【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析.docx，共(15)页，856.651 KB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2024年下学期高二期中考试化学命题人：陈巧玲、朱旭、王雨佳、邓筱英审题人：李翔审核人：李翔时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类

生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将2CO还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为()2COg是吸热反应D.升

温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)H890kJ/

mol+=+=−B.在一定条件下将21molSO和20.5molO置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2232SO(g)O(g)2SO(g)H158.4kJ/mol+=−C.已知2221C(s)O(g)CO(g)HakJ/mol,C(s)O(g)CO(g)ΔH

bkJ/mol2+==+==，则a<bD.已知中和热ΔH57.3kJ/mol=−，则24242HSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)2HO(l)H114.6kJ/mol+=+=−3．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是（

）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热H偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4

．在密闭容器中进行反应：()()()Xg+2Yg3Zg，有关下列图像的说法正确的是（）abcdA.依据图a可判断逆反应H0B.在图b中，虚线只可表示加入催化剂C.图c可表示增大Z的浓度D.图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三

氯氧钒()3VOCl主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是1252322VO(s)3C(s)6Cl(g)4VOCl(l)3CO(g)H861.7kJmol−++=+=−。在密闭反应器中充入足量

25VO(s)C(s)、和2Cl(g)发生上述反应，测得2Cl平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.X代表压强B.其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移C.平衡常数：()()Kb>KaD.12Y<Y6．在容积不变的容器

中充入CO和NO发生反应：222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)++。起始投料比n(CO):n(NO)均为2:3，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得c(CO)与时间的关

系如图。下列说法正确的是（）A.在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数K62.5=B.10~tmin，Ⅲ中平均反应速率()321210vNmol/(Lmin)t−=C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于ⅠD.对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率

7．已知体系自由能变化ΔGHTS=−。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是（）已知：ΔH和ΔS随温度变化很小。A.反应②的ΔS0B.反应①在1200℃时能自发进行C.在一定温度范围内，反应①②均能自发D.反应②的H0

8．已知111223N(g)3H(g)2NH(g)H92.4kJmolS198JmolK−−−+=−=−，下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（）A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生

产中压强越大越好B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率D.若此反应中H和S均不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差

别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。酸4HClO24HSOHCl3HNOaK51.610−96.310−91.610−104.210−由以上表格中数据判断以下说法不正确的是（）A.在冰醋酸中可发生化学反应4244242HClONaSO2

NaClOHSO+=+B.在冰醋酸中硝酸的电离方程式为33HNOHNO+−+C.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱D.向HCl的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，HCl的电离平衡正向移动10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说

法正确的是（）A.图中对应的温度大小关系为12T<TB.P点溶液中可大量存在323AlKCOCl++−−、、、C.温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点D.在2T温度下，将pH2=的盐酸和pH2=的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性11．室温下，有相同条件下的四种

溶液：①pH2=的乙酸溶液；②pH2=的硫酸溶液；③pH2=的氨水；④pH2=的烧碱溶液。下列说法不正确的是（）A.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中()()cHcOH+−B.水电离的()cH:+===①②③④C.分别加水稀释10倍

，四种溶液的pH:③④②①D.1VL④与2VL①混合，若混合后溶液pH7=，则12V>V12．下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A常温下，测定NaX和NaY溶液的pHpH(NaX)pH(NaY)aaK(HX)K(HY)B向4N

aAl(OH)溶液中滴加3NaHCO溶液有白色沉淀生成4Al(OH)−与3HCO−发生双水解C常温下，向130.1molLNaHCO−溶液中滴加酚酞溶液溶液变为浅红色()()2323cCOcHCO

−D常温下，用pH计分别测定1341molLCHCOONH−溶液和1340.1molLCHCOONH−溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CHCOONH溶液中水的电离程度相同A.AB.BC.CD

.D13．某化学兴趣小组的同学将2HgCl溶液和3KIO溶液倒入淀粉和3NaHSO的混合溶液中，该实验的反应原理有①2334IO3HSOI3SO3H−−−−++=++;②322IO5I6H3I3HO−−+++=+;③22Hg2IHgI+−+=（橙红色）。观察到的

现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是（）A.+H是反应的催化剂B.反应后混合液的pH减小C.该实验条件下，反应速率：③②D.可以用23NaSO溶液代替3NaHSO溶液进行上述实验14．

室温下，取浓度均为10.1molL−的NaCl溶液、24KCrO溶液各10.00mL于2个锥形瓶中，分别用130.1molLAgNO−溶液滴定，滴定过程中的24pXpXlgc(X),XClCrO−−=−=、与滴

加3AgNO溶液体积的关系如图所示，已知：24AgCrO为红色，lg30.47=。下列说法不正确的是（）A.可用24KCrO溶液作3AgNO溶液滴定NaCl溶液的指示剂B.()12sp24KAgCrO4.010−=C.a8.53=D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下

