【文档说明】四川省遂宁市船山区高级实验学校2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试卷含答案.doc，共(8)页，301.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题，共46分）和第Ⅱ卷（非选择题，共54分）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Al27Fe56第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是A．氨基酸B．淀粉C．蛋白质D．脂肪2.下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．含

有共价键的化合物一定是共价化合物C．石墨转变为金刚石为化学变化D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力3.下列化学用语表达正确的是A.过氧化氢的电子式：H+[‥·×O∶‥‥O×·‥]2-H+D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．次氯酸的电子式H∶‥Cl‥‥∶O∶‥D．苯分子的比例模型

4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与水蒸气的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应5.常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是A．CH4Cl2H2B．NOCO2O2C．NH3N2HClD．H2SO2SO

26.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO△===2Hg＋O2↑B．Cu2S＋O2高温====2Cu＋SO2C．2MgO(熔融)电解====2Mg＋O2↑D．Fe3O4＋4CO高温====3Fe＋4CO27.某同学在试管中做铁钉与稀硫

酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸能加快反应速率的是A.①②⑤B.①②C.③④D.③④⑤8.下列物质一定属于纯净物的是A.冰醋酸B.铝热剂C.聚乙烯D.C4H10二、选择题（本题

包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的单质比金属镁与盐酸反应剧烈B.铋（Bi）的氢化物不稳定C.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强D.硼（B）的原子失电子能力比铝弱10.可

逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI的浓度相等C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1:1:211.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)B.非金属性强弱顺序：X＞W＞ZC.最高价氧化物对应水化

物的酸性：Z＞WD.化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同12.短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是A．a＞b＞c＞dB．a＋c＝b＋dC．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．碱性：A(OH)3＜BOH13.

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3所含氯原子数目为0.3NAB．14g乙烯与丙烯的混合气体中含氢原子数目为2NAC．1mol羟基（-OH）中所含电子数目为10NAD．1.8gD2O含有的质子数

和中子数均为0.1NA日光Br2①海水NaCl苦卤Cl2②通入空气,SO2,H2O氢溴酸通入Cl2③产品溴14.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B．用水鉴别苯、乙醇、硝基苯C．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液褪色D．用

KI淀粉溶液鉴别NO2气体和Br2蒸气15.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，适当冷却后加入银氨溶液无银镜生成蔗糖尚未水解B将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中铜片上冒

气泡铜片上发生了还原反应C向样品中加入适量浓氢氧化钠，用红色石蕊试纸检测产物红色石蕊试纸变蓝样品中含有铵根D将一小块Na放入无水乙醇中钠浮在液面，产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢16.海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是A.从海水中提取溴，一般要

经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤B.利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来C.第②步发生反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O==4H+＋2Br－＋SO2-4D.要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯17.105℃、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯

组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%18.将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入

到150mL2mol·L-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12LNO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．7gB．14gC．28gD．无法计算第Ⅱ卷（非选择题，

共54分）三、（本题包括2小题，共15分）19.（6分）（1）下列五种物质中含有共价键的物质有（填序号）。①单质氖②硫化氢③二氧化硅④氯化钙⑤硝酸钾（2）请用下列物质转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。①裂解②分馏③裂化④干馏⑤蒸

馏⑥电解把煤转化为焦炉气、煤焦油等：，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：，将重油转化为乙烯等化工原料：，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：。20．（9分）A、B、C、D、E、F代表六种短周期元素，它们的原子序数依

次增大。A与D处于同主族，两者间隔一个周期；A与B能形成数目众多的共价化合物；C与E原子最外层电子数相等，E原子核外M层比L层少2个电子，E、D两种元素的核电荷数之差为5；F的单质常用于自来水的消毒杀菌。请回答下

列问题：（1）D在元素周期表中的位置为，E的原子结构示意图是。（2）A、C、D按原子个数比1:1:1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为。（3）用A2、C2和甲的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入A2气体，b极通入C2气体

，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为。（4）由A、B形成的常见氢化物中，含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填物质名称）。（5）向A2E的水溶液中通入F2气体，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程

式：。四、（本题包括1小题，共12分）21.（11分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）A的电子式为______

_____，C中官能团的名称为__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。a.加成反应b.取代反应c.加聚反应d.中和反应e.氧化反应（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是__

_________、___________。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：①_______________________________，_________反

应；⑤______________________________，__________反应。五、（本题包括1小题，共15分）22.Ⅰ.（6分）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要过程如下图所示：（1）反应①的化学方程式是。（2）反应②的离子方程式是。

（3）反应④的化学方程式是。（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是（填序号）。Ⅱ.（9分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实ACBDH2O①②KMnO4/H+CH2＝CH－COOH丙烯酸乙酯聚丙烯酸④丙烯酸③⑤溶液A溶液B沉淀CD铝土矿A

lNaOH溶液①过量CO2②△③④验。请根据下列实验回答问题：（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是；b中反应结束后再向c中加入少量C

Cl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，。向c中滴加

AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。六、（本题包括2小题，共12分）23.（4分）向一个容积为5L的密闭容器中充入6molH2和2molCO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若测得平衡时容器

内CH3OH的物质的量为1mol，则：（1）反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)＝。（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为。24.（共8分）某铝热剂由Fe3O4和Al组成。取ag该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生

成气体的体积为V1L（标准状况，下同）。（1）发生反应的离子方程式为。（2）另取ag该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2L。则V1∶V2为多少？（无计算过

程不给分）答案选择题（46分）1-5：CCDBA6-8:CBA9-13：AABDB14-18:BBDDA19.（共6分）（1）②③⑤（2分）（2）④；②；①；⑥。（4分）20.（共9分。最后一空2分，其余每空1分）（1）第三周期第ІA族（2）Na+[‥∶O

∶‥H]－离子键和极性共价键（3）负O2＋4e－＋2H2O=4OH－（4）苯（5）H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－（2分）21.（共12分）（1）HH‥:C:H‥:C:H（1分）羧基（1分）（2）abcde（2分）（3）NaHCO3溶液（1分）（答案合理即

可）KMnO4酸性溶液（1分）（答案合理即可）（4）CH2＝CH－COOCH2CH3（1分）（5）①CH2＝CH2＋H2O催化剂————→加热、加压CH3CH2OH（1分）加成（1分）⑤nCH2＝CH－C

OOH一定条件————→CHCH2COOHn（2分）加聚（1分）22.Ⅰ.（共6分）（1）Al2O3·3H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O（1分）（2）AlO－2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO－3（

2分）（3）2Al2O3(熔融)电解=====冰晶石4Al＋3O2↑（2分）（4）④（1分）Ⅱ.（共9分）（1）NaBr或KBr（1分）2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O（2分）液体分层，上层无色，下层为橙红色（1分）（2）2Fe＋3Br2==2FeBr3

（2分）＋Br2FeBr3——→Br＋HBr（2分）产生浅黄色沉淀（1分）23.（共4分）（1）0.08mol/(L·min)（2分）（2）4∶3（2分）24.（共8分）（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑（2分）（2）（6

分）+16286解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol3Ln(Al)V1故：)(2Alnmol=1V3L，解得V1=23）（AlnL3Fe3O4+8Al4Al2O3+9FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑8mol9mol1mol1Ln(Al)n(Fe)n(F

e)V2故：8Al~9Fe~9H2故：)(8Alnmol=2V9L，解得V2=89）（AlnL则：V1:V2=23）（AlnL:89）（AlnL=4:3