【文档说明】湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考卷（四）化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.367 MB，由管理员店铺上传

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湖南师大附中2024届高三月考试卷(四)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16S～32Cr～52Mn～55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小

题只有一个选项符合题目要求。1.化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列有关说法正确的是A.霓虹灯发出的五颜六色的光属于化学变化B.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维都属于新型无机非金属材料D.古壁画颜料中所用的铁红

的主要成分为23FeO，可用铁与水蒸气在高温下制得2.下列化学用语正确的是A.3CH+的电子式：[Failedtodownloadimage:https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/edit

orImg/2023/12/17/54ea5f1e-22c2-437a-8a43-41d3caaed460.svg]B.铁原子的原子结构示意图：C.3O分子的球棍模型：D.空间填充模型，可表示4CH分子，也可表示4CCl分子3.每年

10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数236.0210相似。通常用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是A.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1NB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为ANC.31.7gNH完全溶于21LHO所得溶液中，32NHHO微粒数目为A0.1ND.433225NHNO2HNO4N9HO++

反应中，生成228gN时，转移的电子数目为A3.75N4.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是A.灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后

过滤：选用③、④、⑥D.配制1100mL0.1molL−的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥、⑨5.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是A.

3NH、3BF为缺电子化合物B.3NH的键角大于3BF的键角C.3NH和3BF都是极性分子D.3BF与3NH可通过形成配位键发生化合反应6.下列离子方程式书写正确的是A.用铜作阳极，碳作阴极，电解稀硫酸：

22Cu2HCuH+++=+B.向2FeI溶液中通入一定量氯气，有50%的2Fe+被氧化时：23222Fe8I5Cl2Fe4I10Cl+−+−++=++C.草酸使酸性4KMnO溶液褪色：22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−+++

+=++D.向3FeCl溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：3223FeNiOHOFe(OH)Ni++++=+7.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化

物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；2ZXR能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的沸点：X>W>RB.含氧酸的酸性：R>ZC.Y和R形成的化合物是离子化合物D

.第三电离能：W>X8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是2ClB常温下，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面

有气泡产生金属活动性：CuFeC向23NaCO溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝，

后者有黄色沉淀产生3KI溶液中含有2I和I−A.AB.BC.CD.D9.以黄铜矿(2CuFeS)为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示，下列说法正确的

是A.此浸出过程，温度越高，浸出速率越高B.反应I、II相同，每消耗222.4LO，转移4mol电子C.在微生物的作用下，可以循环使用的物质有()243FeSO和24HSOD.8S转化为24SO−过程中，每生成241molSO−，消耗12mol氧气10.下列有关物质结构的说法正确的是的A.图

①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征B.图②物质相较4NaBF摩尔质量更大，具有更高的熔沸点C.图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为()10n-617nSiOD.图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为611.羟基

自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为2CO和2HO的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是Aa极每2271molCrO−参与反应，有6molOH

−移向氯化钠溶液B.相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3C.电极c为阴极，发生还原反应D.d极区苯酚被氧化化学方程式为6522CHOH28OH6CO17HO+=+12.电位滴定法是根据滴定

过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸(，用2HA表示)是应用广泛的植物酸味剂，已知：苹果酸3a1K1.410−=，5a2K1.710−=

。现利用电位滴定法向5.60mL苹果酸溶液滴加0.18mol/LNaOH溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是.的A该滴定过程一定要使用指示剂B.a、b两点溶液均显碱性C.b点()()()()2cOHcNacH2cHA

−++=++D.若a、b两点横坐标分别为2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为0.093mol/L13.羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是A.该酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”B.用183CHCOOH来研

究酯化反应断键规律也可行C.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构D.物质a中的氧原子及所有碳原子杂化方式相同14.以2CO、2H为原料合成3CHOH涉及的主要反应如下：①2232CO(g)3H(g)CHO

H(g)HO(g)+=+1H②222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)+=+2H2CO的平衡转化率(2XCO−)、3CHOH的选择性(3SCHOH−)随温度、压强变化如图。.已知：()()3232nCHOHCOSCHOH100%nCO−=转化为的转化的下列

分析正确的是A.12p<pB.反应①理论上高温下可自发进行C.反应②的平衡常数随温度升高而减小D.初始()2nCO1mol=、()2nH3mol=，平衡后2XCO30%−=、3SCHOH90%−=，若只发生①、②，则2H的平衡转化率为28%二、非选择题：本题共4

小题，共58分。15.连二硫酸锰(26MnSO)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用2MnO悬浊液吸收2SO气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、控温仪器已省略)如图所示：已知：i．26MnSO易溶于水，其

在pH为2.8～3.5时最稳定，温度超过30C时会快速分解生成易溶于水的4MnSO；ii．连二硫酸的结构式：。（1）26MnSO中S化合价为___________。（2）仪器a的名称是___________，仪器b装入的药品是____

_______(填标号)。A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．70%硫酸溶液（3）装置B的作用为___________。（4）装置C中的反应温度需要控制在左右，实验时需通入稍过量的2SO，目的是___________；表明C中反应已完成的现象是___________。（5）测定产品中Mn元素的

质量分数：称取ag产品充分加热使其分解为4MnSO，然后加水溶解，用1cmolL−的酸性4KMnO溶液进行滴定(Mn元素均转化为2MnO)。若多次滴定平均消耗4KMnO溶液的体积为VmL，则产品中Mn元素的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。滴定过程中发生

反应的离子方程式为___________。16.氧化铬(23CrO)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含24FeCrO、MgO、2SiO、23AlO等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示：已知：①烧渣的成分为24NaCrO、2NaAlO、23NaSiO、23FeO、MgO；②部分物

质的溶解度曲线如下：回答下列问题：（1）“酸溶”时加入过量24HSO，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。的（2）“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是___________。（3）“转化”时加入适量24H

SO的作用是___________。（4）“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。（5）“系列操作”具体指___________，并将所得滤液降温结晶、过滤、洗涤。（6）利用哪种冶炼方法可由23CrO制得

单质铬：___________。已知单质铬的一种原子堆积方式如图所示，若铬原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为AN，则单质铬的密度为___________3gcm−(列出计算式即可)。17.汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。（

1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、2CO(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为110.5kJ/mol−、393.5kJ/mol−、90.25kJ/mol+。写出催化转化器中反应的热化学方

程式：___________。（2）若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到1t时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。A.B.C.D.（3）将CO和NO按不同比

例投入密闭容器中，控制一定温度(1T或2T)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含2N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如图所示。①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________(填标号)；②比较1T与2T的大小并说

明理由：___________。③若n(CO)1n(NO)=，1T温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、2N的体积分数为20%，则该温度下反应的平衡常数pK为_______1Pa−(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）可电解污染

气NO制备43NHNO，装置如图所示。①写出电解时阳极的电极反应式：___________。②为使电解产物全部转化为43NHNO，需补充物质A，A的化学式为___________。18.一种高分子功能材料W的合成路线如

下图所示：已知：请回答下列问题：（1）D按系统命名法的名称是___________。（2）C中官能团名称是___________；D→E的反应类型为___________。（3）已知E的分子式为882CHO，F的结构简式为___________

。（4）G→W的化学反应方程式为___________。（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与3NaHCO反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积

比为1：2：2：2：1的结构简式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com