移动二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分）根据要求回答以下问题：Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①20.05mol/LBa(OH)溶液；②pH5=的HCl溶液；③pH11=的2NaS溶液；

④pH4=的43NHNO溶液。（1）①和③溶液中水电离产生的()cH+之比为____________。（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中()()cH:cCl+−约为____________。（3）④中()32cNHHO=____________mol/L（填准确数值，无需运算）。Ⅱ．xN

O是常见的大气污染物，2CO是导致温室效应的主要气体，为减少2xCONO、对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。（4）NO和2NO可用NaOH溶液吸收，主要反应：222NONO2OH2NOHO−−++=+;23222NO2OHNONOHO−−−+=++。下列

措施不能提高尾气中NO和2NO去除率的有____________（填标号）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液（5）工业上用2CO与2H反应

合成甲醇（a和b均大于零）：①1222112H(g)O(g)2HO(g)KHakJmol−+==−②13222222CHOH(g)3O(g)2CO(g)4HO(g)KHbkJmol−+=+=−③223233CO(g)3H(g)CHO

H(g)HO(g)KH++则3K=____________（用含12KK、的代数式表示），3H=____________1kJmol−（用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的2CO和2H发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____________（填标

号）。A.混合气体的密度保持不变B.2H的转化率保持不变C.2CO的体积分数保持不变16．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准

。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中()()333cCHCOOH11.810cCHCOO−=，则此时溶液中的pH=____________

。（已知室温下醋酸的5aK1.810−=）（2）根据该同学的计算结果，应该选____________作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。（3）该滴定达到终点时的现象是______________________________

__________。（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为____________mL。（5）用0.06000mol/LNaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的

体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0225.01225.000.7025.71325.000.5024.2则该白醋的浓度是____________mol/L，____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数

值偏低的是____________（填标号）。A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中摇动时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰

视读数，滴定结束时俯视读数17．（15分）已知室温下浓度均为10.1molL−的各溶液pH如下表所示。溶液4NHCl3NaHSONaCN3NaHCO23NaCOpH（1）①3NaHSO溶液显酸性的原因是_____________________________________

_________。②侯氏制碱法中，使4NHCl从母液中析出的措施不包括____________（填标号）。A.冷却B.加入食盐细颗粒C.通入2CO③25℃时，将1amolL−氨水与10.01molL−盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：()()4cN

HcCl+−=，试用含a的代数式表示32NHHO的电离常数bK=____________。（2）①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是____________（填化学式）。②130.1molLNaHCO−溶液中，()()23cCOcOH−−+____________()()23cHCOc

H++（填“>”“<”或“=”）。（3）①向23NaCO溶液中加入过量的HCN溶液，写出反应的离子方程式：_____________________________。②在一定温度下，11mL0.1molLNaCN−溶液加水稀释至10mL过程中，下列数值变小的是____________（填标号）

。A.()()cHcOH+−B.()()c(HCN)cOHcCN−−C.()cOH−D.()c(HCN)cH+③已知25℃时氢氰酸(HCN)的电离平衡常数10aK4.910−=，同浓度、同体积的NaCN与HCN的

混合溶液呈____________（填“酸”“碱”或“中”）性。18．（15分）硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提高能源经济效益都非常重要。Ⅰ．硫

化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。该途径主反应为：24222HS(g)CH(g)4H(g)CS(g)H233kJ/mol++=+，()G100013.68kJ/mol=−℃副反应：()2222HS(g)2H(g)S(g)G100055.22kJ/mol+=+℃()42C

H(g)2H(g)C(s)G100049.77kJ/mol+=−℃（1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明反应已达平衡状态的有____________（填标号）。a.()()222vHS4vH=正逆b.()()()422cCH:cH:cCS1:4:1

=c.混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）实验测得主反应()()()()242422vkcHScCH,vkcHcCS==正正逆逆（kk正逆、是速率常数，只与温度有关）。①主反应的化学平衡常数K与速率常数kk正逆、的关系：____________。②反应达平衡后，仅升高温度

，k正增大的倍数____________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。③若在1L的恒容密闭容器中充入21molHS和41molCH，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时，4CH为0.85mol，则2HS的转化率为_________

___，kk=正逆____________（请写出计算式）。（3）在反应温度为950℃、进料2HS和4CH的物质的量之比为1:12时，2HS转化率可达90%，但4h后催化剂也迅速失活。其原因为_____________________________。Ⅱ．硫化氢回收制硫

黄是硫化氢利用的另一种途径。2HS和2SO在硫酸铝溶液中发生反应：2222HSSO2S2HO++。探究硫化氢转化率的影响因素，其他条件相同时，2HS的转化率随投料比()()22nHS:nSO的变化如图1所示，2HS的转化率随温度的变化如图2所示。图1图2（4）该工艺的最优条件为_____

