【文档说明】安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，2.555 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2023年秋学期高二年级期中考试化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mn-55一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的2CO(如图所示)。下列

说法中正确的是A.步骤一中生成3CaCO的反应为吸热反应B.步骤一中反应的ΔS0C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应D.步骤二的反应能否自发进行，与温度有关2.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、

非电解质的组合正确的是纯净物强电解质弱电解质非电解质A盐酸硫酸冰醋酸CuB液氯硫酸钡224HCO3NHC火碱氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸苛性钾氯化镁乙醇A.AB.BC.CD.D3.下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是A.工程师用3FeCl腐蚀铜电路板：+2+3+2+Cu=Cu2+2FeFeB.消

防员使用泡沫灭火器灭火：()3+2-32232Al+3CO+3HO=2AlOH+3COC.用过量的氨水吸收废气中的2SO：+2-3224322NHHO+SO=2NH+SO+HOD.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：()-2+3322

MgOH+2CHCOOH=2CHCOO+Mg+2HO4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.图I：中和热的测定B.图II：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱溶液C.图III：制备固体2AgSD.图IV：配制1mol/LNaOH5.合成氨工业中，在催

化剂作用下发生反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ。下列说法正确的是A.该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和B.实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨C.采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混

合物中分离出去，可提高氨的产量D.增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率6.下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数aK或bK，水解平衡常数hK，水的离子积常数wK的叙述中正确的是A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度B.它们的大小都随温度的升高而增大C.常温下，3

CHCOOH在水中的aK大于在饱和3CHCOONa溶液中的aKD.若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大7.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出()Hc+分别为a1.010−mol⋅L1−与b1.010−mol⋅L1−，在此温

度下，水的离子积常数为A.141.010−B.ab1.010C.21.010b−D.()ab1.010−+8.下列离子可以大量共存的是A.Na+、H+、223SO−、Cl−B.2Fe+、H+、3NO−、

Cl−C.3Fe+、K+、23CO−、Cl−D.K+、H+、Cl−、Br−9.铁作为生产、生活中的重要元素，下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性4KMnO溶液紫色褪去，说明铁锈中含有二价

铁B制备()3FeOH胶体向沸水中滴入几滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至产生红褐色沉淀，并用激光笔照射丁达尔效应，产生了胶体C配制3FeCl溶液将3FeCl固体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需的浓度得到黄色溶液D比较22HO和3Fe

+的氧化性强弱取适量22HO溶液于试管中，滴入()243FeSO溶液，振荡，观察现象若产生气体使带火星的木条复燃，说明3Fe+的氧化性强于22HOA.AB.BC.CD.D10.550℃、0.1Mpa下，发生反应()()()2232SOs+

Og2SOg，测得2SO的平衡转化率为85.6%，恒温恒压条件下，将起始()2nSO和()2nO变为原来的一半，则2SO的平衡转化率将A.升高B.降低C.不变D.无法判断二、多选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题

给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.34FeO(s)与CO(g)主要发生如下反应。①()()()()342FeOsCOg3FeOsCOg++1119.3kJmolH−=+②()()()()342FeOs4C

Og3Fes4COg++2H反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，34FeO(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是的A.反应()()()()2FeOsCOgFesCOg++的焓变为()2113

HH−B.根据图象推测，2H应当小于0C.反应温度越高，34FeO主要还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于1040℃时，34FeO(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数4K12.T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数2110−6910−

7910−A.T℃时，酸性：HXHYHZB.T℃时，反应HYXHXY−−+=+能够发生C.T℃时，0.1mol⋅L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.T℃时，pH1=的HX溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后的

pH213.以下图像和叙述正确的是A.图甲：发生反应方程式为：2A2BC=+B.图乙：某温度下发生反应：()()()22HgIg2HIg+，1t时刻改变的条件一定是加入催化剂C.图丙：图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D.图丁：对于反应：()()()mAgnBgpCg+，Δ0Hmnp+14.常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-13CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正

确的是A.点①和点②所示溶液中：()()3cCHCOOcCN−−B点③和点④所示溶液中：()()()()3CHNaCOHOOHcccc+−+−C.点①和点②所示溶液中：()()()()33CHCOOCNHCNCHCOOHcccc−−−=−D.滴定过程均可选择甲基橙做指示剂三、填空题(每

空2分，共54分)15.I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO−、3ClO−的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题：（1）10t时发生反应的离子方程式：___________。（2

）写出NaClO水解离子方程式：___________（3）不考虑水解，则在b点溶液中：()Clc−是()ClOc−浓度的___________倍。II．常温下向一定浓度的2NaX溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：.。2HX是二元弱酸，

Y表示或()()2HXHXcc−，pYlgY=−。回答下列问题：（4）曲线n表示p___________(填()()2XHXcc−−或()()2HXHXcc−)与pH的变化关系。（5）()a12HXK=___________。（6）NaHX溶液呈________

___性(填“酸”、“碱”或“中”)。16.亚硝酸钠(2NaNO)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。I.（1）已知：常温下，()5a2HNO110K−=。则0.1mol⋅L1−2HNO溶液的pH约为_

____。在该温度下，将其与pH11=的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知：2222NONaO2NaNO+

=；酸性条件下，NO、2NO和2NO−均能与4MnO−反应生成3NO−和2Mn+。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置C、E的作用是___________。（4）22NaO反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中

的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L1−酸性4KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性4KMnO溶液不与杂质反应)：滴定次数1234消耗4KMnO溶液体积/mL20.9020.0220.001

9.98①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时俯视读数d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失②滴定终点的实验现象为_____

______。③该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。（5）若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg-1时食用，则三种条件下保存

时间最长的是___________(填序号)。17.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4∙7H2O)：金属离子Ni2+Fe

3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH722.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.73.29.0回答下列问题：.（1）写出一种可以提高“碱浸”速率的方法___________。（2）“碱浸”中NaO

H有两个作用，一个是溶解Al2O3，另一个是___________。（3）“滤液②”中含有的金属离子是___________。（4）“转化”中H2O2作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，所发生的主要反应

离子方程式为___________。（5）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol⋅L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。（6）分离出NiSO4∙7H2O晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是___________。18.氢气的制备是氢能可否有效推广的关键所

在：I．甲醇水蒸气催化重整是当前制取氢气的主要方法，反应为：()()()()3222CHOHgHOgCOg3Hg++H0。回答下列问题：（1）在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图所示，则ΔH=________kJ⋅mol-1

(用含字母a、b、c的代数式表示)。（2）1mol甲醇气体和1mol水蒸气混合充入1L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.0MPa下进行反应，存在副反应：()()()()222COg

HgCOgHOg++。平衡时容器中()()3nCHOH=nCO=0.1mol，此时2HO浓度为___________mol⋅L-1，甲醇的转化率为___________。II．高温分解2HS也可以得到氢气，()()()2222HSgSg2Hg+。（3）在恒温恒压

条件下，对于()()2nHS:nAr分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的2HSAr−混合气，发生热分解反应过程中2HS转化率随时间的变化如图所示。其中，()()2nHS:nAr=1:19时对应图中曲线___________(填字母)，理由是___________。的

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