【文档说明】江苏省徐州市沛县2024届高三上学期期初模拟测试（一）化学.docx，共(11)页，910.819 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7c31dcd972bf86d7d65f1aba69be568c.html

以下为本文档部分文字说明：

2024届高三年级上学期期初模拟测试（一）化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符

合题意。1．石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是公众号：全元高考A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯难溶于水C．石墨烯可以发生加成反应D．石墨烯中键角为120°2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．乙炔的结构

简式：HC≡CHB．顺−2−丁烯的分子结构模型：C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D．Na2O2的电子式：3．下列说法正确的是A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固

体D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸4．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是。ABCDA.制备Fe(OH)3胶体B.配制溶液时移液C.探究CH4与Cl2的取代反应D.进行喷泉实验5．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(N

H3)6]SO4。液氨可以微弱的电离产生NH2−和NH4+，NH3中的一个H原子若被−NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被−OH取代可形成NH2OH(羟胺)。NH3经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)HNO3等。N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的

是A．第一电离能：I1(N)<I1(O)B．NH3的键角比NH2−大C．NH2OH难溶于水D．1mol[Ni(NH3)6]2+中𝜎键的数目为18mol6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如Ni

SO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。液氨可以微弱的电离产生NH2−和NH4+，NH3中的一个H原子若被−NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被−OH取代可形成NH2OH(羟胺)。NH3经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)HNO3等。N

2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确．．．的是A．向硫酸镍中通入过量氨气：Ni2++6NH3⋅H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2OB．氨气的燃烧热：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2

O(g)ΔH=−1526kJ⋅mol−1C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH4++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4

↓+2NH3⋅H2O7．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H＜0，下列说法不正确的是A．气体温

度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改变2NO2(g)⇌N2O4(g)的焓变C．使用多孔材料能促进2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动，有利于NO2的去除D．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO38

．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nC⇌充电放电Nax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极B．放电时，正极反应式

为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C．充电时，过渡元素M发生氧化反应D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g9．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，

下列说法正确的是A．Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面B．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应C．X、Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D．Y与H2完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子10．

周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治

疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制取SrCl2•6H2O，生产流程如图：已知：SrCl2•6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是A．高温焙烧时

，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4C高温⬚SrS+4CO↑B．反应I中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率C．为除去SrCl2•6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D．为得到无水Sr

Cl2，可直接加热SrCl2•6H2O脱去结晶水制得11．周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污

泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列说法正确的是A．反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应ΔH＞0B．向Ca(ClO)2溶液

中滴加少量酚酞溶液，出现先变红后褪色的现象，说明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO-+H2O⇌HClO+OH-C．某温度下，反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度将增大D．一种合金晶胞如图所示，则每个Al周围距离最近的Mg

的数目为612．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象非金属性：C＞SiB向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化溶液中存在平衡：Cr

2O⬚72−(橙色)+H2O⇌⬚2CrO⬚42−(黄色)+2H+C向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象淀粉在酸性条件下可发生水解D用pH计分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和Na2S的pHKa1

(H2S)＞Ka(HCN)13．由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0

kJ•mol-1。在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：n生成(CH3OH)n生成(CH3OH)+n生成(CO)]随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A．若反应2CH3OH(g

)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1B．根据图中数据，温度选

择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的c(CH3OH)c(H2O)逐渐增大二

、非选择题：共4题，共61分。14．利用某工厂废水(主要成分含有H+、Zn2+、SO42−，及少量Cu2+、Fe2+、Pb2+)制备ZnSO4溶液的实验流程如下：已知：①溶液中金属离子的浓度小于1×10−5mol⋅L−1时

，可视为沉淀完全。②室温下Ksp[Pb(OH)2]=1×10−15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−39，Ksp[Cu(OH)2]=1×10−20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10−17(1)①“氧化”步骤的离子方程

式为。②调节pH=4的目的是。(2)流程中分两步除杂而不采用直接加Na2S溶液除杂，除了减少Na2S的使用量之外，还可能的原因是：。(3)测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00mLZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释

后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液的pH=10，用0.04000mol⋅L−1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4−=ZnY2−)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算ZnSO4溶液的物质的量

浓度(写出计算过程)。(4)以ZnSO4溶液为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。①400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中Z

nFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为。②将硫化后的固体在N2:O2=95:5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280～400℃范围内，固体质量增加的主要原因是。15．化合物E是合成抗癌药物帕比

司他的中间体，其合成路线如图：(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是。(2)A→B中有一种分子式为C8H10O2的副产物，该副产物的结构简式为。(3)已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C11H12O6，B→X的反应类型为。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条

件，写出该同分异构体的结构简式：。①分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1：1。②1mol该物质最多能与4molNaOH反应。(5)肉桂酸苄酯()是一种天然香料。写出以和CH2(COOH)2为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任

用，合成路线示例见本题题干)。16．以酸性蚀刻液(主要含CuCl42-和H+)和碱性蚀刻液(主要含Cu(NH3)42+和Cl-)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：(1)①Cu2+基态核外电子排布式为。公众号：全

元高考②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是。(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主

要杂质是(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO4⋅5H2O。加入乙醇的目的是。(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。已知[Cu2(OH)2CO3]的产率{2n[Cu2(OH)

2CO3]n(CuSO4)×100％}随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。①补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol⋅L-1Na2CO3溶液

，将烧杯置于70℃的水浴中，，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。(实验中可选用的试剂或仪器：0.5mol⋅L-1CuSO4溶液、1.0mol⋅L-1BaCl2溶液、0.1mol⋅L-1NaOH溶液、0.1mol⋅L-1盐酸、pH计)②实验时发

现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是。17．将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。(1)利用反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)；ΔH=＋14.9kJ·mol-1不能实现CO2

直接加氢合成HCOOH，原因是。(2)CO2通过电解法转化为HCOO-的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO-有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。①Sn电极上生成HCOO-的

电极反应式为。②电路中通过的电量与HCOO-产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO-产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是。③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电

流恒定，20h时向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20h，电压增大的原因是。(3)CO2电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C

的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com