_______。（5）当温度升高至80℃时，2HS的转化率下降，从溶解度分析其原因可能为___________________________。长郡中学2024年下学期高二期中考试化学参考答案一、单项选择题（

本题共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CCDABCDDDCACBD1．C【解析】开发新能源，如地热能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，减少有毒气体的排放，减少环境污染，故A项正确；研发催化剂将2CO还原为甲醇，消耗

2CO，有利于“碳中和”目标的实现，故B项正确；固态干冰升华为()2COg是吸热过程，未发生化学反应，故C项错误；升高温度，能增大活化分子百分数，从而单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，故D项正确；故答案选C。2．

C【解析】根据燃烧热的定义可知，生成物中2HO应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)H890kJ/mol+=+=−，A错误；由于2SO和2O反应是一个可

逆反应，即在一定条件下将21molSO和20.5molO置于密闭容器中充分反应，参加反应的2SO小于1mol，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为12232SO(g)O(g)2SO(g)H158.4kJmol−

+−，B错误；已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的热量多，故已知2221C(s)O(g)CO(g)HakJ/mol,C(s)O(g)CO(g)HbkJ/mol2+==+==，则a<b，

C正确；24242HSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)2HO(l)+=+除酸碱中和放出热量，二者还生成了硫酸钡沉淀，也有反应热，D错误；故答案为C。3．D【解析】C项，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，

反应放热更少，则计算所得反应热H偏大，故C正确。D项，需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误。4．A【解析】依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应

速率，平衡递向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确；该反应为气体体积相等的反应，增大压强可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线还可表示增大压强，B错误；增大Z的浓度，逆反应速率突然增大，平衡逆向移动，正反应速率缓缓增大，C错

误；反应过程中气体总质量不变，气体的总物质的量也不变，因此混合气体的平均相对分子质量不会随温度的变化而变化，D错误。5．B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，若X代表压强，增大压强，平衡正向移动，2Cl平衡转化率增大

，与图像不符，A错误；其他条件不变，对平衡体系加热，平衡逆向移动，2Cl转化率降低，即c点向a点迁移，B正确；a、b点对应温度相等，平衡常数相等，C错误；X不代表压强，故X代表温度，相同的温度下，压强越大，2Cl的转化率越大，故12Y>Y，D错误。7．D【解析】反应②随温度的

升高，ΔG逐渐增大，则S0，A正确；由图可知，反应①在1200℃时G0，故此时反应①能自发进行，B正确；由图可知，在一定温度范围内，反应①②的G0时，即反应①②均能自发进行，C正确；H和S随温度变化很小，可

认为不随温度而变化，由图中数据可知，对反应②来说，80H473S,40H1173S,H107−=−−=−−，即H0，D错误。8．D【解析】合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提

高反应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误；步骤④中反应温度为500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B错误；步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化

分离出3NH和22NH、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错误；该反应自发进行的最低温度，需使ΔHTΔS0−，即()11192.4kJmolT0.198kJmolK0−−−−−−，得

T466.7K，因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K，D正确。11．A【解析】氨水是弱碱，只有部分电离，所以()()32cNHHOcOH−，氯化氢是强电解质，所以其溶液中()()32c(HCl)cH,c

NHHOc(HCl)+=，故若②、③两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故溶液中()()cOHcH−+，A错误；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由

水电离的()cH:+===①②③④，B正确；根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍，pH向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍，pH向7靠近小于1个单位，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3、等于3、大于11小于12、等于

11，故pH小为：③④②①，C正确；1VL④与2VL①混合后，由于()3cCHCOOHc(NaOH)，故若12V=V,pH7，故若混合后溶液pH7=，则12V>V，D正确。12．C【解析】NaX和NaY溶液浓度未必相同，不能通过溶液的pH去

比较HXHY、酸性强弱，故A错误；4NaAl(OH)溶液中滴加3NaHCO溶液，4Al(OH)−促进3HCO−的电离，离子方程式为243323Al(OH)HCOAl(OH)HOCO−−−+=++，不是双水解，故B错误；向130.1mol

LNaHCO−溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明3HCO−。的水解程度大于电离程度，()()2323cCOcHCO−，故C正确；不同浓度的34CHCOONH溶液pH均为7，说明醋酸

根离子和铵根离子的水解程度相等，但是，34CHCOONH溶液浓度越大，水解成的离子物质的量越大，水的电离程度越大，故D错误。13．B【解析】+H是①中生成，②中消耗，属于中间产物，②未完全消耗①产生的+H，也是总反应的产物，A项错误；反应①

生成的I−和+H的物质的量之比为1:3，而反应②消耗的I−和+H的物质的量之比为5:6，且反应③也消耗I−，所以总的来说+H生成的数量大于消耗的数量，+H数量增多，pH减小，B项正确；根据现象，先产生橙红色沉淀

