【文档说明】浙江省衢州五校联盟2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题含答案.docx，共(9)页，323.902 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2020学年第一学期衢州五校联盟期末联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.

考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，

不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.NOB.Al2O3C.MgOD.CO22.下列仪器中不可加热的是A.B.C.D.3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.碱石灰、硫磺、胆矾B.纯碱、液氨、碘酒C.干冰、白磷、浓硫酸D.氯水、氦气、酒精4.下

列物质中，含有非极性共价键的是A.NH4ClB.H2SC.CO2D.Na2O25.下列不属于氧化还原反应的是A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC.Cl2+2NaOH═NaCl+NaC

lO+H2OD.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N26.下列化学用语使用正确的是A.食盐晶体的分子式：NaClB.氮气的结构式：N≡NC.182O−的离子结构示意图：D.次氯酸的电子式：7.下列有关实验的操作不正确的是A.做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶B.焰色试验使用的铂丝也可以用细

铁丝代替C.在饱和食盐水中依次通入足量的CO2和NH3后有NaHCO3晶体析出D.常用NaOH溶液吸收硝酸反应的尾气NO28.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是A.ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀

菌消毒剂B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体C.Fe2O3是碱性氧化物，可用作颜料D.SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂9．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞Na

HCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO310．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中

承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是A.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金B.钛合金硬度比单质钛大C.TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱

D.钛合金的熔点低于单质钛11．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A.22OO222NaNaONaO⎯⎯→⎯⎯→△B.222MnOClCa(ClO)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→酸澄清石灰水浓盐△C.2ClCO

233FeOFeFeCl⎯⎯⎯→⎯⎯→高温△D.22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→燃点12.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A.取样，加入NaOH溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含4NH+B.取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，

若产生白色沉淀，则溶液中含24SO−C.取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有23CO−D.取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-13.下列离子方程式，

书写不正确的是A．醋酸和Na2CO3溶液反应：2333222CHCOOHCO2CHCOOCOHO−+=++B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：222442Ba2OHCuSOBaSOCu(OH)+−++++=+C．过量CO2通入澄清石灰水中：23COOHHCO−−+=D

．过量的NaOH和NH4HCO3溶液混合：2332OHHCOCOHO−−−+=+14．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是A．W的氧化物对应的水化物的酸性比Z的强B．W的原子序数可能是Y的两倍C．Y元素的非金属性比Z元素强D．Z

的原子半径比X的大XYZW15.下列有关碱金属元素的说法中，正确的是A.与水反应都能生成碱和氢气B.碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质C.与氧气反应都能生成过氧化物D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大1

6.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A．Cl2（HCl）：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶B．Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液，过滤C．CO2（HCl）：将气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D

．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤17.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B在CO还原Fe3O4得

到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入KSCN溶液溶液不显血红色黑色固体一定是FeC向BaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热1

8.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体）A.①②③B．①②④C．①③④D．②③④19.如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是A．装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1∶1B．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C．装置C为集气瓶，收集SO2D.装置D中品红溶液可检验反应生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收过量的SO220.已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法错误的是A.BrCl有强氧化性B.BrC

l能与水发生氧化还原反应C.BrCl是共价化合物D.BrCl能与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaCl和H2O21.已知K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下0.2molK2R2O7恰好能将1.2molFeO氧化，其产物为Rx+，则x的值为A.1B.2C.3D

.422.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．10gH218O和2H2O的混合物所含的质子数和中子数都是5NAB．0.5mol·L-1的KHSO4溶液中含有的阳离子数目为NAC．常温常压下，3.4gH2

O2中含共用电子对数为0.4NAD．2.3gNa与含0.05molHCl的盐酸反应，转移电子数为0.05NA23.某工厂拟综合处理含4NH+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：222NONO2OH2NOHO−

−++=+，下列说法正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含4NH+废水时，发生的反应：422NH5NO4H6NO4HO+−+++=

+24.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入aOH溶液的体积如右图所示，下列说法正确的是A.反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07gB.盐酸的浓度为0.6mol·L-1C.合金中镁和

铝的物质的量之比为1︰1D.镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH225.某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、22433SOSOHCO−−−、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量

上述溶液X，进行了如下实验（所用试剂均足量），下列说法正确的是A.白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B.无色气体A可能是CO2或SO2C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、24SO−、3HCO−D．溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-非选

择题部分二、填空题（本大题共5题，共50分）26.（8分）有以下物质：①CO2②Al2O3③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3⑦石墨（1）属于电解质的是（填序号，下同）：属于非电解质的是：（2）③的化学式：（3）⑥在水中的电离方程式：27.（10分）已知X、Y、Z、W、Q为五种原子序数依次增大的短周

期主族元素，常温下X能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W的原子序数是X的两倍；Z的离子半径在同周期简单离子中最小，Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。请回答：（1）Q在元素周期表中的位置

：。（2）Y的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型：。（3）X的简单氢化物比W的简单氢化物熔沸点高的原因：。（4）Z与Q两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。（5）Y的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程：

。28.（10分）为探究矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：（1）X所含元素的名称为：；固体I的化学式为：。（2）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：。（3）气体A与溴水反应的离子方程式：。（4）X在高

温下与氧气反应的化学方程式：。29.（16分）Ⅰ某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO2固体；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有1

5mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）如何检验装置①的气密性。（2）如果实验室没有MnO2，下列物质可以用来代替MnO2制Cl2的是A．KMnO4B．Fe2O3C．浓硫酸D.KClO3（3）

制备氯酸钠的化学方程式为。（4）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。（5）④的试管里紫色石蕊试液现象及原因。Ⅱ（6）次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L-1浓硫

酸来配制450mL0.2mol·L-1的稀硫酸。①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫

酸润洗B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水30.（6分）32.0gCu与100mL10.0mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合

气体6.72L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：（1）混合气体中NO与NO2的物质的量之比为；（2）向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为。2020学年第一学期衢州五校联盟期末联考高一年级化学学科答案一、选择题（每题2分，共

50分）12345678910111213DCCDBBCADADBD141516171819202122232425AACDBBBCACAC二、非选择题（本大题共5小题，26—29每空2分，30题每空3分，共50分）26.（1）②③⑥；

①④（2）CuSO4·5H2O（3）33NaHCONaHCO+−=+27.（1）第三周期第ⅦA族（2）离子键、共价键（3）水分子间有氢键（4）332Al(OH)3HAl3HO++=+==+（5）28.（1）铜、铁、硫；Fe2O3（2）取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴

加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有Fe2+（其他合理答案也给分）（3）22224SOBr2HO4H2BrSO+−++===++（4）222324CuFeS13O4CuO2FeO8SO+++高温29.Ⅰ（1）用止水夹夹住①②间的橡胶管，打开

分液漏斗旋塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好（其他合理答案均可）（2）AD（3）2326NaOH3ClNaClO5NaCl3HO+++△（4）①NaOH溶液的浓度不同②反应所需的温度不同（5）紫色石蕊溶液先变红后褪色；氯气溶于水显酸性，使石蕊试液变红

，氯气溶于水同时有次氯酸生成，因漂白性而使溶液褪色Ⅱ（6）①5.6②用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切③AC30．（1）2：1（2）0.100mol