用作食品干燥剂8.下列关于热化学方程式和反应热效应的叙述中，正确的是

A.已知()()()222Cs2Og2COg+=1ΔH；()()()22CsOg2COg+=2ΔH，则12HHB.一定条件下，将20.5molN和21.5molH置于密闭的容器中充分反应生成3NH放热19.3kJ，则热化学方程

式为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ138.6kJmolH−=−C.已知氢气的热值为1143kJg−，则()()()2222HgOg2HOl+=1286kJmolH−=−D.已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石更稳定9.对于反应：()()()2

2HgClg2HClg+=H0，下列说法一定正确的是A.反应物的总键能大于生成物的总键能B.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的C.在点燃或光照下发生反应，其H相同D.需要持续不断的点燃或光照，否则反应就会停止10.利用反应23226NO8NH7NHO12

+=+设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法不正确的是A.电极A上发生氧化反应，电极A负极B.电池工作时，OH−透过交换膜从右向左迁移C.当有22.24LNO被处理时，溶液中通过电子0.4molD.电极B的电

极反应式为2222NO8e4HON8OH−−++=+11.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气12.下列方案能达到实验目的的是A.用KSC

N溶液检验溶液中2Fe+B.用通入2O的方法除去2NO中含有的NOC.通过碱石灰可除去3NH中的2CO和水蒸气D.实验室用加热4NHCl固体的方法制氨气为的13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选

项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D14.下列离子方

程式正确的是A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH+4＋OH-ΔNH3↑＋H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH+4＋OH-ΔNH3·H2OC.氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH+4＋H2OD.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H

2O＋CO2=2NH+4＋CO2-3＋H2O15.2N、3NH在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是A.催化剂a表面形成NH−键时需吸收能量B.使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率C

.反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成D.催化剂b表面反应的化学方程式为3222NHO2NO3H++催化剂16.最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是A.过程中存在H

+发生还原反应转化为HB.在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子C.在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4D.与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点17.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有

关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是①Cu与3HNO溶液②23FeO与3HNO溶液③Zn与24HSO溶液④Fe与HCl溶液A.①②③B.③④C.①③D.①③④18.用2CO、38CH为原料可制备丙烯()36CH，反应为()()()()()238362COgCHgCHg

COgHOg+++。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入23molCO、382molCH，测得38CH与2HO的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是mint01t2t3t4t()38CHmoln21.410.80.8()2HOmoln

00.611.21.2A.3t时，该反应达到平衡B.210t=时，010min内用38CH表示的平均反应速率为110.1molLmin−−C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡D.平衡时与起始时气体的压强之比是31:2519.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(N

H4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是A.向甲中通入CO2可增大c(+4NH)和c(2-4SO)B.最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液C.颠倒NH3与CO2的加入顺序会影响生产效率D.为提高生产效率，通入的CO2要适量20.以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实

验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀3HNO和稀24HSO混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确．．．的是A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用

量B.当观察到鼓入2O不再出现红棕色，表明反应停止C.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+D.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体21.在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的

变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______。（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______，4min时，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）

。（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）A增大B的物质的量B降低温度C加入催化剂D减小A的物质的量（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。A消耗5mo

lB同时生成4molDB反应速率4v（B）=5v（D）C容器内D的浓度不再随时间而发生变化D容器内压强不再随时间而发生变化E容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。22.回

答下列问题（1）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂1molNN键需吸945.6kJ能量，断裂1molHH−键需吸收436kJ能量，形成1molHN−键可放出391kJ能量。试写出3NH的电子式：___________。若生成()32molN

Hg，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。（2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。的①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。②电极B上发生的电极

反应式为___________。（3）①已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下4CH完全燃烧的热化学方程式为___________。②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，

负极附近溶液的pH___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。23.含氮污水包括氨氮(NH3、NH4+)、亚硝酸盐氮(NO2−)和硝酸盐氮(NO3−)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。（1）厌氧氨氧化脱氨机理如图：NH4+⎯⎯⎯⎯⎯⎯

→2O亚销化菌ⅠNO2−⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+4NH厌氧氨氧化菌ⅡN2①理论上参与I、II中反应的nI(NH4+)：nII(NH4+)=____时，氮的脱除效果最好。②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓

度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2

+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。的①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是____。②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。获得更多资源请扫码加入享学资源

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