，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③②，C项错误；若用23NaSO溶液代替3NaHSO溶液，则没有生成反应②所需的+H，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。14．D【解析】向含有相同浓度的Cl−和24CrO−混合溶液中滴加3A

gNO溶液，先产生AgCl沉淀，故可以用24KCrO溶液作3AgNO溶液滴定NaCl溶液的指示剂，故A正确；由分析可知，()()()()2242412sp244KAgCrOcAgcCrO(2.0101.0104.0)10+−−−−===，故B正确；当在NaCl溶液中加入3

20mLAgNO溶液，混合溶液中()330.1mol/L(2010)10L1cAgmol/L3010L30−+−−=，则溶液中()()()sp99K(AgCl)cCl310mol/L,pXlg3109lg390.478.53cAg−−−+===−=−=−=，故C正确；spspK(AgC

l)K(AgI)，其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点时溶液中()cI−会更小，则滴定终点上移，故D错误。二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）101:10（2）10:1

（3）4101010−−−（4）A（5）312KKb3a2−BC【解析】（1）①0.05mol/L的2Ba(OH)溶液中()cOH0.1mol/L−=，溶液中氢离子来自水的电离，()13cH1.010mol/L+−=水;③pH11=的2NaS溶液中()3cO

H1.010mol/L−−=，溶液中氢氧根离子来自水的电离，()()3cHcOH1.010mol/L+−−==水水;故以上两种溶液中水电离产生的()cH+之比为1331010:101:10−−=。（2）将②即pH5=的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中()8cCl10m

ol/L−−=，而()7cH10mol/L+−，故()()cH:cCl+−约为7810:1010:1−−=。（3）④pH4=的43NHNO溶液中：4232NHHONHHOH++++，则溶液中质子守恒为()()()32cHcNHHOcOH

+−=+，故()()()()41032cNHHOcHcOH1010mol/L+−−−=−=−。（4）加快通入尾气的速率，尾气中NO和2NO去除率降低，选A。（5）根据盖斯定律可知，反应()313123

2K11b3a(3),H3HHkJ/mol,K=222K−=−=−=③①②；混合气体的质量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；2H的转化率为变量，当变量保持不变，能说明该反应达到化

学平衡状态，B符合题意；2CO的体积分数保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；故选BC。16．（每空2分，共14分）（1）8（2）酚酞（3）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（4）26.10（5）0.6符合（6）CD【解析】（1）已知溶液中()(

)333cCHCOOH11.810cCHCOO−=，则()()()()()()()3853a3cCHCOOHcHcHcH1,cH10mol/LK1.8101.810cCHCOOcH++++−−−+====，则此时溶液中的pH8=。（2）根据

计算结果，溶液显碱性，所以应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂。（3）酚酞在醋酸中呈无色，在pH8=的溶液中呈浅红色，该滴定达到终，点时的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）按碱式滴定管中的液面示意图，则所用N

aOH溶液的体积为26.10mL0.00mL26.10mL−=。（5）由表知：第一次消耗NaOH溶液的体积为25.01mL0.02mL24.99mL−=，第二次消耗NaOH溶液的体积为25.71mL0.70mL25.01mL−=，第三次末读数据准确度不够，且消耗NaOH溶液的体

积粗略为24.2mL0.50mL23.7mL−=，偏差大，舍去第三次数据，则按前二次数据取平均值：消耗0.06000mol/LNaOH溶液的体积为25.00mL，则25.00mL白醋稀释液中含醋酸为330.06000mol/L25.00

mL10L/mL1.50010mol−−=，则未稀释前10.00mL白醋中醋酸含量为33100.00mL1.50010mol6.00010mol25.00mL−−=，图此其浓度为0.6mol/L，则其含量为36.0001

0mol60g/mol0.03600g/mL0.035g/mL10.00mL−=，则该白醋符合国家标准。（6）碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏大，A不选；滴定过程中可以加入少量水

，所以锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响滴定结果，B不选；滴定过程中摇动时有液滴溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，C选；读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数偏大，滴定结束时俯视读数偏小，导致标准溶液体积数

值偏小，则结果偏低，D选；选CD。17．（除特殊说明外，每空2分，共15分）（1）①3HSO−的电离大于水解（1分）②C③910a0.01−−（2）①3NaHSO②=（3）①233HCNCOCNHCO

−−−+=+②CD③碱18．（除特殊说明外，每空2分，共15分）（1）c（2）①kK=k正逆②>（1分）③30%42(0.6)0.15(0.7)0.85（3）甲烷分解，催化剂表面积碳增多导致催化剂性能衰退（4）投料比为2，温度为60

℃（5）温度过高，2HS和2SO在盐溶液中溶解度减小，导致2HS转化率下降